高中常见的物质颜色？①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑 ②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。④蓝色：Cu(OH)2、那么，高中常见的物质颜色？一起来了解一下吧。
高中化学带颜色的物质如下：
黑色系列：铁粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO 绿色系列：Fe2+：浅绿溶液 Cu2 (OH)2CO3 —绿色固体 Cl2、氯水：黄绿色 F2：淡黄绿色气体
黄色系列：Fe3+：黄色溶液 Na2O2—淡黄色固体 S：淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 碘水：深黄色 FeCl3：棕黄色固体 CuCl2：棕黄色固体 工业盐酸：黄色(含Fe3+) 浓硝酸发黄：(分解后溶有NO2) 蛋白质遇浓硝酸：变黄
红色系列：Fe (OH)3：红褐色沉淀 Fe2O3：红棕色粉末 Fe (SCN)3——血红色溶液 铜单质：紫红色 Cu2O：红色 KMnO4溶液：紫(红)色 NO2——红棕色气体 I2的有机溶液：紫(红)色 Br2的有机溶液：橙红色 I2：紫黑色固体、蒸汽为紫红色 苯酚露置空气中：变为粉红色
白色系列：Al(OH)3 、Fe(OH)2：白色絮状沉淀 CuSO4：白色粉末
白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚、BaSO3 、Ag2SO3 、CaSO3
H2SiO3、H4SiO4：白色胶状沉淀 蓝色系列：Cu2+：蓝色溶液 CuSO4•5H2O：蓝色晶体 Cu(OH)2：蓝色沉淀 其它：溴水：橙色溶液 甲基橙变色范围(3.4.4)：红橙黄 酚酞变色范围(8~10)：无粉红 石蕊变色范围(5~8) ：红紫蓝 酚类物质遇Fe3+：紫色
浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2]
黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4）
白色[Fe(0H)2、Mg(OH)2、Al(OH)3
CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
高中化学有颜色的物质
①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑
②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。
③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。
④蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、CuSO4·5H2O。
⑤紫黑色：KMnO4。
⑥银白色：一般为金属，如Mg、Al、Hg。
⑦淡黄色：硫粉。
⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。
1.红色
Fe(SCN)]2+(血红色); Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色); I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:
溴水; K2Cr2O7溶液.
3.黄色:
AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:
Cu2(OH)CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3
5.蓝色:
Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物.
6.紫色:
KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:
FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:
Fe(OH)2, AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、单质
绝大多数单质：银白色。
①
以红色为基色的物质
红色：Cu，Cu2O，Fe2O3
橙红色：浓溴水
红褐色：Fe(OH)3
②
以黄色为基色的物质
黄色：AgI，FeCl3
浅黄色：AgBr，S，Na2O2
③
以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④
以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤
以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥
以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦
以黑色为基色的物质
黑色：木碳、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)，铁粉，二氧化锰。
离子在水溶液或水合晶体的颜色
①
水合离子带色的：
Fe2＋：浅绿色；
Cu2＋：蓝色；
Fe3＋：黄色
MnO4-：紫色
Fe(SCN)3：血红色；
苯酚与FeCl3呈紫色。
带色的物质:
1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色
2. 液体：Br2（红棕色）
3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O
蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O
黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S
浅黄色：S,Na2O2,AgBr
黄色：AgI,Ag3PO4
4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。
5. 焰色反应：Na+（黄色）、k+（紫色）
6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
颜色变化的反应:
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2.酚类遇Fe3+显紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色
4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)
11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色)
13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
以上就是高中常见的物质颜色的全部内容，（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁。
