高中化学50道经典例题？六、盖斯定律的应用 化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、量及聚集状态有关，与反应途径无关。根据能量守恒定律，无论反应是一步完成还是几步完成，只要反应的起始状态和终了状态确定，反应热就是个定值，这就是著名的盖斯定律。盖斯定律在化学反应热效应的计算中具有重要意义。那么，高中化学50道经典例题？一起来了解一下吧。
由于篇幅限制，我无法在这里列出全部28道例题及其详细解析，但我会挑选几道典型的例题进行展示，并附上详细的解析。这些例题涵盖了高中化学的重要知识点，希望能够帮助你提高化学成绩。
例题1：物质的量浓度计算题目：将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度为（）
A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L
解析：
首先计算4g NaOH的物质的量：n(NaOH) = m/M = 4g / 40g/mol = 0.1mol。
题目中提到的“10mL水”是溶剂的体积，不是溶液的体积。但在此题中，由于NaOH完全溶解，且稀释后体积远大于溶剂体积，因此可以忽略溶剂体积对最终溶液体积的影响。然而，在严格意义上，应明确溶液的最终体积（本题为1L）。
将0.1mol NaOH稀释成1L溶液，其物质的量浓度为：c(NaOH) = n/V = 0.1mol / 1L = 0.1mol/L。
由于溶液是均一的，从中取出任意体积（本题为10mL），其浓度均与原溶液相同，即0.1mol/L。
（上海高考试题）KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+A
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是----（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为---mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的---倍。
解析：(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到＋1价，表现为还原性，KClO3化合价降低到＋4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H20。配平得2、4、2、2、1、2 H20。
(2) ②、
(3)0.2 (4)根据得电子能力：=2.63
还可以参考：http://wenku.baidu.com/view/023ed8da6f1aff00bed51e28.html
高中化学58个精讲——37铁和铁的化合物
一、铁的结构和性质
铁的基本信息
铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图（见上图）：铁原子的电子排布体现了其过渡元素的特性。
主要化合价：+2，+3。
铁的物理性质
铁在金属的分类中属于黑色金属、重金属、常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/cm³，熔沸点高。
有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末，这是由于粉末状态下铁的表面效应导致的颜色变化。
二、铁单质的化学性质
与氧气的反应
在常温下，铁与氧气反应生成氧化铁（铁锈），反应缓慢。
在点燃条件下，铁与氧气剧烈反应生成四氧化三铁，这是一种黑色固体。
与水的反应
纯铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，但反应速率较慢。
与酸的反应
铁与稀硫酸、盐酸等非氧化性强酸反应生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和氢气，表现出金属的置换反应特性。
高中化学方程式配平在化学学习中非常重要，同学们需多加练习掌握配平技巧。以下是我整理的化学方程式配平常见题目。
化学方程式配平经典题目
1化学方程式配平题目——经典例题
1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：
4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
4、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。
高中化学58个考点精讲——3、化学反应中的能量变化
一、反应热
化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。
放热反应：当ΔH为负值时，表示反应过程中放出热量。
吸热反应：当ΔH为正值时，表示反应过程中吸收热量。
测量反应热的仪器叫做量热计。
二、燃烧热与中和热
燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H?O，这时的反应热叫做中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。
三、热化学方程式
热化学方程式是表示化学反应中热量变化的化学方程式。书写热化学方程式时，需要注意以下几点：
注明温度和压强：由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明。不注明的是指101kPa和25℃时的数据。
以上就是高中化学50道经典例题的全部内容，第一步:配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步:配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步:配平后的化学方程式: 4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2 4、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
