高中化学知识点总结模板？化学与生活、环境：化学与材料：金属材料（如合金）、无机非金属材料（如陶瓷、玻璃）、有机高分子材料（如塑料、合成纤维）的性质及用途。化学与能源：化石燃料（如煤、石油、天然气）的组成及利用；新能源（如太阳能、风能、氢能）的开发及利用。化学与环境保护：大气污染（如酸雨、那么，高中化学知识点总结模板？一起来了解一下吧。
第一章：化学反应与能量变化
反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)，反应热与物质能量的关系，反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
常见的吸热、放热反应：常见的放热反应包括活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数的化合反应、铝热反应；常见的吸热反应包括多数的分解反应、某些固态铵盐与碱反应、碳与水蒸气反应、一氧化碳与碳反应。
反应条件与吸热、放热的关系：反应是吸热还是放热与反应的条件无关，取决于反应物和产物具有的总能量的相对大小。
热化学方程式的书写：遵循化学方程式的书写要求，注意放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为kJ/mol，反应热△H与测定条件有关，绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的，可不注明温度和压强，化学计量数可以是分数或小数，必须注明物质的聚集状态，当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。
利用盖斯定律进行简单的计算。
电极反应的书写：电极反应式中要用实际放电的离子来表示，电解反应的总方程式要注明“通电”，若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示。
电解原理的应用：氯碱工业、铜的电解精炼、电镀。
化学是一门以实验为基础的学科，在有机实验的过程中，我们要时时提醒同学要细致、全面，而且要有思维。下面是我整理的高中化学知识点总结，欢迎阅读!
高中化学知识点总结完整版
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
高中化学必修一涵盖化学反应热效应、化学反应速率与化学平衡等核心内容，以下为详细总结：
第一章 化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应
吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应条件无必然联系，而是由反应物和生成物总能量（或焓）的相对大小决定。
常见的放热反应：
一切燃烧反应；
活泼金属与酸或水的反应；
酸碱中和反应；
铝热反应；
大多数化合反应（但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应）。
常见的吸热反应：
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；
大多数分解反应是吸热反应；
等也是吸热反应；水解反应。
考点2：反应热计算的依据
根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH=E生成物-E反应物。
根据键能计算：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
高中化学作为理科学习的重要部分，确实需要同学们掌握一系列关键知识点。下面我为大家整理了高中化学的120个关键知识点概览（由于篇幅限制，这里仅列出部分知识点及详解示例，其余知识点将以类似方式呈现，建议结合图片资料深入学习），帮助大家更好地备考高考。
一、基本概念与原理
物质的组成、结构和分类
原子结构：质子、中子、电子的数目关系及带电性。
分子与原子的区别与联系。
元素、同位素、同素异形体的概念。
物质的量及其相关计算
物质的量的定义及单位。
阿伏伽德罗常数及其应用。
摩尔质量、气体摩尔体积的概念及计算。
化学反应原理
化学反应速率的影响因素。
化学平衡的概念及移动原理。
电离平衡、水解平衡的理解及应用。
二、元素化合物知识
金属元素及其化合物
钠、镁、铝、铁、铜等金属的性质及用途。
金属的冶炼原理及方法。
金属的化合物（如氧化物、氢氧化物、盐）的性质及相互转化。
非金属元素及其化合物
氯、溴、碘等卤素的性质及用途。
高中化学必考知识点归纳总结如下：
一、化学现象（一）铝片与盐酸反应：是放热的。
Ba(OH)?与NH?Cl反应：是吸热的。
Na与H?O（放有酚酞）反应：现象为熔化、浮于水面、转动、有气体放出，可简记为“熔、浮、游、嘶、红”。
焰色反应：
Na：黄色
K：紫色（透过蓝色的钴玻璃）
Cu：绿色
Ca：砖红
Na?：黄色
K?：紫色
Cu丝在Cl?中燃烧：产生棕色的烟。
H?在Cl?中燃烧：是苍白色的火焰。
Na在Cl?中燃烧：产生大量的白烟。
P在Cl?中燃烧：产生大量的白色烟雾。
二、化学现象（二）SO?通入品红溶液：先褪色，加热后恢复原色。
NH?与HCl相遇：产生大量的白烟。
铝箔在氧气中燃烧：产生刺眼的白光。
镁条在空气中燃烧：产生刺眼白光，在CO?中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟。
以上就是高中化学知识点总结模板的全部内容，重要知识点：物质的组成、性质、分类及变化。原子结构、元素周期律及元素周期表。化学键与分子结构。化学反应速率与化学平衡。电离与水解、电解质与非电解质。答题策略：准确理解并记忆基本概念，如元素、化合物、单质、混合物等。灵活运用元素周期律，预测未知元素的性质。掌握化学键的形成与断裂规律，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
