高中化学化学键的视频？一、化学键：原子间的神秘联结化学键，犹如原子间的强力磁铁，是相邻原子之间通过静电作用形成的强大相互作用。我们通过电子式来形象化地理解它们，如氯化钠的形成过程，就是阴离子和阳离子之间通过离子键紧密结合的典范。1. 非极性与极性：共舞的电子舞步 非极性共价键，如同同种原子间的无暇合璧，那么，高中化学化学键的视频？一起来了解一下吧。
NH4+中，N-H极性共价键，三个是普通共价键，一个是配位共价键 HS-中，H-S极性共价键 NH4+和HS-间，离子键
高一常用化学键主要分为离子键与共价键.
人们把带相反电荷相邻离子之间的相互作用称为离子键。由于活泼金属原子失电子能力强，活泼非金属离子得电子能力强，所以离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属化合物里（如NaCl、NaOH、ZnSo4、MgCl2）。
原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。共价键分为极性和非极性两种。非极性键是由得电子能力相当的非金属原子（即相同原子）产生的相互作用（如Cl2、N2、H2)。非极性键则是由得电子能力不相当非金属原子（即不同原子）产生的相互作用如（H2O、CO2、CH4）。
在高一阶段共价键只有在非金属单质或非金属化合物中存在。而离子键则可以在金属与非金属化合物、非金属化合物（如NH4Cl）中存在。
注：NH4+（铵根离子）由共价键构成且具有金属离子性质，所以NH4Cl(氯化铵)既有共价键又有离子键。
在《普通高中课程标准试验教科书 化学必修2》中有详细内容。
化学键有共价键、离子键和氢键三种，是分子中的原子之间的一中拉着的键，可以类比为绳子，在高一会学的，化学键断裂会放热，形成化学键会吸热！这些都是我平时记下来的！！
“首先”这句话，正确
1、NH3，极性共价键，极性分子
NH4+，应该是铵根离子，极性共价键，配位键
2、AnB和AnBn也可以，比如Na2O和Al2O3
3、钠离子为Na+，NaCl不是分子，离子，而是离子化合物，离子的右上角有电荷符号的。
并非所有的化合物都是分子，比如NaCl。元素和原子不一样，仅仅是表示符号相同罢了，在以后的学习中，一般能根据语境判断出所说的是元素还是原子。离子化合物至少要有两种离子组成，分别属于阳离子和阴离子。比如，NaCl由钠离子和氯离子组成
全手打~~~完全是自己多年来总结的经验能让你更深刻地理解高中化学化学键与物质性质的关系。以后有什么化学方面不懂的都可以来问我。
望采纳。
化学键其实就是原子与原子间的比较强的相互作用 。
高中阶段可以这样来理解共价键和离子键：
共价键是原子与原子间通过共用电子对的形式来形成最外层8电子的八偶体的稳定结构（而氢原子类则是最外层2电子的结构） ，如果这两个原子的原子核吸引电子的能力不同（如不同的原子）共用电子对发生偏移， 则形成的共价键为极性共价键（如氯化氢分子中氯的吸引电子的能力大于氢） 。
而如果这两个原子的原子核吸引电子的能力（电负性）相差很大则电子对的偏移很大相当于一方完全把电子给另外一方此时即为所谓的 “离子键”（实际在大学化学里共价键与离子键没有绝对的界限的） （如NaCl中钠原子与氯原子吸引电子能力相差很大 以致造成电子的得失形成正负离子）。
那么这就有一个问题了如何区分极性共价键和离子键呢？一般来说 形成离子键的阳离子为金属离子， 而非金属元素与非金属元素则很难形成离子键(但是NH4正离子容易与负离子形成离子化合物) ， 如HF中氟为吸引电子能力最强的元素 而它们之间形成的是极性共价键。
以上就是高中化学化学键的视频的全部内容，1、NH3，极性共价键，极性分子 NH4+，应该是铵根离子，极性共价键，配位键 2、AnB和AnBn也可以，比如Na2O和Al2O3 3、钠离子为Na+，NaCl不是分子，离子，而是离子化合物，离子的右上角有电荷符号的。并非所有的化合物都是分子，比如NaCl。元素和原子不一样，仅仅是表示符号相同罢了。
