高中化学离子反应习题，高中化学离子方程式。跟学业水平测试有关的~

高中化学离子反应习题？+2H+ ===可逆号===Cr2O7^2- +H2O 加酸时，氢离子浓度增大，反应向右进行(平衡移动)，溶液由橙黄色变为橙红色 重铬酸根是橙红色的，铬酸根是黄色的，那么，高中化学离子反应习题？一起来了解一下吧。

请问一些高中化学不太常见离子的反应问题

因为氢氧化铝是可以和氢氧根离子反应的

化学式 Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-

实际上氢氧化铝是两性化合物，遇酸显示出碱性，遇碱显示酸性

高一化学离子反应

【答案】：(1)COCl₂+2NaOH→Co(OH)₂↓(粉红色)+2NaCl

(2)Co(OH)₂久置会被空气中的氧氧化：

4Co(OH)₂+O₂+2H₂O→4Co(OH)₃↓(棕色)

(3)Co(Ⅲ)在酸性条件下有强氧化性，可以将HCl中的Cr氧化成Cl₂：

2Co(OH)₃+6HCl→2CoCl₂+6H₂O+Cl₂↑

高中化学问题，铝离子的反应，求解

氢氧化铝是两性氢氧化物既有酸的性质又有碱的性质。氢氧根过量时它会显出酸性，与碱中和。我知道的就这些。

高中化学， CO2与盐酸反应离子方程式

(1)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl2O3 +6H+=2Al3++3H2O

(2)Al(OH)3+NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH— ==2AlO2—+H2O

(3)Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑(

(4) 2FeCl3+Fe ═3FeCl22Fe3+ + Fe ═ 3Fe2+

(5)FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

(6)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

(7)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O== 2Na++2OH—+ H2↑

(8)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2O 2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

(9)H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O2H++SO42—+Ba2++2OH—==BaSO4+2H2O

3、离子方程式正误判断（三看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

考点：金属活动顺序表；前面的置换后面的

KCaNa Mg AlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag PtAu

Fe+2H+=Fe2++H2↑(不是Fe3+)

二看原子个数、电荷数是否守恒

Na+H2O==Na++OH—+H2↑（×） Cu+Ag+==Cu2++Ag（×）

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

高中化学 求详细答案

一：

1.两反应物的物质的量相等。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOHH+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓

2. 滴加Ba(OH)2的物质的量为NaHSO4的一半。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOH H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓

3.BaSO4沉淀继续增多，直至SO42-反应完全。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOHH+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓

二：

1.两反应物的物质的量相等。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOHH+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓

2.反应生成的水增多，直至OH-反应完全。NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 ↓+NaOHH+ +SO42- +OH- +Ba2+ =H2O+BaSO4 ↓

上反应中全部涉及到Ba2+ 和SO42- ；OH- 和H+ 的反应，故无论两者量多少，只要有接触反应式和离子式一样。

NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na+ + H2+ + SO42-

以上就是高中化学离子反应习题的全部内容，【答案】：(1)COCl2+2NaOH→Co(OH)2↓(粉红色)+2NaCl(2)Co(OH)2久置会被空气中的氧氧化：4Co(OH)2+O2+2H2O→4Co(OH)3↓(棕色)(3)Co(Ⅲ)在酸性条件下有强氧化性，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。