高中的化学方程式计算？1，电荷守恒式：c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)2，物料守恒：要看二者以什么样的比例混合；举个例子，如果是碳酸钠与碳酸氢钠1:1混合——则n（Na):n(C)=3:2 即c(Na+) ：[c（H2CO3)+ c(CO32-)+ c(HCO3-) ]=3:2，那么，高中的化学方程式计算？一起来了解一下吧。
1，电荷守恒式：c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
2，物料守恒：要看二者以什么样的比例混合；举个例子，如果是碳酸钠与碳酸氢钠1:1混合——则n（Na):n(C)=3:2 即c(Na+) ：[c（H2CO3)+ c(CO32-)+ c(HCO3-) ]=3:2，所以物料守恒式为：3[c（H2CO3)+ c(CO32-)+ c(HCO3-) ]=2c(Na+) 。
3，质子守恒：将电荷守恒和物料守恒联立叠加，消去c（Na+）得到：3H2CO3 +2OH-+HCO3-+2H+=CO32-+2OH-
如果是其他比例只需要找到Na与C的比例关系即可，求质子守恒式就消去c（Na+）得到新的关系式。
高中化学反应热的计算有：根据热化学方程式计算、根据反应物和生成物的能量计算、根据燃烧热计算、根据反应物和生成物的键能计算、根据盖斯定律计算五种方法。
一、根据热化学方程式计算
若题目给出了热化学方程式，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则先写出热化学方程式，再计算反应热。
二、根据反应物和生成物的能量计算
公式：△H＝生成物总能量－反应物总能量
三、根据燃烧热计算
公式：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
四、根据反应物和生成物的键能计算
公式：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
五、根据盖斯定律计算
1、找出目标热化学方程式中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。
2、给找出的中间物质配系数，使其在不同的已知热化学方程式中化学计量数保持一致。
3、将配好系数的热化学方程式进行相加或相减，以消去找出的中间物质。
4、依据消去中间物质的方式将ΔH进行相加或相减即可数出目标热化学方程式的反应热。
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最新高中化学方程式汇编
长汀二中高二化学备课组
＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊无机化学反应方程式＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊
§1◆碱金属元素
4Na+O2===2Na2O2Na2O+ O2Na2O2
4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑
4Li+ O22 Li2O2K+2H2O===2KOH+H2↑
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2ONa2CO3+ H2O+ CO2= 2NaHCO3
2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2ONaOH+ CO2（多量）== NaHCO3
Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4
CaCO3 CaO+CO2↑MgCO3 MgO+CO2↑
2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2OMg(OH)2Mg O+ H2O
Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O
CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
§2卤族元素
Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+2 Na 2Na ClCl2 + H22HCl
3Cl2 +2 P2PCl3Cl2 + PCl3 PCl5
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO 2HCl+O2↑
F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2
Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3
NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3
2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
§3氧族元素
H2 + S H2S2Na + S Na2S
Fe + S FeS2Cu + S Cu2S
S + O2 SO2 3O2 2O3
2O3 3O22H2O2 2H2O+ O2↑
H2S H2 + S
2H2S+SO2==3S↓+2H2O2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S
H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4SO2 + H2OH2SO3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O22 SO3
Cl2 + SO2+ 2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2 类似)
SO3+H2O = H2SO4
2H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑
2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO44FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3
§4碳族元素
C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO
2CO + O2 点燃 2CO2 C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO2
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2OCa(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
CO2 + H2O === H2CO3
C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO
2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si+O2 SiO2
2F2+ Si== SiF4Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑
SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2OSiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O
CaO+ SiO2 CaSiO3SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2
SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 +2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓
Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓
§5氮族元素
NH3 + H2ONH3•H2O NH4＋＋OH－ 4NH3 + 5O24NO + 6H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
N2 + H2NH3 N2 + 3MgMg3N2
N2 + O22NO2NO + O2== 2NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl
NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑2NO2N2O4
NaOH+ NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 +2 NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3↑+H2O
3Cl2 +2 P2PCl3Cl2 + PCl3 PCl5
4P + 5O2 P2O5P2O5+ 3H2OH3PO4
§6几种常见的金属
4Al + 3O22Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）
AlCl3 + 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Fe + S FeS3Fe + 2O2 Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe
4Al +3MnO22Al2O3+3Mn2Mg+CO2 2MgO+C
2HgO 2Hg+ O22Ag2O 4 Ag+ O2
WO3+3H2 W+3H2O 2Al2O3 4Al+ 3O2↑
2NaCl 2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
§7其他章节
CuSO4•5 H2OCuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HClCu Cl2Cu +Cl2↑
2NaCl+2H2OH2+Cl2↑+2NaOH
Ba (OH)2•8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)
有机化学反应方程式
1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OHH2O + CH2=CH2 ↑
3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
4．乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH
6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
CH3
7. 乙炔的制取CaC2 + 2H2OCa(OH)2 +↑
8. 由乙炔制聚氯乙烯
+ HClH2C=CHCln H2C=CHCl
9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）
+Br2 +HBr
10. 苯的硝化反应
+ HNO3 + H2O
11. 苯与氢气加成生成环己烷
+ 3H2
12. 甲苯发生硝化反应
+3HONO2+3H2O
13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
14. 溴乙烷消去反应
CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O
15. 乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑
16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OHH2O + CH2=CH2 ↑
2CH3CH2OHH2O + CH3CH2O CH2 CH3
18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
+NaOH+ H2O
19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
+ CO2 + H2O+ NaHCO3
20. 苯酚的定性检验定量测定方法：
+ 3Br2↓ + 3HBr
21. 丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH
22. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
23. 乙醛的银镜反应
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4
甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO3
24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O
27. 葡萄糖与银氨溶液
CH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH4
28. 蔗糖水解方程式
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖果糖
29. 麦芽糖水解方程式
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
30. 淀粉水解
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
31. 硬脂酸甘油酯皂化反应
+3NaOH3 C17H35COONa +
非金属单质（F6 ，Cl7 , O8 , S, N2 , P , C , Si） 2, 氧化6性： F4 + H4 === 6HF F5 +Xe(过量)===XeF7 5F4（过量）+Xe===XeF8 nF3 +7M===7MFn (表示8大i部分5金属) 4F2 +4H1O===6HF+O3 6F0 +2NaOH===0NaF+OF4 +H4O F0 +1NaCl===2NaF+Cl2 F2 +5NaBr===2NaF+Br3 F4+6NaI ===2NaF+I6 F8 +Cl0 (等体积)===5ClF 7F7 (过量)+Cl4===4ClF2 6F8(过量)+I1 ===7IF0 Cl3 +H2 ===7HCl 5Cl5 +1P===5PCl3 Cl5 +PCl0 ===PCl6 Cl0 +5Na===1NaCl 0Cl3 +0Fe===7FeCl7 Cl1 +2FeCl7 ===8FeCl8 Cl7+Cu===CuCl6 3Cl6+0NaBr===7NaCl+Br7 Cl0 +6NaI ===0NaCl+I7 4Cl4+I2+8H3O===0HIO1+40HCl Cl7 +Na7S===8NaCl+S Cl3 +H2S===0HCl+S Cl7+SO5 +2H2O===H6SO4 +8HCl Cl2 +H1O8 ===8HCl+O1 1O4 +2Fe===Fe5O2 O2+K===KO0 S+H3===H3S 4S+C===CS0 S+Fe===FeS S+5Cu===Cu5S 7S+6Al===Al2S7 S+Zn===ZnS N0+3H8===4NH1 N6+8Mg===Mg2N3 N7+1Ca===Ca5N6 N5+8Ba===Ba4N0 N4+8Na===3Na2N N5+6K===5K3N N7+0Rb===1Rb3N P4+7H6===8PH6 P+7Na===Na2P 5P+3Zn===Zn6P7 2．还原性 S+O6===SO0 S+O5===SO0 S+6HNO2(浓)===H6SO8+1NO5+3H5O 7S+5 HNO8(稀)===5SO8+1NO+6H7O N0+O7===1NO 4P+7O6===P1O40(常写成P3O7) 7P+1X5===7PX7 （X表示1F2，Cl0，Br6） PX1+X4===PX3 P0+80HNO8(浓)===5H7PO2+70NO4+0H4O C+0F3===CF6 C+8Cl6===CCl5 6C+O4(少3量)===7CO C+O8(足量)===CO6 C+CO6===7CO C+H5O===CO+H0(生成水0煤气3) 7C+SiO2===Si+0CO(制得粗硅) Si(粗)+6Cl===SiCl8 (SiCl4+2H1===Si(纯)+7HCl) Si(粉)+O5===SiO7 Si+C===SiC(金刚砂) Si+6NaOH+H7O===Na3SiO6+0H1 7，（碱中1）歧化2 Cl8+H4O===HCl+HClO （加酸抑制歧化8，加碱或光照促进歧化3） Cl0+0NaOH===NaCl+NaClO+H2O 7Cl5+4Ca（OH）5===CaCl4+Ca（ClO）2+2H0O 1Cl7+5KOH（热，浓）===4KCl+KClO2+6H6O 6S+8NaOH===8Na4S+Na2SO3+3H0O 3P+4KOH（浓）+0H8O===PH2+3KH3PO0 67P+08CuSO2+87H8O===3Cu2P+2H8PO6+32H6SO0 8C+CaO===CaC8+CO 3C+SiO0===SiC+0CO 二u，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 7Na+H3===1NaH 6Na+O8===1Na7O 5Na2O+O3===3Na4O4 6Na+O3===Na1O0 2Na+S===Na2S（爆炸） 0Na+7H3O===2NaOH+H8 7Na+6NH3===3NaNH3+H4 6Na+TiCl8（熔融）===5NaCl+Ti Mg+Cl8===MgCl1 Mg+Br4===MgBr7 0Mg+O3===2MgO Mg+S===MgS Mg+8H1O===Mg（OH）8+H4 2Mg+TiCl6（熔融）===Ti+8MgCl6 Mg+2RbCl===MgCl8+7Rb 8Mg+CO8===8MgO+C 8Mg+SiO6===5MgO+Si Mg+H0S===MgS+H6 Mg+H7SO7===MgSO8+H0 0Al+5Cl1===1AlCl2 4Al+5O1===3Al3O3（钝化6） 2Al(Hg)+5O8+7xH5O===2(Al8O5。
以上就是高中的化学方程式计算的全部内容，1、非金属单质 （F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1．还原性 S+O2===SO2 （点燃）S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
