高中化学图像题？图像1和 2中Na2CO3会水解 ，2中naOH抑制导致碳酸根浓度增大所以碳酸根浓度1图小于2图导致斜率不同 ，注意水解平衡向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸1、Na2CO3+HCl (不足）=NaHCO3+NaCl2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2这两步消耗的HCl的物质的量是相等的，图1就是图二中比值是2:1，那么，高中化学图像题？一起来了解一下吧。
1 、HCl加Na2CO3产生二氧化碳
2 、 HCl加Na2CO3， NaOH
两个图像均先中和后产生二氧化碳，图像1和2中Na2CO3会水解 ，2中naOH抑制导致碳酸根浓度增大
所以碳酸根浓度1图小于2图导致斜率不同 ，注意水解平衡
化学图像很多，解析的方法注意以下几点：
1、读懂图像。图像是数与形的结合，首先要读懂横纵轴的单位、含义和图像上的某点对应的意义。
2、图像往往是线段和特殊点构成的。线段是“随着（横轴）的增加，（纵轴）的递增或者递减”，将线段划分递增、递减的若干段进行分别判断；特殊点包含拐点（转折点）和交叉点，拐点往往是某个临界状态（某反应恰好完成），交叉点常常是重要的关键点，计算是时候获得等式的关键，与横纵轴的交点也常常是读数的关键。
3、几条类似曲线共存的图像，在解析的时候常常划一竖线（串连）能够解读其含义，找出各曲线代表的含义差别。
4、图像中线上的点和线外的点含义不同，划一竖线（串连）也容易分析各自含义。
因为没有结合图像，说起来比较抽象。
化学图像包含溶解度（温度-质量）图像（线上的点代表溶解平衡时的数值，未饱和的溶液是在线的下面）；速率-时间图像、含量-时间图像、含量-温度-压力-浓度图像常常是平衡和速率、转化率相关的；沉淀-气体-反应物图像常常用于过程计算（拐点重要）；还有一些色谱之类的图像（读懂几个峰值对应某些官能团、原子团的个数就可以）。
想到这些，仅供参考！
你好，很高兴为你解答。
因为这是一个正反应物质浓度大于生成物物质浓度。吸热反应。
图像说明T1 P1大于T2 P2 而b的转换率下降了，说明是逆反应
希望我的回答对你有帮助
不懂的HI我
祝你学习进步！
这题目绝对有问题，我从反应式来进行分析。
首先，a状态的温度、压强和反应速率均与b状态不同，故该平衡体系不是恒压恒温体系。
情况一 假如这是个体积可变的密闭容器，正反应方向是吸热反应且压强减小。
1）绝热条件下，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高且反应速率加快，体系温度升高。
2）绝热条件下，增大容器体积减小压强，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低且反应速率降低，体系温度降低。
3）升高温度，气体膨胀，而压强不变，与图像不符。
4）降低温度，气体收缩，压强同样不变，与图像不符。
5）增加生成物或减少反应物不会改变此情况下的平衡，故不予考虑。
情况二 假如容器体积固定，正反应方向是吸热反应且压强减小。
1）升高温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高且反应速率加快；
2）降低温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低且反应速率降低；
3）向容器中增加反应物A、B，容器内压强增大，平衡向正反应方向移动，反应速率加快，a的转化率升高；
4）假如从容器中取走生成物C、D，容器内压强减小，平衡向逆反应方向移动，a的转化率降低。
以上几种情况均与图像不符，故不可能从b状态变成a状态。
ps：这道题目其实真正的错误一眼就看出来了，化学平衡状态始终存在正反应和逆反应，无论从什么状态变成什么状态，正逆反应都同时存在，根本谈不上b->a是什么逆反应的问题。
因为是存在竞争反应的就是一步沉淀完，才进行下一步
先H+ Fe3+ Al3+ Mg2+ NH4+
如果含Mg，那就会出现一段1:2的图
反应顺序可查溶度积
以上就是高中化学图像题的全部内容，碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
