理论化学知识点高中？化学反应与能量 化学反应的基本类型：化合、分解、置换、复分解。化学反应中的能量变化：吸热反应、放热反应。化学平衡：平衡常数、影响平衡的因素。二、元素化合物知识 金属元素及其化合物 碱金属（如钠、钾）的性质及其化合物。碱土金属（如钙、镁）的性质及其化合物。过渡金属（如铁、那么，理论化学知识点高中？一起来了解一下吧。
高中化学一轮复习必背知识点
高中化学是理科学习中的重要科目，涉及的知识点广泛且深入。以下是一轮复习中必须掌握的关键知识点，帮助同学们系统地回顾和巩固所学内容。
一、基本概念与理论
物质的组成、性质和分类
理解元素、化合物、混合物、纯净物的概念。
掌握原子结构、分子结构、晶体结构等基本概念。
了解物理性质与化学性质的差异。
化学反应与能量
理解化学反应的本质，即旧化学键的断裂和新化学键的形成。
掌握化学反应速率的影响因素及计算方法。
了解化学平衡的概念，包括平衡常数、平衡移动原理等。
理解反应热与焓变的关系，掌握热化学方程式的书写。
电化学基础
理解原电池和电解池的工作原理。
掌握电极反应式的书写及电极的判断方法。
了解金属的腐蚀与防护，以及电化学的应用。
二、元素化合物知识
金属元素及其化合物
掌握钠、镁、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的性质。
了解金属的活动性顺序及其应用。
掌握金属离子的检验方法。
高中化学知识点总结及快速提分方法
高中化学知识点总结：
化学反应的热效应：
反应热：化学反应在一定温度下释放或吸收的热量。
吸热反应与放热反应：根据反应热的正负判断。
焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，用于描述反应中的能量变化。
化学平衡与反应速率：
化学反应速率：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量。
浓度、压强、温度对反应速率的影响：理解并应用这些因素如何影响反应速率。
催化剂：能加快反应速率而本身质量和化学性质不变的物质。
有机化学基础：
苯：物理性质、结构特点、化学性质。
乙醇：物理性质、结构、化学性质。
乙酸：物理性质、结构、重要化学性质。
由于篇幅限制，无法在此列出全部120个高中化学关键知识点，但可以根据提供的信息和一般高中化学的知识体系，概括性地列出一些核心和常见的知识点，并附上部分图片以供参考。以下是一些高中化学的关键知识点概览：
一、基本概念与理论
物质的组成、结构和分类
原子结构：质子、中子、电子及其排布。
分子与原子：化学键（离子键、共价键）、分子间作用力。
物质的分类：纯净物与混合物、单质与化合物、酸、碱、盐、氧化物等。
物质的量
物质的量的概念及其单位摩尔。
摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等计算。
化学反应与能量
化学反应的基本类型：化合、分解、置换、复分解。
化学反应中的能量变化：吸热反应、放热反应。
化学平衡：平衡常数、影响平衡的因素。
二、元素化合物知识
金属元素及其化合物
碱金属（如钠、钾）的性质及其化合物。
碱土金属（如钙、镁）的性质及其化合物。
过渡金属（如铁、铜）的性质及其化合物。
非金属元素及其化合物
卤素（如氯、溴、碘）的性质及其化合物。
很多学生提起化学就头疼，感觉无从下手，其实学好化学并不难，重要的是在于个人是否用心去掌握学习 方法 了。接下来是我为大家整理的高中化学基础知识大全，希望大家喜欢!
高中化学基础知识大全一
硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
高中化学基础知识大全二
一、基本概念
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g
二、基本理论
1.原子量是原子质量的简称
2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径
3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
高中化学基础知识大全三
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
高中化学120个必背知识点归纳
一、基本概念基础理论
酸性氧化物：与水反应只生成酸的氧化物才是酸性氧化物，不是所有与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。
分子稳定性：分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
金属活动性：金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，并非都能从酸溶液中置换出氢。如Sn、Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；在强氧化性酸中可能得不到H₂，如硝酸。
两性物质：既能与酸反应又能与碱反应的物质，不一定是两性氧化物或两性氢氧化物。如SiO₂能同时与HF和NaOH反应，但它是酸性氧化物。
原子核外电子排布：原子核外最外层电子数≤2的不一定是金属原子。如He、H等非金属元素原子的最外层电子数也≤2；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e⁻的117号金属元素目前没有明确结论。
非金属元素氧化性与还原性：非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。
以上就是理论化学知识点高中的全部内容，四、化学元素与化合物 （此处仅列举部分元素及化合物，详细知识点需参考完整资料）金属元素：如钠、镁、铝、铁、铜等，具有典型的金属性质，如导电性、导热性、延展性等。非金属元素：如氢、氧、氮、氟、氯等，通常不具有金属性质，而是具有氧化性、还原性等特性。常见化合物：如水（H2O）、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
