高中化学电解质试题？1、选AC 由物料守恒，得：溶液中所有含有A元素的微粒的浓度加起来等于0.1mol/L 所以c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L，A对；根据质子守恒，应该是：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，B错；根据电荷守恒，应该是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，C对；根据物料守恒，那么，高中化学电解质试题？一起来了解一下吧。
1、浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出c（H+）水大小关系为：1 盐酸 2 醋酸溶液 3 硫酸溶液4 氢氧化钠溶液从大到小排序:3>1>2>4
2、c（H+）=0.001mol/Lc（OH-）=10*-11mol/Lc(H+)水=10*-11mol/L
c（OH-）水=10*-11mol/L
3、c（H+）=10*-11mol/Lc（OH-）=0.001/Lc(H+)水=10*-11mol/L
c（OH-）水=10*-11mol/L
1、盐酸和硫酸都是强酸，可以完全解离出H+ ,而1mol硫酸有2molH+ 所以3>1
醋酸是弱酸解离较弱 1>2 ,氢氧化钠是强碱H+浓度做小。所以 3>1>2>4
2酸溶液中H+主要来自盐酸解离 ，pH=-lgc(H+) c(H+)=10的(-pH)次方
c(H+)*c（OH-）=10的-14次方所以c(OH-)=10*-14/c(H+)而OH-主要来自水的解离，所以溶液中OH-浓度就是水解离出来的OH-浓度 水解离出的H+和OH-的浓度相等。
3、碱溶液中的OH-主要来自氢氧化钠溶液，H+主要来自水的解离，方法同2。
*号代表乘号
应该选B，D
A，Hg（汞）是金属元素，Cl是非金属元素，应组成离子化合物
C，HgCl2是一种弱电解质
医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ D ）。
（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物
（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质
解答：
“HgCl2熔融时不导电”：说明HgCl2不是离子化合物【离子化合物必然可以被电离，即熔融时必然导电】，排除"B"。HgCl2为共价化合物。
“HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。”：说明在溶解于氯化钠溶液的过程中，发生了离子反应。 “氯化钠饱和溶液”说明溶液中存在大量的氯离子，“HgS易溶于氯化钠饱和溶液中”，其中“易溶”说明有大量Hg离子可存在（大量氯离子与Hg离子可以共存于溶液中，那当然就是易溶水啦）。排除"A"。
关于HgCl2为强/弱电解质？导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱，如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。【引用百度百科】【中学部分接触的 是弱电解质的 盐 只有醋酸铅、氯化汞了，强记吧，没有捷径了】
HgCl2熔融时不导电--- 也就是说 它是共价化合物
｛如是离子化合物，那应该在熔融状态是 Hg离子和Cl离子，就要导电｝
HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中----也就是说是强电介质
｛HgS难溶于水的，HgS + 2 Cl-===HgCl2 +S2-｝
医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂---｛稀溶液｝是溶液当然强电解质了
也就是说 HgCl2｛ 是难溶的共价化合物 是一种强电解质｝
我是学化学的哈｛｝
氢氧化钠溶液是强碱，完全水解，只有：NaOH=Na+OHˉ
氨水是氨气的水溶液，是弱碱性物质
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=NH3·H2O（可逆反应）
NH3·H2O=NH4+ +OHˉ（可逆反应）
在pH值相等的条件下，氨水只是部分电离，而氢氧化钠完全电离，稀释10倍后氢氧化钠pH相应降低一个数量级，即pH变为10，但氨水会继续电离，所以稀释后它的pH略大于氢氧化钠的pH，电离方程式为：NH3 + H2O = OH- + NH4+
以上就是高中化学电解质试题的全部内容，铝与酸的反应为2Al+6H+=2Al3++3H2，与碱的反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，可见产生相同物质的量的氢气需要的氢离子与氢氧根之比为3:1。本题中酸溶液和碱溶液放出的H2物质的量之比为3:1，则可知酸溶液中氢离子的总量是碱溶液中氢氧根离子总量的9倍。A错误，如果是强酸且体积相等，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
