高中化学的化学式？ 那么，高中化学的化学式？一起来了解一下吧。
一，非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2...一，非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
2009-1-21 11:04 回复 壹万年太久 0位粉丝3楼(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
2 1 高中化学方程式
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2 高中化学方程式
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2 高中化学方程式
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
作者：221.207.215.*
2008-7-2 22:14 回复此发言
________________________________________
3 高中化学方程式全集
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
3 1 高中化学方程式
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
3 高中化学方程式
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
1、低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o 77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o 化学方程式 反应现象 应用 2mg+o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2hg+o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2cu+o2点燃或δ2cuo 红色金属变为黑色固体 4al+3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体 3fe+2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4fe + 3o2高温2fe2o3 c+o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 s+o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2h2+o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水） 高能燃料 4p+5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 ch4+2o2点燃2h2o+co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2hgoδ2hg+o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2h2o通电2h2↑+o2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2na+cl2δ或点燃2nacl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 h2+cl2 点燃或光照 2hcl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2c +o2点燃2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2c o+o2点燃2co2 蓝色火焰 煤气燃烧 c + cuo 高温2cu+ co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2fe2o3+3c 高温4fe+ 3co2↑ 冶炼金属 fe3o4+2c高温3fe + 2co2↑ 冶炼金属 c + co2 高温2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊红色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水变浑浊 应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 caco3 高温 cao+ co2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 cuo +coδ cu + co2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 fe2o3+3co高温 2fe+3co2 冶炼金属原理 fe3o4+4co高温 3fe+4co2 冶炼金属原理 wo3+3co高温 w+3co2 冶炼金属原理 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2点燃2co2+4h2o c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 fe+cuso4=cu+feso4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由浅绿色变为无色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2 cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 zn+cuso4= cu+znso4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固体溶解 na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固体溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固体溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固体溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固体溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固体溶解 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 蓝色固体溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固体溶解 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验cl—的原理 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+h2so4=znso4+h2o 白色固体溶解 mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固体溶解 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 蓝色固体溶解 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固体溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理 na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固体溶解 cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固体溶解 mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固体溶解 cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固体溶解 naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 蓝色固体溶解 mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固体溶解 al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固体溶解 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3naoh + h3po4=3h2o + na3po4 3nh3+h3po4=(nh4)3po4 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、 2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 处理硫酸工厂的尾气（so2） fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4·h2o 蓝色晶体变为白色粉末 cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑ mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑ nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子 nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：nh3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。 分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）rnh2、二级胺(仲胺)r2nh、三级胺(叔胺)r3n、四级铵盐（季铵盐）r4n+x-，例如甲胺ch3nh2、苯胺c6h5nh2、乙二胺h2nch2ch2nh2、二异丙胺[（ch3）2ch]2nh、三乙醇胺(hoch2ch2）3n、溴化四丁基铵（ch3ch2ch2ch2）4n+br-。 铵：由氨衍生的一种离子nh4+或基―nh4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。
1.碳与氧气(不足)的反应2c+o2==== 2co碳与氧气(充足)的反应c+o2==== co22.一氧化碳与氧气的反应2co+o2==== 2co23.二氧化碳与碳的反应co2+c==== 2co4.碳酸氢钠与盐酸的反应nahco3+hcl==== nacl+h2o+co2↑5.碳酸钠与盐酸的反应na2co3+ 2hcl==== 2nacl+ h2o+ co2↑6.碳酸钙与盐酸的反应caco3+2hcl==== cacl2+ h2o+ co2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应nahco3+naoh==== na2co3 +h2o8.碳酸钠与氢氧化钙的反应na2co3+ca(oh)2==== caco3↓+ 2naoh9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应nahco3+ ca(oh)2==== caco3↓+naoh+ h2o碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2nahco3+ ca(oh)2==== caco3↓+na2co3+2h2o10.碳酸氢钠加热的反应2nahco3==== na2co3+ h2o+co2↑11.碳酸氢钙加热的反应ca(hco3)2==== caco3↓+h2o+co2↑12.碳酸钙加热的反应caco3==== cao+co2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应ca(oh)2+2co2==== ca(hco3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应ca(oh)2+co2==== caco3↓+h2o14.氮气与氧气的反应n2+o2==== 2no15.一氧化氮与氧气的反应2no+o2==== 2no216.二氧化氮与水的反应3no2+ h2o==== 2hno3+ no17.氮气与氢气的反应n2+3h2========= 2nh318.氨气与水的反应nh3+h2o==== nh3?h2o19.氨气与盐酸的反应nh3+hcl==== nh4cl20.氨气与硫酸的反应2nh3+h2so4==== (nh4)2so421.氨气与强酸的离子的反应nh3+h+==== nh4+22.氨的催化氧化的反应4nh3+5o2====== 4no+6h2o23.碳酸氢铵加热的反应nh4hco3==== nh3↑+co2↑+h2o24.氯化铵加热的反应nh4cl==== nh3↑+hcl↑25.碳酸铵加热的反应(nh4)2co3==== 2nh3↑+co2↑+h2o26.氯化铵与氢氧化钙的反应2nh4cl+ ca(oh)2==== cacl2+2nh3↑+2h2o27.氯化铵与氢氧化钠的反应nh4cl+ naoh==== nacl+nh3↑+h2o28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应nh4hco3+2naoh==== na2co3+nh3↑+2h2o29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应nh4hco3+ca(oh)2==== caco3↓+nh3↑+2h2o30.硝酸的分解的反应4hno3========= 4no2↑+o2↑+2h2o31.铜与浓硝酸的反应cu+4hno3(浓)==== cu(no3)2+2no2↑+2h2o32.铜与稀硝酸的反应3cu+8hno3(稀)==== 3cu(no3)2+2no↑+4h2o33.铁与浓硝酸的反应fe+6hno3(浓)==== fe(no3)3+3no2↑+3h2o34.铁与稀硝酸的反应fe+4hno3(稀)==== fe(no3)3+no↑+2h2o35.碳与浓硝酸的反应c+4hno3(浓)==== co2↑+4no2↑+2h2o36.一氧化氮与一氧化碳的反应2no+2co====== n2+2co237.一氧化氮与氧气和水的反应4no+3o2+2h2o==== 4hno338.二氧化氮与氧气和水的反应4no2+o2+2h2o==== 4hno339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2naoh+no2+no==== 2nano2+ h2o40.氨气(过量)与氯气的反应8nh3+3cl2==== 6nh4cl+n2氨气(少量)与氯气的反应2nh3+3cl2==== 6hcl+n241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2no2==== n2o442.硫与铜的反应s+2cu==== cu2s43.硫与铁的反应s+fe==== fes44.硫与钠的反应s+2na==== na2s45.硫与铝的反应3s+2al==== al2s346.硫与汞的反应s+hg==== hgs47.硫与氧气的反应s+o2==== so248.硫与氢气的反应s+h2==== h2s49.硫与氢氧化钠的反应3s+6naoh==== 2na2s+na2so3+3h2o50.硫与浓硫酸的反应 s+2h2so4(浓)==== 3so2+2h2o51.黑火药点燃s+2kno3+3c==== k2s+3co2↑+n2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应so2+2naoh==== na2so3+h2o二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应so2+naoh==== nahso353.二氧化硫与氢氧化钙的反应so2+ca(oh)2==== caso3↓+h2o54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应so2+caso3+h2o ==== ca(hso3)255.二氧化硫与水的反应so2+h2o==== h2so356.二氧化硫与硫化氢的反应so2+2h2s==== 3s↓+2h2o57.二氧化硫与氧气的反应2so2+o2====== 2so358.二氧化硫与过氧化钠的反应so2+na2o2==== na2so459.二氧化硫与氯水的反应so2+ cl2+2h2o==== h2so4+2hcl60.三氧化硫与水的反应so3+h2o==== h2so461.亚硫酸与氧气的反应2h2so3+o2==== 2h2so462.亚硫酸钠与氧气的反应2na2so3+o2==== 2na2so463.浓硫酸与铜的反应 2h2so4(浓)+cu==== cuso4+so2↑+2h2o64.浓硫酸与碳的反应 2h2so4(浓)+c==== co2↑+2so2↑+2h2o寿65.工业制备硫酸(初步) 4fes2+11o2==== 8so2+2fe2o366.实验室制备硫酸(初步) na2so3+h2so4(浓)==== na2so4+so2↑+h2o67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应h2s+2naoh==== na2s+2h2o硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应h2s+naoh==== nahs+h2o68.硫化氢(少量)与氨气的反应h2s+2nh3==== (nh4)2s硫化氢(过量)与氨气的反应h2s+nh3==== nh4hs69.硫化氢与氧气(不足)的反应2h2s+o2==== 2s↓+2h2o 2h2s+o2==== 2s+2h2o硫化氢与氧气(充足)的反应2h2s+3o2==== 2so2+2h2o70.硫化氢与氯气的反应h2s+cl2==== 2hcl+s↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 h2s+h2so4(浓)==== s↓+so2↑+2h2o72.硫化氢的制备fes+h2so4==== feso4+h2s↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2nacl+2h2o==== 2naoh+h2↑+cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2nacl==== 2na+cl2↑75.海水制镁(1) caco3==== cao+co2(2) cao+h2o==== ca(oh)2(3) mg2++2oh2-==== mg(oh)2↓(4) mg(oh)2+2hcl==== mgcl2+2h2o(5) mgcl2==== mg+cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2mg+o2==== 2mgo(与氮气的反应) 3mg+n2==== mg3n2(与二氧化碳的反应) 2mg+co2==== 2mgo+c77.镁与氯气的反应mg+cl2==== mgcl278.镁与水的反应mg+2h2o==== mg(oh)2+h2↑79.镁与盐酸的反应mg+2hcl==== mgcl2+h2↑80.镁与氢离子的反应mg+2h+==== mg2++h2↑81.二氮化三镁与水的反应mg3n2+6h2o==== 3mg(oh)2↓+2nh3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) mg+br2==== mgbr2(产生气泡) mg+2hbr==== mgbr2+h2↑83.溴与水的反应br2+h2o==== hbr+hbro84.溴与氢氧化钠的反应br2+2naoh==== nabr+nabro+h2o85.溴与氢气的反应br2+h2==== 2hbr86.溴与铁的反应3br2+2fe==== 2febr387.碘与铁的反应i2+fe==== fei288.溴与碘化钾的反应br2+2ki==== 2kbr+i289.氯气与溴化钾的反应2kbr+cl2==== 2kcl+br2第四章90.硅与氧气的反应si+o2==== sio291.硅与氯气的反应si+2cl2==== sicl492.硅与氢气的反应si+2h2===== sih493.二氧化硅与氟的反应si+2f2==== sif494.硅与碳的反应si+c==== sic95.硅与氢氧化钠溶液的反应si+2naoh+h2o==== na2sio3+2h2↑96.硅与氢氟酸的反应si+4hf==== sif4+2h2↑97.单质硅的制备(1.制备)sio2+2c==== si+2co(2.提纯)si+2cl2==== sicl4(3.提纯)sicl4+2h2==== si+4hcl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应sio2+2naoh==== na2sio3+h2o99.二氧化硅与氧化钠的反应sio2+na2o==== na2sio3100.二氧化硅与碳酸钠的反应sio2+na2co3==== na2sio3+ co2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应sio2+cao==== casio3102.二氧化硅与碳酸钙的反应sio2+caco3==== casio3+co2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应sio2+4hf==== sif4+2h2o104.硅酸的制备na2sio3+ co2+h2o==== h2sio3↓+ na2co3105.硅酸加热分解h2sio3==== sio2+h2o106.铝与氧气的反应4al+3o2==== 2al2o3107.铝与氯气的反应2al+3cl2==== 2alcl3108.铝与盐酸的反应2al+6hcl==== 2alcl3+3h2↑109.铝与氢氧化钠的反应2al+2naoh+6h2o==== 2na[al(oh)4]+3h2↑110.铝与水的反应2al+6h2o==== 2al(oh)3+3h2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2al+fe2o3==== 2fe+al2o3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4al+3mno2==== 3mn+2alo3113.氧化铝与盐酸的反应al2o3+6hcl==== 2alcl3+3h2o114.氧化铝与氢氧化钠的反应al2o3+2naoh+3h2o==== 2na[al(oh)4]115.电解氧化铝2al2o3==== 4al+3o2↑116.硫酸与与一水合氨的反应al2(so4)3+6nh3?h2o==== 2al(oh)3↓+3(nh4)2so4117.氯化铝与一水合氨的反应alcl3+3nh3?h2o==== al(oh)3↓+3nh4cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应alcl3+3naoh==== al(oh)3↓+3nacl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应al(oh)3+naoh==== na[al(oh)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应alcl3+4naoh==== na[al(oh)4]+3nacl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应na[al(oh)4]+hcl==== al(oh)3↓+nacl+h2o122.氢氧化铝与盐酸的反应al(oh)3+3hcl==== alcl3+3h2o123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应na[al(oh)4]+4hcl==== alcl3+nacl+4h2o124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3na[al(oh)4]+alcl3==== 4al(oh)3↓+3nacl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳na[al(oh)4]+co2==== al(oh)3↓+nahco3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2cu+o2+h2o+co2==== cu2(oh)2co3127.铜与氧气的反应2cu+o2==== 2cuo128.铜与氯气的反应cu+cl2==== cucl2129.铜氧化在高温下转化4cuo==== 2cu2o+o2↑130.硫酸铜与水的反应cuso4+5h2o==== cuso4+5h2o
§1◆碱金属元素
4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3
2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3
Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O
Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O
CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
§2卤族元素
Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl
3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑
F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2
Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3
NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3
2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
§3氧族元素
H2 + S H2S 2Na + S Na2S
Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
S + O2 SO2 3O2 2O3
2O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2↑
H2S H2 + S
2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S
H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3
Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)
SO3 + H2O = H2SO4
2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑
2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3
§4碳族元素
C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO
2CO + O2 点燃 2CO2 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO2
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
CO2 + H2O === H2CO3
C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO
2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2
2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑
SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O
CaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2
SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓
Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓
§5氮族元素
NH3 + H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2
N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl
NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2 N2O4
NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O
3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5
4P + 5O2 P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4
§6几种常见的金属
4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）
AlCl3 + 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Fe + S FeS 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe
4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO2 2MgO+C
2HgO 2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2
WO3+3H2 W+3H2O 2Al2O3 4Al+ 3O2↑
2NaCl 2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
§7其他章节
CuSO4•5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl2↑
2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH
Ba (OH)2•8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)
有机化学反应方程式
1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
4．乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
CH3
7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑
8. 由乙炔制聚氯乙烯
+ HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl
9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）
+ Br2 +HBr
10. 苯的硝化反应
+ HNO3 + H2O
11. 苯与氢气加成生成环己烷
+ 3H2
12. 甲苯发生硝化反应
+3HONO2 + 3H2O
13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
14. 溴乙烷消去反应
CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O
15. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3
18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
+ NaOH + H2O
19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
+ CO2 + H2O + NaHCO3
20. 苯酚的定性检验定量测定方法：
+ 3Br2 ↓ + 3HBr
21. 丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH
22. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
23. 乙醛的银镜反应
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4
甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO3
24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
27. 葡萄糖与银氨溶液
CH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH4
28. 蔗糖水解方程式
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
29. 麦芽糖水解方程式
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
30. 淀粉水解
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
31. 硬脂酸甘油酯皂化反应
+3NaOH 3 C17H35COONa +
高中无机化学方程式小结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
3、氧化铜还原: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
H2+ CuO 加热Cu+H2O
CO+ CuO 高温Cu + CO2
触类旁通：联想此三种物质与其它金属氧化物的反应。
7、钠的反应：
在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 催化剂 2Na2O
钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
8、过氧化物的反应：
过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
H2O2过氧化锰H2O+O2↑
9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
10、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
11、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
思考：为什么不选择NaOH作为反应物之一？并留心涉及到两性物质的反应。
12、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
13、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
14、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
15、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
16、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
思考：为什么碱性物质不可以用玻璃瓶塞？
17、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
思考：硅酸与碳酸哪个酸性相对较强？
18、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
19、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
20、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
21、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
22、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
23、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
24、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
25、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
思考：该反应有何特点？推断题时留意。
26、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
思考：反应物NH4Cl、Ca(OH)2都是固体，请问需要采取与制取哪种气体相同的装置？
27、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 类似于CO2+ NaOH
28、SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
总结：中间价态原理。29、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
化学方程式大全
一、非金属单质
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)
（1）、氧化性
F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)
F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)
2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)
nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O＝4HF+O2
F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)
3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2+K KO2
S+H2 H2S
2S+C CS2
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3
S+Zn ZnS
N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+6Na＝2Na3N
P4+6H2 4PH3
（2）、还原性
S+O2 SO2
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
N2+O2＝2NO(放电)
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2＝PX5
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2＝CF4
C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量) 2CO
C+O2(足量) CO2
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（3）、歧化
Cl2+H2O＝HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2
* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二、金属单质
(Na、Mg、Al、Fe)
（1）、还原性
2Na+H2＝2NaH
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Mg+Cl2＝MgCl2
Mg+Br2＝MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+S＝MgS
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S＝MgS+H2
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2 2Al2O3(钝化)
* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)
三、非金属氢化物
(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
（1）、还原性
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2＝4HF+O2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O＝NaOH+H2
* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
（2）、酸性
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl
H2S+Fe＝FeS+H2↑
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl2＝不反应
2NH3+2Na＝2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)
（3）、碱性
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制碱法)
(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
(4)、不稳定性
2HI H2+I2
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2＝2H2O+O2↑
H2S H2+S
四、非金属氧化物
(1)、低价态的还原性
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
* SO2+NO2＝SO3+NO
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2
(2)、氧化性
SO2+2H2S＝3S+2H2O
* SO3+2KI＝K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
2Mg + CO2 2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
* SiO2+2H2 Si+2H2O
* SiO2+2Mg 2MgO+Si
(3)、与水的作用
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
CO2+H2O＝H2CO3
(4)、与碱性物质的作用
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝
(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
（可以继续问一下，还有很多，一次发不了这么多！）
以上就是高中化学的化学式的全部内容。
