高中化学必修二第一章测试题？4NA + O2 = 2Na2O或二钠+ O2过氧化钠 4AL +3 O2 2Al2O3。9。锗，锡，铅在周期表中的位置，顺序地从顶部至底部的位置的相同的主组的最外层电子相同的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加，所以越来越容易，而碱性金属惰性依次增强氧化越来越强。10。略。 11.7电子层，最外层电子数6;第七周期，VIA族的金属元素。上百度文库，里面有的。那么，高中化学必修二第一章测试题？一起来了解一下吧。
1、据方程式，甲烷与氧气恰好完全反应，生成0.5 mol CO2和1 mol 水。表况下水为液体，故气体体积为11.2L。
2、设甲烷为a mol，氢气为b mol。据方程式有2a+b/2=V/22.4=a+b，得a:b=1:2
3、由题意可知生成水25.2g，即1.4mol。据氢原子守恒，有甲烷为0.7mol。则CO，CO2两者物质的量之和也为0.7mol。而两者质量和为49.6-25.2=24.4。列方程可得。（好像是高一的固学案）
4、写出烷烃燃烧的通式（不会写就去问老师），相信下面你一定能搞定。
5、据题意，水为10.8g即0.6mol，则氢原子为1.2mol。CO2为0.5mol，故碳原子为0.5mol。有：
C:H=5:12。仅戊烷符合，故为C5H12。
（你好贪，一下问这么多。下次把问题分开来问，不然很少有人像我这么闲）
1。减少;减弱;增强;娜;氢氧化钠的Al（OH）3; HCIO4。
2。 B 3。 C 4。 （1）金属K>金属Al娜（2）B（3）非金属CL> P
（4）非金属氯> S（5）所有非金属?> S
。 （1）酸性的HNO3> H3PO4（2）碱性的Ca（OH）2毫克（OH）2（3）碱性MG（O??H）2> AL（OH）3
6。略。 （1）钡，铍严重;（2）钡，煤制油赢得总冠军，密封保存。
8。 （1）X：碳Y：氧元素的Z：钠元素W：铝元素;
（2）绘制的原子结构的示意图，电子层的周期数，序号是等于一些最外层电子=家庭;
（3）C + O2 CO2
4NA + O2 = 2Na2O或二钠+ O2过氧化钠
4AL +3 O2 2Al2O3。
9。锗，锡，铅在周期表中的位置，顺序地从顶部至底部的位置的相同的主组的最外层电子相同的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加，所以越来越容易，而碱性金属惰性依次增强氧化越来越强。
10。略。 11.7电子层，最外层电子数6;第七周期，VIA族的金属元素。
我这里有一份，已上传到知道。留个邮箱也可以发给你。
截下来一部分给你先看看
1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表有七个横行，也是七个周期
B.元素周期表有18个纵行，即有18个族
C.短周期是指第一、二、三、四周期
D.ⅠA族的元素全部是金属元素
2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是()
A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜
C.安全、无污染、无公害的营养食品D.经济附加值高的营养食品
4、下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。
这个……一楼那个好象不是必修二的吧，有好多是反应原理选修书上的了，必修不用那么难的……
这种东西，上网找，总归有的，多花点心思。
一般自己找的才是最有针对性的！(*^__^*)
你是要题吗？我给你整来一套、、有答案的
高二化学期中测试题
可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题，共 49 分） 一、选择题： （本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1． 反应 在 10L 密闭容器中进行， 半分钟后，
水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均反应速率 v( x ) （反应物的消耗速率或产 物的生成速率）可表示为 A． v( NH 3 ) = 0.010mol ? L?1 ? S ?1 C． v( NO) = 0.001mol ? L?1 ? S ?1
?
B． v(O 2 ) = 0.0010mol ? L?1 ? S ?1 D． v(H 2 O) = 0.045mol ? L?1 ? S ?1
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 重钙 普钙 氯化钾 高氯酸 二氧化碳 B 冰醋酸 漂白粉 重晶石 氢氟 氨气 C 明矾 硅酸盐水泥 苛性钠 亚硫酸 石灰石 D 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 3．在一定温度下，可逆反应 达到平衡，下列叙述 不 是 达到平衡的
?
标志是①C 的生成速率与 C 的分解速率相等②单位时间生成 amolA，同时生成 amolB③A、 B、C 的浓度不再变化④A、B、C 的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合 气体的总的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C 的分 子数比为 1：3：2 A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥ 4．在合成氨工业中所用的主要设备为 A．氧化炉 B．沸腾炉 C．合成塔 D．接触室 5．在 1 升浓度为 C mol ? l ?1 的弱酸 HA 溶液中， HA、H +、A ? 的物质的量之和为 nc mol， 则 HA 的电离度是 A．n×100% B．0.5n×100%
C．n%
D．(n-1)×100%
二、选择题： （本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。
以上就是高中化学必修二第一章测试题的全部内容，(3)设实验 3 的反应速率为 V3 ,实验 1 的反应速率为 V1 ,则 V3 V1 (填>、=、 <) ,且 C 3 1.0mol/L(填>、=、<)(4)比较实验 4 和实验 1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)理由是 六、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
