高中化学选考题？而下一步反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 4 2 2mol 1mol 此处又用去1molH2O 所以共用去 4+1=5mol H2O 故选D E是错的 楼主明白？没明白要问啊！没明白我来讲！首先楼主你问的问题深了，其实高中化学在这个问题上只需要记下来就可以。到大学学《无机化学》就知道了，那么，高中化学选考题？一起来了解一下吧。
选做题 15分大约有3分的分值是计算晶胞难度较大剩下的可能考轨道表达式电子式常考元素有碳元素 铜元素镉元素铁元素镍元素钴元素轨道表达式 比较简单 今年高考没有计算题 比较容易
对于这种题目首先你要会标化合价（跟知识储备有关）
CuFeS2+O2-----Cu2S+2FeS+SO2
硫化亚铜中铜呈+1价，硫呈-2价，硫化亚铁中S为-2价Fe为+2价，SO2中S为+4价
CuFeS2.。铜铁都为正二价硫为负二价
这样可以判断ABC3个选项，D选项用双线，或者数学计算一下都可判断是否正确。
在这个电解反应中，Fe是被氧化的（因为在阳极，阳极活泼失电子，楼主要注意，不是体现Fe单质的氧化性，所谓的阳极氧化是指阳极被氧化，只能表现还原性），但你提出为什么是被还原成二价铁，而不是单价铁离子，主要是在电解池中氧化剂的氧化性没有三价铁离子强，所以不能生成三价铁离子。这个原理和铁单质与氯气反应生成三价铁，而与硫反应生成二价铁是相通的。
总结：在原电池和电解池中都先生成二价的Fe离子
我楼上那位直接写于水反应是有偏颇的
此题中由于电解液是足量NaOH所以OH离子是有NaOH提供的。。。。有些考题经常从这里考的
正极：Fe－2e－+2OH－＝Fe(OH)2↓
负极：2H＋＋2e¯＝H2 (H2O↔H＋＋OH－)
根据转移电子守恒，由负极看生成2molFe(OH)2消耗4mol电子消耗4mol水
第二阶段4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
4 2
2mol1mol
所以总共消耗4+1=5mol
选D。。
先生成2mol Fe(OH)2,氧化它消耗2molH2O，H2O得6mol电子消耗3mol，一共5mol(我也有点拿不准，仅供参考)
我不知道你是哪个地区的，我以全国一卷和人教版教材为例：
高考化学教材总共有8本，其中2本必修教材和6本选修教材。必修教材的2本是必须要学的，选修教材中的选修4（化学反应原理）也是必须要学的（虽然挂着“选修”的名义，但是高考中这部分题是必考题）。剩下的基本选修中，选修1、选修2和选修6是基本上用不到的，选考题考的是选修3（物质结构基础）和选修5（有机化学基础）之一，这个选考题需要你自己决定做哪个。所以总结一下就是：必修一、必修二和选修4（化学反应原理）是必须看的，选修3（物质结构基础）和选修5（有机化学基础）是选其中一个看的，总共是4本（当然如果你打算选修两本也没问题，那就准备5本呗）。
以上就是高中化学选考题的全部内容，高中化学选修二在高考中确实会涉及，但通常是在选修题部分。选修题的选择则依赖于你所在的学校，大多数情况下，学校会选择一门课程进行教授。选修二包含两道选择题，因此你只需专注于学习这一门课程即可。值得注意的是，选修二的内容主要集中在选考题部分，不会出现在其他类型的题目中。具体来说，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
