高中化学离子反应例题？偏铝酸根第一，氢氧化镁第二，氢氧化铝第三。假设先和氢氧化镁反应，产物是镁离子，和偏铝酸根不能共存；假设先和氢氧化铝反应，产物是铝离子，和偏铝酸根也不能共存；所以偏铝酸根最先反应。氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化镁是中强碱，所以氢氧化镁第二反应。那么，高中化学离子反应例题？一起来了解一下吧。
①SO42ˉ恰好完全沉淀，说明溶液中的硫酸根没有了，都和钡离子反应成为白色沉淀，所以，溶液中的NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量相等，化学反应方程式及离子方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2OH++SO42- +Ba2＋ OH- =BaSO4↓+H2O
②溶液恰好呈中性说明滴入的氢氧根和NaHSO4溶液中的氢离子恰好完全反应，化学反应方程式及离子方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+H2O2H++SO42- +Ba2＋2 OH-=BaSO4↓+2H2O
③向②中继续滴加Ba(OH)2，溶液呈碱性，有白色BaSO4↓生成，化学反应方程式及离子方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，SO42- +Ba2=BaSO4↓
二、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4。①Ba2＋恰好完全沉淀。说明钡离子和硫酸根物质的量相等，即NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量相等，化学反应方程式及离子方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaoH+H2OH++SO42- +Ba2＋ OH-=BaSO4↓+H2O
②向①中继续加入NaHSO4，溶液逐渐中和最终边碱性，由于钡离子反应完了，没有沉淀生成。
在化学计算中，当我们面对铁离子与硫酸根离子的反应时，可以通过摩尔浓度来确定反应后的溶液成分。假设我们有不同浓度的铁离子和硫酸根离子溶液，比如1mol/L、0.5mol/L和2.1mol/L的铁离子溶液，以及1mol/L、1.5mol/L的硫酸根离子溶液。在这些条件下，铁离子与硫酸根离子会完全反应生成硫酸亚铁。
假设我们有1.5mol/L的铁离子溶液，与1mol/L的硫酸根离子溶液反应，根据化学反应方程式，铁离子与硫酸根离子的比例为1:1，这意味着完全反应后，溶液中剩余的铁离子浓度为0，而硫酸根离子的浓度也会减少到0mol/L。然而，如果铁离子过量，即铁离子的浓度大于硫酸根离子的浓度，那么反应后，硫酸根离子将被完全消耗，而铁离子会剩余。
在这种情况下，我们可以得出结论，当铁离子过量时，反应后的溶液中剩余的铁离子为Fe2+，硫酸根离子为SO42-，即硫酸亚铁溶液。因此，亚铁离子的浓度等于剩余的硫酸根离子浓度，即1.5mol/L。
通过上述分析，我们可以进一步理解，在铁离子与硫酸根离子的反应中，铁离子的过量决定了反应后溶液的成分。在这种特定条件下，溶液中的亚铁离子浓度为1.5mol/L，这说明铁离子与硫酸根离子的反应是定量的，遵循着化学方程式的比例关系。
因为反应物是FeBr2，Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2，
而第二个方程式 2Cl2 + 2Fe2+ +2Br- = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2，
不满足Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2，
所以错误。
第一个 方程式 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 是正确的
(1)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl2O3 +6H+=2Al3++3H2O
(2)Al(OH)3+NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH— ==2AlO2—+H2O
(3)Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑(
(4) 2FeCl3+Fe ═3FeCl22Fe3+ + Fe ═ 3Fe2+
(5)FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
(6)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
(7)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O== 2Na++2OH—+ H2↑
(8)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2O 2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑
(9)H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O2H++SO42—+Ba2++2OH—==BaSO4+2H2O
3、离子方程式正误判断（三看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
考点：金属活动顺序表；前面的置换后面的
KCaNa Mg AlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag PtAu
Fe+2H+=Fe2++H2↑(不是Fe3+)
二看原子个数、电荷数是否守恒
Na+H2O==Na++OH—+H2↑（×） Cu+Ag+==Cu2++Ag（×）
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
记得这是一个关于电离程度的问题。偏铝酸根比氢氧化铝更难电离，更稳定。需要说明的是这个好像是一个可逆的反应，少量的氢氧根不能促使这个反应进行，只有在强碱或大量氢氧根才行！
以上就是高中化学离子反应例题的全部内容，回为什么不是离子方程式：2Cl2 + 2Fe2+ +2Br- = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2【【考察：【1】 氧化剂还原剂的电子得失平衡：1） 氧化剂（Cl2）得电子数= 2x2 个；2）还原剂（Br- 和Fe2+）失电子数= 2 个+ 2 个【2】化学反应平衡：（1）反应式中，FeBr2的离解，有过量的Br- ，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
