高中必修二化学作业本答案？14．用酒精灯加热34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入 100 mL 4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L无色气体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05 g/mL。求：（1）原混合物中各组成成分的质量；（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？那么，高中必修二化学作业本答案？一起来了解一下吧。
必修一
第一章
1、C2、B 3、A4、BC 5、C
6、
（1）× 没有明确O2的状态
（2）×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
（3）× 水在常温下是液体
（4）√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。
7、（1）5%（2）0.28mol/L
8、（由左到右由上到下填）铁粉、过滤 铜、铁硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤：
（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2）称量
（3）溶解并冷却至室温
（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（5）定容，加水至刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切
（6）反复上下颠倒，摇匀
第二章
1.
（1）非金属单质，酸，CO2，O2
（2）2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C，S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
第四章
1.
MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2，HCl
高锰酸钾
2.
（1）N2，性质稳定
（2）液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
（3）NH3，NH3 + H+ == NH4+
（4）铵盐，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
（1）2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.这道你OK的啦
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
2,SnO2+2C--------Sn+2CO
SnO2氧化剂 C还原剂
WO2+2----W+2H2O
WO2氧化剂 H2还原剂
2PbS+3---2PbO+2SO2
PbS还原剂O2氧化剂
UF4+2---U+2MgF2
UF4氧化剂 Mg还原剂
2AU(CN)2-+------2AU+Zn(cN)4 2-
AU(CN)2氧化剂 Zn还原剂
3,2CU(OH)2+C=2CU↓+CO2↑+2H2O
氧化还原反应，
4 氢氧化钠 过量
过滤
盐酸
1。减少;减弱;增强;娜;氢氧化钠的Al（OH）3; HCIO4。
2。 B 3。 C 4。 （1）金属K>金属Al娜（2）B（3）非金属CL> P
（4）非金属氯> S（5）所有非金属?> S
。 （1）酸性的HNO3> H3PO4（2）碱性的Ca（OH）2毫克（OH）2（3）碱性MG（O??H）2> AL（OH）3
6。略。 （1）钡，铍严重;（2）钡，煤制油赢得总冠军，密封保存。
8。 （1）X：碳Y：氧元素的Z：钠元素W：铝元素;
（2）绘制的原子结构的示意图，电子层的周期数，序号是等于一些最外层电子=家庭;
（3）C + O2 CO2
4NA + O2 = 2Na2O或二钠+ O2过氧化钠
4AL +3 O2 2Al2O3。
9。锗，锡，铅在周期表中的位置，顺序地从顶部至底部的位置的相同的主组的最外层电子相同的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加，所以越来越容易，而碱性金属惰性依次增强氧化越来越强。
10。略。 11.7电子层，最外层电子数6;第七周期，VIA族的金属元素。
1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B3．C4．(1)金属性K﹥Na(2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P
（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S
5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）碱性Mg（OH）2﹥Al(OH)3
6．略7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素W：铝元素；
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；
（3）C+O2 CO2
4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2 Na2O2
4Al+3O2 2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
1.减小 减弱 增强 Na Na Al Cl
2. B
3. C
4. 金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝
5.酸性 >；碱性 >；碱性<
6.物理性质：银白色固体；化学性质：金属性最强，与水反应剧烈
7.（1）Be常温下不反应，Ba常温下剧烈反应 （2）大量钡密封保存，少量将煤油浸过钡封口保存
8.(1)C O Na Al(2)略（3）你会的
9.略
10.略
11.（1）核外7个电子，最外层电子数为4（2）第7周期，第IVA族（3）金属元素
声明：以上为哈尔滨中考精英团队原创，不懂可追问
以上就是高中必修二化学作业本答案的全部内容，1。减少;减弱;增强;娜;氢氧化钠的Al（OH）3; HCIO4。2。 B 3。 C 4。 （1）金属K>金属Al娜（2）B（3）非金属CL> P （4）非金属氯> S（5）所有非金属?> S 。 （1）酸性的HNO3> H3PO4（2）碱性的Ca（OH）2毫克（OH）2（3）碱性MG（O??H）2> AL（OH）3 6。略。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
