高中必修一化学作业本答案？高一必修一化学课后答案：第一章 1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C 6、(1)× 没有明确O2的状态 (2)×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 (3)× 水在常温下是液体 (4)√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。7、(1)5% (2)0.28mol/L 8、那么，高中必修一化学作业本答案？一起来了解一下吧。
高一必修一化学课后答案：第一章
1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C
6、
(1)× 没有明确O2的状态
(2)×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
(3)× 水在常温下是液体
(4)√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。
7、(1)5% (2)0.28mol/L
8、(由左到右由上到下填) 铁粉、过滤 铜、铁 硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤：
(1)计算所需硫酸钠的质量，m(硫酸钠)=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
(2) 称量
(3)溶解并冷却至室温
(4)转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
(5)定容，加水至刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切
(6)反复上下颠倒，摇匀
高一必修一化学课后答案：第二章
1.
(1)非金属单质，酸，CO2，O2
(2)2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C，S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
高一必修一化学课后答案：第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
高一必修一化学课后答案：第四章
1.
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2，HCl
高锰酸钾
2.
(1)N2，性质稳定
(2)液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
(3)NH3，NH3 + H+ == NH4+
(4)铵盐，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
(1)2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
(2)Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.略
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。
2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.B
3.B
4.D
5.D
6.A
7（1）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 离子方程式 2Al+6H+ =2Al3+ +3H2↑
(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+Cu2+ =Zn2+ +Cu
8.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2 mol 铝生成3 mol H2，5.4g Al 是0.2mol，所以对应H2是0.3mol
9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。）
设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。
必修一
第一章
1、C2、B 3、A4、BC 5、C
6、
（1）× 没有明确O2的状态
（2）×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
（3）× 水在常温下是液体
（4）√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。
7、（1）5%（2）0.28mol/L
8、（由左到右由上到下填）铁粉、过滤 铜、铁硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤：
（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2）称量
（3）溶解并冷却至室温
（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（5）定容，加水至刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切
（6）反复上下颠倒，摇匀
第二章
1.
（1）非金属单质，酸，CO2，O2
（2）2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C，S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
第四章
1.
MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2，HCl
高锰酸钾
2.
（1）N2，性质稳定
（2）液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
（3）NH3，NH3 + H+ == NH4+
（4）铵盐，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
（1）2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.这道你OK的啦
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
人教版高一化学必修一答案 第四章非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④2．材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。
氯气具有一定的水溶性，能够与水发生化学反应生成盐酸和高氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO。高氯酸作为强氧化剂，可以有效地杀死水中的细菌，起到消毒的作用，因此常用于自来水的消毒处理。
在实验中，将氯气通入水中，可以看到浅黄绿色逐渐褪去，同时有白色沉淀物生成。蓝色石蕊试纸会先褪色再变红，这表明氯水中含有酸性物质。氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够使红色溶液褪色，表现出漂白作用。
碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳：CaCO3（高温）=CaO+CO2↑，氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2。氯气与碳酸钙反应生成次氯酸钙：2Cl2+Ca(OCl)2+2H2O。
选择题部分，正确答案分别为D、C、B、C、D、B、C、D。氯水的有效成分是次氯酸钙，而漂白精作为固体，其有效成分同样为次氯酸钙，具有更好的稳定性和便于保存、运输的特点。
在储存和使用漂白精时，建议购买干燥的漂白精，并进行密封保存。实验室中处理氯气时，需要安装气体吸收装置，佩戴防毒面具，并确保通风良好，以防止氯气中毒。
实验中，氯气与溴化钾反应生成氯化钾和溴：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；与碘化钾反应生成氯化钾和碘：Cl2+2KI=2KCl+I2。
以上就是高中必修一化学作业本答案的全部内容，这个作业我们也写过啊 答案如下：1MnO2+4HCL(浓)===MnCL2+Cl2+2H2O MnO2 Hcl 高锰酸钾 2（1）N2 N2的化学性质稳定（2）NH3 易液化，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
