高中化学铁的方程式？Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 19、氧化铁与硝酸的反应：Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe(NO₃)₃+3H₂O 20、氧化铁与碘化氢的反应：Fe₂O₃+6HI=2FeI₂+I₂+3H₂O 21、那么，高中化学铁的方程式？一起来了解一下吧。
高中化学关于铁的化学方程式举例如下：
1、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O₂=Fe₃O₄（条件：点燃）
2、铁在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（条件：点燃）
3、铁与足量浓硝酸的反应：
Fe+6HNO₃（浓）=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O（条件：加热）
4、铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ：
Fe+4HNO₃（稀）=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O（条件：加热）
5、铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ：
8Fe+30HNO₃（稀）=8Fe(NO₃)₃+3N₂O↑+15H₂O（条件：加热）
6、铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ：
10Fe+36HNO₃（稀）=10Fe(NO₃)₃+3N₂↑+18H₂O（条件：加热）
7、铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ：
8Fe+30HNO₃（稀）=8Fe(NO₃)₃+3NH₄NO₃+9H₂O（条件：加热）
8、铁与少量稀硝酸的反应：
3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
9、铁与浓硫酸共热的反应：
2Fe+6H₂SO₄（浓）=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O（条件：加热）
10、铁和硫的反应：
Fe+S=FeS（条件：加热）
11、铁和碘的反应：
Fe+I₂=FeI₂（条件：加热）
12、铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
13、铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
14、铁与水蒸气的反应：
3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂（条件：高温）
15、氧化亚铁与盐酸的反应：
FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O
16、氧化亚铁与硝酸的反应：
3FeO+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O
17、氧化亚铁与碘化氢的反应：
FeO+2HI=FeI₂+H₂O
18、氧化铁与盐酸的反应：
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
19、氧化铁与硝酸的反应：
Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe(NO₃)₃+3H₂O
20、氧化铁与碘化氢的反应：
Fe₂O₃+6HI=2FeI₂+I₂+3H₂O
21、四氧化三铁与盐酸的反应：
Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O
22、氢气还原氧化亚铁：
FeO+H₂=Fe+H₂O（条件：加热）
23、一氧化碳还原氧化铁：
Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂（条件：加热）
24、铝与四氧化三铁的反应：
3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃（条件：加热）
25、氧化亚铁在空气中加热的反应：
6FeO+O₂=2Fe₃O₄（条件：加热）
26、氢氧化亚铁与盐酸的反应：
Fe(OH)₂+2HCl=FeCl₂+2H₂O
27、氢氧化亚铁与硝酸的反应：
3Fe(OH)₂+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+8H₂O
28、氢氧化亚铁与碘化氢的反应：
Fe(OH)₂+2HI=FeI₂+2H₂O
29、氢氧化铁与盐酸的反应：
Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
30、氢氧化铁与硝酸的反应：
2Fe(OH)₃+6HNO₃=2Fe(NO₃)₃+6H₂O
31、氢氧化铁与碘化氢的反应：
2Fe(OH)₃+6HI=2FeI₂+I₂+6H₂O
32、氢氧化亚铁在空气中的氧化：
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
33、氢氧化铁受热分解：
2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O（条件：加热）
34、氯化亚铁与氢氧化钠的反应：
FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl
35、氯化铁与氢氧化钠的反应：
FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl
36、Fe³⁺遇到SCN⁻显血红色：
Fe³⁺+SCN⁻=Fe(SCN)²⁺
37、氯化铁与铁单质的反应：
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
38、氯化亚铁与氯气的反应：
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
39、氯化铁与锌的反应：
3Zn+2FeCl₃=3ZnCl₂+2Fe
40、氯化铁与碳酸钠溶液的反应：
2FeCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=6NaCl+2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑
41、铁与氧化铜的反应：
Fe+CuO=Cu+FeO（条件：高温）
化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu离子方程式Cu2+ + Fe=Cu + Fe2+
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+ +H2
3Fe+2O2=Fe3O4没离子方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
主要要了解Fe，和Fe离子（Fe2+、Fe3+）的性质
Fe能氧化（生锈），置换（制备H2）
Fe2+能发生置换反应（比如与硫酸铜反应）
常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质. 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点. 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝. 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查. 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳. 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点. 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应. 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同. 常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质. 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点. 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝. 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝. 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查. 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳. 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点. 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应. 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同.
1、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2、铁与硫反应 Fe + S === FeS
3、铁与水反应 3Fe + 4H2O ===Fe3O4+4H2↑
4、铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl ==FeCl2+ H2↑
5、铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6、过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7、铁与硫酸铜反应 Fe +CuSO4==FeSO4+ Cu
8、氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl ==FeCl2+ H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9、氧化铁与酸反应Fe2O3+ 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10、 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+ 3NaOH ==Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3===Fe2O3+ 3H2O
12、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+ 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14、氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
16、 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl
扩展资料：
化学性质
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
1.红色:Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色)：
2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4．绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5．蓝色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物：
6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物：
7．黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉：
8．白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等：
说明： ①元素基本上按周期表的族序数排列;
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;
③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色;
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
以上就是高中化学铁的方程式的全部内容，4、铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5、铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6、过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7、铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
