高中化学物质性质总结？显两性的物质：Al、Al?O?、Al(OH)?。弱酸的铵盐：(NH?)?CO?、(NH?)?SO?、(NH?)?S等。弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO?、NaHSO?等。氨基酸。若题目不指定强碱是NaOH，则Ba(OH)?、Na?CO?、Na?SO?也可以。有毒的气体 F?、HF、Cl?、H?S、SO?、CO、NO?、NO、那么，高中化学物质性质总结？一起来了解一下吧。
高中化学推断题需要掌握的核心归纳知识可分为物质特征性质、反应现象、关键数据及典型反应关系四大类，以下为必须熟记的重点内容：
一、物质特征性质与用途颜色特征
固体：黑色（CuO、MnO?、Fe?O?、C）、紫黑色（KMnO?）、红色（Cu、Fe?O?）、淡黄色（Na?O?）、蓝色（CuSO?·5H?O）。
溶液：蓝色（Cu2?）、浅绿色（Fe2?）、黄色（Fe3?）、紫色（石蕊遇强酸）。
气体：红棕色（NO?）、黄绿色（Cl?）、无色有刺激性气味（SO?、NH?）。
特殊性质
两性物质：Al?O?、Al(OH)?（既能与酸反应，又能与强碱反应）。
漂白性：HClO（永久漂白）、SO?（暂时性漂白，与有机色素化合）。
强氧化性：浓H?SO?（使金属钝化）、KMnO?（酸性条件下氧化性强）、Cl?（与水反应生成HClO）。
高中常考化学性质60条归纳如下：
既能与酸又能与碱反应的物质
显两性的物质：Al、Al?O?、Al(OH)?。
弱酸的铵盐：(NH?)?CO?、(NH?)?SO?、(NH?)?S等。
弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO?、NaHSO?等。
氨基酸。
若题目不指定强碱是NaOH，则Ba(OH)?、Na?CO?、Na?SO?也可以。
有毒的气体
F?、HF、Cl?、H?S、SO?、CO、NO?、NO、Br?（g）、HCN。
常温下不能共存的气体
H?S和SO?、H?S和Cl?、HI和Cl?、NH?和HCl、NO和O?、F?和H?。
水溶液呈酸性的气体
HF、HCl、HBr、HI、H?S、SO?、CO?、NO?、Br?（g）。
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH?。
有漂白作用的气体：Cl?（有水时）和SO?，两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl?常用淀粉碘化钾试纸，Cl?能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
能使澄清石灰水变浑浊的气体
CO?和SO?，通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
高中化学常见物质的物理性质归纳
1. 颜色的规律
以红色为基色的物质，如Cu、Cu2O、Fe2O3等。
以黄色为基色的物质，如金、碘化银、FeCl3等。
以蓝色为基色的物质，如Cu(OH)2固体、胆矾、淀粉与碘变蓝等。
以绿色为色的物质，如Cu2(OH)2CO3、FeCl2、FeSO4·7H2O等。
以紫色为基色的物质，如KMnO4、碘在CCl4萃取液等。
以黑色为基色的物质，如碳粉、铜四氧化三铁等。
2. 物质气味的规律
有刺激性气味的气体，如HCl、SO2、NH3等。
特殊气味的气体，如苯、石油、乙醇等。
3. 熔点沸点的规律
晶体纯物质有固定熔点，非晶体物质如玻璃、塑料等没有固定熔点。
金属单质和合金的熔点受元素周期表位置影响，如铯、钡带微黄色。
非金属单质熔点沸点也受元素周期表位置影响，如碳族元素熔点渐低。
4. 溶解性规律
气体的溶解性，如NH3极易溶于水。
液体的溶解性，如乙酸乙酯微溶于水。
固体的水溶性，如甲酸乙酸与水互溶。
从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂，如苯、汽油等。
常见水溶性很大的无机物，如KOH、NaOH等。
5. 常见的有毒物质
剧毒物质，如白磷、氰化物、砒霜等。
毒性物质，如NO、CH3OH、苯酚等。
记忆性知识
物质性质与反应
次氟酸：结构式为 H–O–F，其中氧为 +1 价，氟为 -1 价。
硫代硫酸钠：结构式为 Na2S2O3，结构为 Na+ [-O-- S –O-]Na+ ，其中有一个硫与氧形成双键。
铅与锡的稳定价态：Pb 的 +2 价较稳定，Sn 的 +4 价较稳定。
常见物质颜色
固体：Fe2O3 为红色；FeO、Fe3O4 为黑色；CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、PbS 为黑色；Cu、Fe2O3、HgO 为红色；Cu2O 为砖红色；CuSO4 为白色；Cu(OH)2、CoCl2、CuSO4·5H2O 为蓝色。
液体：Cl2 为黄绿色；Br2 为红棕色，是唯一液态非金属，保存在细口、磨砂、磨砂玻璃盖（液封）棕色玻璃瓶中；I2 为紫色。
沉淀：Fe(OH)3 为红褐色沉淀；Fe(OH)2 为白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，再变为红褐色。
高中化学选择性必修2 物质结构与性质知识总结：
一、原子的构造与性质
电子云：描绘了电子在原子核周围的空间分布，密度随距离原子核的远近而变化。
电子排布规则：
能量最低原理：电子优先占据能量较低的轨道。
泡利不相容原理：同一轨道上最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反。
洪特规则：在能量相等的轨道上，电子尽可能分占不同的轨道。
元素性质周期性规律：元素的电离能和电负性以周期性的方式随原子序数递增而变化。
离子键：由静电作用形成，如NaCl和CsCl的离子晶体结构，晶格能反映离子键的强弱。
二、分子世界的构造与性质
共价键：
类型：σ键和π键，键能、键长和键角决定分子的稳定性和极性。
分子极性：如H2O的V形结构使其具有极性，影响溶解性等化学性质。
以上就是高中化学物质性质总结的全部内容，一、原子结构与性质原子核外电子排布规律 能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道。泡利不相容原理：每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。元素周期表分区 s区：包括第ⅠA族和第ⅡA族，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
