高中化学电解池知识点？1.原电池形成三条件:“三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。2.原理三要点:(1)相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.(2)相对不活泼金属(或碳)作正极，得到电子，发生还原反应(3)导线中(接触)有电流通过，那么，高中化学电解池知识点？一起来了解一下吧。
放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。
惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。金属活动性顺序中排在氢之后的金属单质是惰性电极的说法是错的。
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。
原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂。
理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理 比较、原电池 电解池 装置判断 无外接直流电源 有外接电源 组成条件 活泼性不同的两个电极。
电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子。
在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。
高中化学电解池知识要点归纳 篇1
一、电解的原理
1、电解定义
在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2、能量转化形式
电能转化为化学能。
3、电解池
（1）构成条件
①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液（或熔融盐）。
③形成闭合回路。
（2）电极名称及电极反应式（略）
（3）电子和离子的移动方向
特别注意：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。
4、分析电解过程的思维程序
（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
（2）再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H+和OH—）。
（3）然后排出阴、阳两极的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
阳极：
活泼电极>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子。
（4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
1.原电池形成三条件:
“三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同;
再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。
2.原理三要点:(1)
相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.(2)
相对不活泼金属(或碳)作正极，得到电子，发生还原反应(3)
导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能
3.原电池:把化学能转变为电能的装置
4.原电池与电解池的比较
(1)定义
原电池:
化学能转变成电能的装置
电解池:
电能转变成化学能的装置
(2)形成条件
原电池:
合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电解池:
电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路
(3)外电路电子流向
原电池:
负极流出、正极流入
电解池:
阳极流出、阴极流入
理解原电池的正负极如下几点：
①可以是两种活泼性不同的金属电极
②可以是金属与非金属（如石墨）,如化学电源中
③也可以都是惰性电极（如燃料电池）
④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池）,而电解质则既可以是某电解质的水溶液,也可能是熔融盐.
（2）对于正、负极的判断 ：
负极：①电子流出的一极（本质）②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极（注意Al电极）④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨根据电极反应现象等.
正极：①电子流入的一极（本质）②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被保护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨根据电极反应现象等.
2.判断电解池的电极名称与电极反应的关系
电解池的两极习惯上称作阴、阳极,这实际上是化学名称,本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称,即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.可以用四个字概括：阳----氧,阴----还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了,其它的可以推理.
二．关于电极反应式的书写
在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）.
1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是：
第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式.原电池的“加和法”必须掌握,有了这一法宝,对于任何一个原电池反应,只要先写出易写的一极反应式,用总反应式减去其中一极的反应式,就可得另一极的反应式（注意电荷守恒）.
2.对于电解池,电极反应和总反应式的书写方法一般是：第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）.
三．电解规律
1.（1）惰性电极电解酸、碱、盐溶液,就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等.如果上述方法不容易记忆容易混淆,不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序（借助氧化还原知识更容易记）,用到时现推导即可.
（2）阴阳离子的放电按顺序：
阳极:金属阳极(Au、Pt除外)＞S2－＞I－＞ Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子和F－.
阴极：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞H＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞（H＋）＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋.
上述放电顺序分成四组,即“阴前离子和阴后离子,氢前离子和氢后离子”,然后两两组合成可溶于水的电解质,分析电解时的阴阳极放电情况,就不难总结出电解规律.
（3）规律：
①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子.只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子.若阳极是活泼或较活泼金属时,一般是电极的金属失去电子,而不是电解液中阴离子放电.
②阳离子放电,其顺序大体可参照金属活动顺序来推断.位于金属活动顺序表后面的金属,其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子.只要有水,一般H+后面的离子不能得到电子.
③一般电解规律（惰性电极）可以概括为：
阳极：无卤（I2、Br2、Cl2）有氧
阴极：前氢后金（氢前析氢,氢后析金）
需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料,若是活泼金属则是该金属放电.
2．电解后电解质溶液的复原
到底加入何物质能够复原?例如电解CuSO4溶液,为什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要从一个个的个例中总结出规律———加入适量阴阳两极产物的化合物.总的来讲,就是既要考虑“质”又要考虑“量”.这样,就不难理解电解CuSO4溶液,为什么要加CuO而不是Cu(OH)2了.那就是“消耗什么加什么,消耗多少加多少”,加显然多加了氢.
3．电解的计算是一个重点应用问题
其常用的解题方法可以归结为两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解（此法较为简便）.
关键是电子守恒,特别要注意：①电极和电极名称要区分清楚②电极产物要判断准确③找准各产物间量的关系.
四．金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护也多与电化学有关,要注意结合电化学的相关原理及图像加以分析应用,尽量多发掘生活中常见的例子加以巩固理解.
以上就是高中化学电解池知识点的全部内容，(3)三看电解质状态,若是熔融状态,就是金属的电冶炼。 2、规避“三个”失分点 (1)书写电解池中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同,且应注明条件“电解”。 (3)电解水溶液时,应注意放电顺序中H+、。
