高中化学铝知识点？1.物理性质：铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。它的密度小，只有2.7g/cm_，是铁的1/3。铝的熔点为660.3℃，沸点为2467℃。2.化学性质：铝在空气中会迅速形成一层致密的氧化铝膜，这层膜可以防止铝进一步氧化。因此，铝在空气中非常稳定，不易被腐蚀。然而，如果铝与酸或碱反应，那么，高中化学铝知识点？一起来了解一下吧。
铝的化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3SAl2S3
和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下H2SO4(浓)和HNO3（浓）可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在碱溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。
铝是银白色的轻金属，熔点660.37°C，沸点2467°C，密度2.702克/厘米³。铝为面心立方结构，有较好的导电性和导热性；纯铝较软。
(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2(上升)
(2)4Al+3O2===2Al2O3(条件:点燃)
[2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(条件:高温)]
(3)2Al2O3===4Al+3O2(上升)(条件:电解)
(4)2Al+3Cl2===2AlCl3(条件:点燃)
[2Al+6HCl===2AlCl3+3H2(上升)]
(5)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(6)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
(7)NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3(沉淀)
(8)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
(9)2Al(OH)3===Al2O3+3H2O(条件:加热)
(10)Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
(11)AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl
[AlCl3+3NaOH===Al(OH)3(沉淀)+3NaCl]
(12)NaAlO2+HCl(过)===AlCl3+NaOH+H2O
高中化学中铝的化学性质主要包括以下几点：
活泼性：铝是一种活泼金属，能与稀酸反应生成相应的铝盐和氢气，如反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑所示。
两性性质：铝既能溶于强碱，也能溶于稀酸。例如，铝与氢氧化钠溶液反应会生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑。
氧化膜形成：在干燥空气中，铝的表面会立即形成一层致密的氧化铝膜，这层膜能保护内部的铝不被进一步氧化，并能耐水。
高温反应：在高温下，铝能将许多金属氧化物还原为相应的金属，如反应8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe所示。
与水的反应：虽然铝在常温下与水不反应，但熔融的铝能与水猛烈反应。
与硝酸的反应：铝与不同浓度的硝酸反应会生成不同的产物，如氮气、二氧化氮和一氧化氮等，反应条件和硝酸的浓度会影响产物的种类。
与其他物质的反应：铝还能与一些含氧酸盐反应生成相应的氢氧化物或盐，以及与一些非金属元素形成化合物，这些化合物在特定条件下会释放出有毒气体或用于特定的工业应用。
铝是一种化学元素，其化学符号为Al，原子序数为13。它是一种轻质、有延展性和导电性的金属，常用于制造飞机、汽车和建筑材料等。
1.物理性质：铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。它的密度小，只有2.7g/cm_，是铁的1/3。铝的熔点为660.3℃，沸点为2467℃。
2.化学性质：铝在空气中会迅速形成一层致密的氧化铝膜，这层膜可以防止铝进一步氧化。因此，铝在空气中非常稳定，不易被腐蚀。然而，如果铝与酸或碱反应，它会迅速溶解并放出大量的氢气。
3.制备方法：铝的主要制备方法是电解氧化铝。首先，将氧化铝熔化并与冰晶石（氟化铝钠）混合，然后进行电解。在这个过程中，氧化铝分解生成铝和氧气。
4.应用：由于铝的轻质、耐腐蚀和导电性，它在许多领域都有广泛的应用。例如，它被用于制造飞机、汽车和火车的零部件；在建筑行业，铝被用于制造窗户、门和屋顶材料；在电力行业，铝被用于制造电线和电缆；在食品包装行业，铝被用于制造罐头和饮料罐。
5.环境影响：虽然铝的回收利用率很高，但其开采和生产过程会产生大量的温室气体排放。此外，铝的废弃物如果不妥善处理，也会对环境造成污染。
总的来说，铝是一种非常重要的化学元素，它在我们的生活中有着广泛的应用。
以上就是高中化学铝知识点的全部内容，高中化学中铝的化学性质主要包括以下几点：活泼性：铝是一种活泼金属，能与稀酸反应生成相应的铝盐和氢气，如反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑所示。两性性质：铝既能溶于强碱，也能溶于稀酸。例如，铝与氢氧化钠溶液反应会生成偏铝酸钠和氢气，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
