高中化学离子共存问题？高中化学判断离子是否能共存的方法主要有：观察外观和溶解性质、利用溶剂萃取法、利用化学计量法。观察外观和溶解性质：如果离子之间相互不发生化学反应，就可以共存。例如，如果离子之间相互结合，生成沉淀、气体或弱电解质，那么，高中化学离子共存问题？一起来了解一下吧。
离子能否大量共存的判断方法如下：
1、在化学反应中，离子的共存与反应条件密切相关。本文将详细介绍离子大量共存的判断方法，主要从以下方面展开:：复分解反应的条件、双水解反应、络合反应、氧化还原反应酸碱反应、配位反应、缓冲作用及电荷守恒。
2、复分解反应的条件复分解反应是离子之间通过交换元素或基团而发生的化学反应。离子大量共存需满足以下条件：反应生成物中有水、气体或难性物质（如沉淀、氧化物等）。参与反应的离子间至少有一个离子浓度足够大，使得反应得以进行。
3、双水解反应双水解反应是指弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中相互促进水解，使离子浓度减少的反应。判断离子能查大量共存，需要考虑以下因素：反应体系中是否存在弱酸阴离子与弱碱阳离子。这些离子是否发生相互促进水解。
4、络合反应：络合反应是指金属离子与络合剂分子结合形成络合物的反应。络合物的形成往往导致金属离子浓度降低，因此判断离子能否大量共存时需要考虑以下因素：反应体系中是否存在金属离子和络合剂分子。
酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。在判断离子能否大量共存时，需要考虑以下因素：反应体系中是否存在酸和碱。
是问如何判断能不能共存还是！————强酸强碱不能共存，有颜色通常是过渡金属离子（比如铜离子，铁离子，等这些离子遇碱或碳酸盐溶液均会生成沉淀），一般不会与碱。碳酸根离子共存。离子能否共存关键是看有无沉淀或气体形成：
1.碱金属可以存在与酸性或碱性介质中，也能与大多数阴离子共存。
2.碱土金属离子不能与氢氧根离子，碳酸根离子、硫酸根离子（镁离子除外）共存。
3.过渡金属离子也不能与碱、碳酸根磷酸根共存，但是能与硫酸根离子共存。
4.碳酸盐不能与酸共存，强氧化剂不能与强还原剂共存。
等等。
1.不与氢离子共存：碳酸根亚硫酸根次氯酸根醋酸根，氟离子硫离子，碳酸氢根亚硫酸氢根，硫氢离子，硅酸根，偏铝酸根，氢氧根，磷酸根，磷酸一氢根，磷酸二氢根。【一句话：氢氧根和弱酸酸根】
2.不与氢氧根共存：铜，镁，铁，亚铁，钙（生成沉淀），银（氢氧化银分解氧化银），铝，铵根离子，磷酸根，磷酸一氢根，磷酸二氢根。【金属阳离子和一些酸根】
3.离子相遇成不溶或微溶盐：硫酸钡，卤化银，碳酸钙，碳酸钡，碳酸镁（以上不溶）硫酸铅，氢氧化锂，硫酸钙，硫酸银（以上微溶）。
4.歧化：S2O3（2-）+2H+====S沉淀+SO2气体+H2O。【硫代硫酸根加氢离子生成硫，二氧化硫，水。】
5.络合反应，即生成配合物：铁离子+3硫氰根===硫氰化铁（血红色，检验铁离子）
6.注意题干：若有氢离子和硝酸根离子共存，则金属活动性顺序表上的氢前金属不生成氢气。单质铝与氢离子或氢氧根共存时都有氢气。
7.硫化亚铁黑色，硫化锌白色，不溶于水溶于酸，生成氢硫酸气体。
8.硫化铜，硫化铅，硫化银，黑色，不溶于水不溶于酸。
9.磷酸钙磷酸一氢钙不溶，磷酸二氢钙可溶，所以用可用磷酸二氢钙做磷肥。
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这是课上老师给的全部内容，希望对你有用。
一、所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成弱离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
1.离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能
大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
2.离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
以上就是高中化学离子共存问题的全部内容，在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有:OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、。
