高中化学离子共存知识点？首先，生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，比如亚铁离子和硫离子，钙离子和磷酸根离子。其次，生成气体物质的离子也不能大量共存，例如氢离子和硫离子，铵根离子和氢氧根离子。再者，生成弱电解质的离子不能共存，如氢离子和氢氧根离子，氢离子和氯酸根离子。同时，发生氧化还原反应的离子也不能共存，那么，高中化学离子共存知识点？一起来了解一下吧。
高中化学离子共存问题知识点总结
一、复分解反应
1.产生气体：H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存。
2.产生沉淀：SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+；CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+；S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+；OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+；AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存。
二、弱电解质生成
OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能共存；一些酸式弱酸根与OH-不能共存。
三、氧化还原反应
H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能共存。
四、弱碱阳离子及H+不能大量共存
H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
1、按反应本质来看，主要有三大类不共存：
（1）因复分解反应而不共存，其中有三小类：
生成难溶物而沉淀（如Ba2+与SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等离子均不能共存）；
生成易挥发物而产生气体（如H+与CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS- 、SO3 2-、HSO3 -等离子均不能共存）；生成难电离物（如水，弱酸，弱碱）
（2）因氧化还原反应而不共存，主要由两种离子的氧化性与还原性相对强弱决定。
如MnO4 -与Cl- 、Br- 、Fe2+ 、I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存
又如Fe3+与I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存
（3）因形成络合物而不共存。
如Fe3+与SCN- 、Fe2+与[Fe(CN)6]3+ 、Ag+与CN-、S2O3 2-等离子能形成络离子而不能共存。
2、题目给以的特殊条件而不共存，如：
（1）无色溶液，不能存在有色离子，如Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Cr2O7 2- (橙色）、CrO4 2-（黄色）等
（2）强酸性环境，能与H+反应的离子均不能大量共存，如：弱酸根离子、酸式弱酸根离子、氢氧根离子。
离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
定义
离子反应是向着离子减弱的方向进行, 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素, 如:溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。
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离子在溶液中的共存，涉及离子性质与溶液酸碱性的综合知识。离子共存与否，需考虑是否发生反应导致离子浓度显著变化。常见影响因素包括生成难溶、难电离、气体或转化为其它离子的反应。以下从几方面考虑：
1. 弱碱阳离子在酸性较强溶液中存在困难，如Fe3+、Al3+、Zn2+等与OH-不能共存。
2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F-、CO32-等与H+不能共存。
3. 弱酸酸式阴离子在酸性或碱性溶液中均不宜共存，它们与H+生成弱酸分子或与OH-生成正盐和水，如HSO3-、HCO3-等。
4. 阴阳离子生成难溶或微溶盐的，不能共存，如Ba2+、Ca2+与CO32-等。
5. 若发生双水解反应的阴阳离子，也不能共存，如Al3+与HCO3-、Fe3+与HCO3-等。
6. 阴阳离子间氧化还原反应也不能共存，如Fe3+与I-等。
7. 络合反应或其它反应导致不能共存，如Fe3+与SCN-等。
离子方程式书写遵循四个步骤：合事实、式正确、号实际、两守恒，并注意类型、检查细节。
例如，Fe2O3与氢碘酸反应应考虑Fe3+与I-的氧化还原反应；FeCl2溶液通入Cl2时，需平衡电子得失；NaOH溶液通入HI时，避免将HI视为弱酸；反应条件或环境需区分；忽视物质中离子配比；“=”“”“↑”“↓”符号运用恰当。
1、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；如Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；如Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ ；
Mg2+不能与SO42-大量共存；
Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存，也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
以上就是高中化学离子共存知识点的全部内容，1.产生气体：H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存。2.产生沉淀：SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+；CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+；S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+；OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、。
