高中化学实验题？据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子,故C的化学式为A2B。 答案: C 12.在除杂过程中要尽量除去杂质,那么,加入的试剂必须稍过量,且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。那么，高中化学实验题？一起来了解一下吧。
1:纯水是不到电，的Nacl溶液是电解质溶液所以导电。
2:Cl2不是电解质吧，同入水中生成HCl和HClO导致水导电里增强，故2是错的
3：NH4Cl是充当原电池反应中电解质的作用
1、Nacl溶液 溶液中导电的是离子，Nacl溶液有大量的钠离子和氯离子。所以导电强
2、不能。电解质是化合物，金属钠是单质，不是电解质，但是它放到水里，会和水反应产生氢氧化钠，也导电。但是不能说金属钠是电解质
3、NH4Cl是盐。用于导电，还可以和Zn 反应
3.锌-锰干电池的结构与原理
锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。
正极材料：MnO2、石墨棒
负极材料：锌片
电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物
电池符号可表示为
（－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨） （＋）
负极：Zn＝Zn2＋＋2e
正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
1、Nacl溶液 溶液中导电的是离子，Nacl溶液有大量的钠离子和氯离子。所以导电强
2、不能。电解质是化合物，金属钠是单质，不是电解质，但是它放到水里，会和水反应产生氢氧化钠，也导电。但是不能说金属钠是电解质
3、NH4Cl是盐。用于导电，还可以和Zn 反应
3.锌-锰干电池的结构与原理
锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。
正极材料：MnO2、石墨棒
负极材料：锌片
电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物
电池符号可表示为
（－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨） （＋）
负极：Zn＝Zn2＋＋2e
正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
希望我的回答对你有帮助
1）反应方程式：3Fe+4H2O(g)==高温==Fe3O4+4H2
还原剂：Fe 氧化剂：H2O
2）导管放入水槽，加热，有气泡，停止加热，导管内回吸段水且短时间内液面不下降
3）产生水蒸气 防止爆沸
4）先酒精灯，再酒精喷灯。 原因：先让装置中充满水蒸气排除装置中空气，再点燃酒精喷灯，让Fe于水蒸气反应，若反之，Fe与装置内空气反应。
5）无水硫酸铜干燥（除水蒸气）
纯手打，望采纳。
不好意思，我今天才上线
图二为电解池，阳极是金属铁，失电子的是电极本身， 所以铁电极变细。
1、X电极是阴极，吸引溶液中的阳离子，Na离子出不去（金属活动性顺序表氢之前的）所以溶液中氢离子出去，得电子成氢气，所以溶液中会有更多的氢氧根离子，PH值变大
2、
X极得到的是氢气 0.03mol折合电子数 0.06mol
Y极氧气0.0075mol折合电子数0.03mol
铁发生反应转移电子数为0.03mol，折合铁的质量 56*0.03/6=0.28g
(希望我没算错）
3、2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
4、左边的为原电池，右边的电解池，锌失去电子，变成锌离子，溶解在左边，左边的阳离子多了，所以硫酸根会过来。
锌为负极，所以N为阴极，M为阳极
因为是铁电极，所以左边的铁电极会溶解，右边有气泡产生
以上就是高中化学实验题的全部内容，在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的 方法 是:在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。 9、。
