人教版化学高中必修一知识点总结？1.高一必修一化学知识点总结 篇一 甲烷 烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、那么，人教版化学高中必修一知识点总结？一起来了解一下吧。
人教版高中化学必修一知识点总结
高中化学必修一是化学学科中的基础，那么相关的知识点我们要掌握哪一些呢?以下是我为大家精心整理的人教版高中化学必修一知识点总结，欢迎大家阅读。
人教版高中化学必修一知识点总结
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
1.高一必修一化学知识点总结 篇一
甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
2.高一必修一化学知识点总结 篇二
四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的.反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
3.高一必修一化学知识点总结 篇三
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
【篇一】
基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
以下是为大家整理的关于《高一化学必修一知识点归纳总结》的文章，供大家学习参考！
1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2
钠与氧气反应：4na + o2 = 2na
2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、钠与水反
应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅单质与氢
氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：sio2 + cao 高温 casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯气与金属铁反应：2fe +
3cl2 点燃 2fecl3
33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2
34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl
35、氯气与水反应：
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮气与氧
气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no
43、一氧化氮与氧气反应：2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3
4
6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4
47、浓硫酸与铜反应：cu
+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、浓硫酸与木炭反应：c
+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、浓硝酸与铜反应：cu
+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸与铜反应：3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受热分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温
电炉 si + 2co
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：si（粗） + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高温 si（纯）+ 4hcl
非金属单质（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(过量)===xef2
2f2（过量）+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等体积)===2clf
3f2 (过量)+cl2===2clf3
7f2(过量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2．还原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，（碱中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（钝化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
化学是理科生们必须要好好学习的一科，化学不仅需要同学们把一些基础的内容背下来，更是需要学生们发散思维去分析的，下面给大家分享一些关于化学必修一知识点总结，希望对大家有所帮助。
化学必修一知识点1
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)
B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
以上就是人教版化学高中必修一知识点总结的全部内容，1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、。
