高中化学原子结构知识点，高中化学原子结构与元素周期表

高中化学
2024-10-27

高中化学原子结构知识点？1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的;但氕的原子核中无中子。 2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2,都不是金属元素。 3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒;但Ne与HF例外。那么，高中化学原子结构知识点？一起来了解一下吧。

九年级化学原子的结构

第一章原子结构与性质.

一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

1.电子云：原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

2.(构造原理）

原子核外电子排布原理.

①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.

②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.

③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.

洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.

(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.

①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。

物理原子结构知识梳理

基本概念与基本原理

1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。

2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。

3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。

4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。

5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。

7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。

8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。

9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。

10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但 CO、NO不是酸性氧化物。

11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。

12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。

大学化学原子结构知识点总结

对的。得到4个电子，可以形成最外层8电子的稳定结构。

代表物质，比如CO2

当然，也可以失去4个电子，形成最内层2个电子的稳定结构。但这种稳定不如8电子稳定。

代表物质：比如CH4

CH4也是相对稳定的，常温下是气体。没什么情况下，不会分解。

但可以和氧气反应，也就是燃烧，也可以和Cl2反应，也就是取代反应。

相比CO2的基本不太可能分解，CH4就远不如CO2稳定。

这也就是-4价的C不如+4的C稳定了。

所以得到4个电子更稳定一些。

回答满意请采纳~

高中物理原子结构知识点

第一章原子结构与性质第一节原子结构1. 什么叫能层能级 2. 能层中能级符号顺序 3. 能级数与能层序数的关系 4. 画出构造原理图5. 练习写出1-36号元素原子基态电子排布式6. 练习简化电子排布式的写法（铁硅） 7. 能量最低原理8. 基态激发态 9. 可见光产生的原因10.电子云原子轨道 11.S.P原子轨道的形状 12.练习画基态原子的电子排布图13.泡利原理洪特规则的内容14.原子排布规律第二节原子结构与元素的性质1. 画出前36号元素在周期表中的位置 2. 什么叫价电子3. 周期表中的5个区 4. 电离能电负性的概念及应用 .电离能，电负性最大的原子5. 元素周期律的具体内容（原子半径，得失电子能力，氧化性，还原性，化合价，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，第一电离能，电负性） 6. 对角线规则的含义 7. 惰性气体的相对稳定性