高中选修一化学知识点总结？纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）成分——硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)设备——熔炉反应方程式：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、那么，高中选修一化学知识点总结？一起来了解一下吧。
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
蒸馏、过滤、萃取的操作等
第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量及应用
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
分类，没什么讲的
第二节 离子反应
离子反应的书写，判断，应用
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的书写，判断，应用，计算（非常重要）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
碱金属的性质
第二节 几种重要的金属化合物
镁、铝、铁、铜的性质
第三节 用途广泛的金属材料
不怎么重要的
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角---硅
硅、氮族元素的性质
第二节 富集在海水中的元素---氯
卤素的一些性质，
第三节 硫和氮的氧化物
硫和氮的氧化物的性质、应用、计算
第四节 硫酸、硝酸和氨
硫酸、硝酸和氨 、应用、计算
有机化学知识点归纳(一)
一、同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：
⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
化学反应原理是化学一个重要的考点，关于它的原理你都掌握了多少?接下来我为你整理了化学选修化学反应原理知识点，一起来看看吧。
化学选修化学反应原理知识点化学反应与能量
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
必修一
一、含氯化合物的漂白作用与消毒作用（p16）
1、HClO 具有漂白作用和消毒作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解，它还是一种弱酸，酸性比碳酸弱。
2、次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。如：84 消毒液的有效成分是 NaClO。次氯酸盐与稀酸或空气里的 CO2和水反应可生成次氯酸，显现出漂白和消毒作用。以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存。
3、漂白粉（次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙）
2Ca(OH)2＋2Cl2== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
4、二氧化氯（ClO2）也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。
二、物质的分类（p33）
1、酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如 CO2、 SO2
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如Na2O、CaO 2、胶体（p36-37）
定义：分散质粒子直径介于 1-100 nm 之间的分散系。
胶体性质：丁达尔现象、 聚沉（豆腐、肉冻、果冻）、电泳（电泳电镀）、布朗运动应用：
（1）工业除杂、除尘（2）土壤的保肥作用（3）豆腐的制作原理
（4）江河入海口处形成三角洲（5）明矾的净水作用。
关注营养平衡
生命的基础能源——糖类
#1. 糖类：
具有多羟基醛或多羟基酮结构，以及能够水解生成它们的一类有机化合物叫做糖类
糖类也叫做碳水化合物，通式Cn(H2O)m
糖类的分类
单糖葡萄糖 果糖C6H12O6
双糖（二糖）蔗糖 麦芽糖C12H22O11
多糖淀粉 纤维素(C6H10O5)n
非还原性糖蔗糖
还原性糖葡萄糖 果糖 麦芽糖
注意：
一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖；一分子的麦芽糖水解成两分子的葡萄糖。
葡萄糖与果糖互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。
#2. 葡萄糖：
葡萄糖是单糖，葡萄糖的分子式是C6H12O6 ，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。
葡萄糖的结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,也可写成：CH2OH（CHOH）4CHO
有关葡萄糖还原性的实验
葡萄糖与银氨溶液（土伦试剂）
实验步骤：在洁净的试管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液，即氢氧化二氨合银-Ag(NH3)2OH）,再加入1ml10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热3~5min，观察现象
实验现象：试管内壁有银镜生成
反应方程式：
2Ag(NH3)2OH+ CH2OH（CHOH）4CHO → 2 Ag↓+ CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 +H2O
实验原理：葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛，其中的 是醛基
葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液（菲林试剂）
实验步骤：在试管中加入0.5mlCuSO4溶液，逐滴加入过量的10%的NaOH溶液（确保溶液呈碱性），加入1ml葡萄糖溶液，加热（酒精灯直接加热），观察现象
实验现象：产生砖红色沉淀
反应方程式：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4氢氧化铜悬浊液的制备
2Cu(OH)2+ CH2OH（CHOH）4CHO → Cu2O+ CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
实验原理：由于葡萄糖的还原性氢氧化铜被还原成了氧化亚铜
葡萄糖在体内氧化的方程式：C6H12O6（s）+ 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
葡萄糖在正常人体血液中的质量分数约为0.1%，葡萄糖是人体内最重要的供能物质
#3. 淀粉
淀粉是一种重要多糖，其分子式为(C6H10O5)n ，是天然高分子化合物
糊化：是指淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟
淀粉水解的方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
淀粉水解程度的实验设计
#4. 纤维素
纤维素是白色，没有气味和味道的纤维状的物质，是一种多糖，也是有机高分子化合物
富含纤维素的物质，如木材、稻草、麦秸等；纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用
纤维素的水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
1.2重要的体内能源——油脂
#1. 油脂
油脂的主要成分是高级脂肪酸（C6~C26的一元羧酸）与甘油（丙三醇）所生成的酯，叫做甘油三酯（分为油-液态和脂肪-固态），结构如下：
结构里的R1 R2 R3分别代表饱和烃基或不饱和烃基
其中规律总结：
a)R越大熔沸点越高
b)R中全为C—C单键，则为固体（脂肪）；R中含有C=C双键，则为液体（油）
c)若R1 R2 R3相同，则该油脂称为单甘油酯（硬脂酸）；若R1 R2 R3不同，则该种油脂称为混甘油酯（软脂酸）。
以上就是高中选修一化学知识点总结的全部内容，第一节 化学实验基本方法 蒸馏、过滤、萃取的操作等 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量及应用 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 分类，没什么讲的 第二节 离子反应 离子反应的书写，判断，应用 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应的书写，判断，应用 ，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
