高中化学物质的鉴别？解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。气态物质的鉴别步骤一般遵循：看颜色；嗅气味；用试纸检验；用火点燃；加有关试剂。固态物质的鉴别步骤一般采用：分别取出试样，配成溶液；各取少量试液，分别加入有关的试剂；分组取出少量试液，各加有关的试剂。那么，高中化学物质的鉴别？一起来了解一下吧。
1。 NaOH和AlCl3 当NaOH向AlCl3中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀消失生成Na[Al(OH)4]溶液；当AlCl3向NaOH中滴加时出现白色Al(OH)3沉淀。
2。HCl和NaAlO2 当HCl向NaAlO2 中滴加时现象是先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀消失生成AlCl3溶液;当NaAlO2向HCl中滴加时不会出现白色沉淀或出现后立刻消失。
3.AgNO3和NH3水组合：将AgNO3滴加入氨水，无明显现象，因为生成了配合物，将氨水加入AgNO3则就是银镜反应中的现象了，现有沉淀，过量后沉淀消失；
4。NaOH和AlCl3组合:NaOH逐渐加入到AlCl3中先产生沉淀，过量后消失，若顺序颠倒则产生沉淀后振荡即消失；H2O2和FeCl3组合：双氧水滴加到含Fe3+的溶液中，只会瞬间产生少许气体（氧气），但若反滴，则产生大量气体，因为Fe3+滴加到双氧水中，能催化双氧水快速分解；
5.HCl和NaAlO2组合：将HCl滴加到NaAlO2 溶液中，先出现白色Al(OH)3沉淀，后沉淀又被过量的HCl溶解，将NaAlO2溶液向HCl中滴加时则产生沉淀后稍微振荡立即消失。
这个嘛自己要多悟啊!呵呵
一、物质的鉴别与鉴定
1.鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另 一种物质；也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别. 鉴别题的种类包括：
(1)限用一种试剂鉴别多种物质：所选用的试剂必须能和被检的大多数物质反应,且能产生不同的实验现象.常使用的鉴别试剂有：强酸(盐酸、稀H2SO4)、强碱[NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明矾溶液、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液、指示剂等.
(2)不用任何试剂鉴别多种物质：此类题目虽规定不准另用任何试剂进行鉴别,但一般情况下,可供选择的试剂可能就隐含在待检物质中,解答此类题目一般采用如下四种方法：
①特征连锁法：从具有某一特征的物质(如色、态、味、硬度、挥发性、水溶性等)入手,先鉴别出一种物质,再用这种物质作试剂来鉴别其它物质,连锁式地进行鉴别.
②加热法：若待检物均无明显外观特征,可考虑采用加热方法加以鉴别(许多物质在加热时会发生化学变化,并出现不同现象,如铵盐、硝酸盐、酸式碳酸盐等).
③焰色反应法：根据待检物质中所含的阳离子不同进行焰色反应操作,可将其鉴别开来.
④两两混合法(又称：简明列表法)：若上述三种方法均不能达到目的时,一般即采用“两两混合法”.即列出表格,然后把待检溶液编号,记录反应现象,对照表格确定出每一种物质.此法适用于一些比较复杂、难以鉴别的题目.
(3)两种溶液的自我鉴别：一般采用“互滴法”.
2.鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,鉴定是根据物质的化学特性,分别检出阳离子 、阴离子.是根据物质的某些特性,也就是所采用试剂或方法只对此例成立,再者要全证明 .
而物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等.常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等.
.有机物的检验
⑴ 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液,褪色.
⑵ 甲苯：取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去.
⑶ 卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,淡黄色沉淀的为溴代烷,黄色沉淀的为碘代烷.
⑷ 乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并由刺激性气味产生.
⑸ 苯酚：滴加过量的浓溴水,有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色.
⑹ 乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,有红色沉淀生成.
⑺ 乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液.
⑻ 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失.
⑼ 淀粉：滴加碘水,呈蓝色.
⑽ 蛋白质：灼烧,有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热,出现黄色.
.常见气体的检验
⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4,黑色的CuO变红,白色CuSO4粉末变蓝色.
⑵ O2：带火星的木条,木条复燃.
⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水,黑色的CuO变红,石灰水变浑浊.
⑷ CO2：气体通入石灰水,石灰水变浑浊.
⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸,变蓝.
⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀.
⑺ SO2：品红溶液,品红溶液红色退去,再加热.又出现红色.
⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸,变蓝.
⑼ NO：打开瓶口与空气接触,立即变为红棕色气体.
1．阳离子的检验：
离子检验试剂实验现象离子方程式
H＋石蕊试液溶液变红
Na＋焰色反应火焰呈黄色
Fe2＋①NaOH溶液
②KSCN溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色
②加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色
③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
Fe3＋①NaOH溶液
②KSCN溶液
①出现红褐色沉淀
②溶液呈血红色
①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
阳离子的检验
Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
NH4＋与NaOH溶液混合加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体,试纸变蓝NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O
Mg2＋加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
Al3＋NaOH溶液,氨水生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液,沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
H＋石蕊试液溶液变红
Na＋焰色反应火焰呈黄色
Fe2＋①NaOH溶液
②KSCN溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色
②加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色
③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
Fe3＋①NaOH溶液
②KSCN溶液
①出现红褐色沉淀
②溶液呈血红色
①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
OH－①酚酞试液
②石蕊试液
①呈红色
②呈蓝色
阴离子的检验
Cl－AgNO3,稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
Br－AgNO3,稀HNO3淡黄色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓
I－AgNO3,稀HNO3黄色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓
SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀,再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
SO32－稀硫酸,品红溶液无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液退色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O
CO32－HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O
OH－①酚酞试液
②石蕊试液
①呈红色
②呈蓝色
常见物质的鉴别
〔复习目标〕
1.掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；
2.掌握鉴别物质的步骤。
〔课前基础练习〕
1.如何证明某一溶液是盐酸溶液？
(1)滴加 石蕊 ，如果 变红色 ，则原溶液为酸或加入 Zn或Fe等金属 产生 可燃性气体 的为酸。
(2)取样品滴加 AgNO3和HNO3 产生 白色沉淀 ，则原溶液中有Cl-，溶液为盐酸。
2.如何区别失去标签的盐酸溶液和硫酸溶液？
取样品滴加 BaCl2溶液 ，如果产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 原物质是H2SO4，则另一种为盐酸。(注：不能用AgNO3鉴别；∵Ag2SO4微溶)
〔知识要点〕
1.物质鉴别方法
(1)用化学方法
证明被鉴别物质是 方法 现象
酸 ①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属 ①试剂变红；②产生可燃性气体
碱 滴加酚酞试液 试液变红
含Cl-的物质 滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀
含SO42-的物质 滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀
含CO32-的物质 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀
H2 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现
CO 点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀
CO2 石灰水 变浑浊
O2 带水星木条 复燃
(2)用物理方法
①兰色溶液——CuSO4 ②黄色溶液——FeCl3
③兰色不溶液——Cu(OH)2 ④红褐色不溶液——Fe(OH)3
⑤打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸
⑥片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH
2.学生实验操作(在例1解析中由学生具体操作，然后教师总结实验步骤)
〔典型例题解析〕
例1：现有四瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4如何鉴别它们？
(一)解析：上述四种溶液具有相同的阳离子，要鉴别它们其实只要鉴别Cl-、CO32-、SO42- 即可，鉴别方法如下：
方法一：(1)取四种溶液少量于试管中，分别滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4。
在高中化学实验中，我们常常需要用到多种试剂以进行准确的物质鉴别和反应分析。无色酚酞是一种常用的指示剂，它在遇到酸性溶液时不会发生变化，但在碱性溶液中会呈现红色。紫色石蕊同样是重要的指示剂，它可以用来区分酸性和碱性溶液，具体表现为遇酸变红，遇碱变蓝。碘可以用来鉴别淀粉的存在，当碘遇到淀粉时会生成具有深蓝色的复合物。三氯化铁能够与苯酚反应生成一种紫色的沉淀，从而帮助我们鉴别苯酚的存在。溴水同样可以用来鉴别三溴苯酚，当两者发生反应时会产生一种特殊的沉淀。
除此之外，我们还需要一些氧化剂，例如高锰酸钾（KMnO4）、次氯酸（HClO）和铬酸钾（KCrO4），它们在氧化还原反应中扮演着重要角色。酸类物质如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）也是必不可少的，它们可以帮助我们调节溶液的酸碱度，促进某些化学反应的发生。常见的碱性物质有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）以及氧化钙（CaO），这些碱性物质在化学实验中有着广泛的应用。盐类如碳酸钠（Na2CO3）和硫酸铜（CuSO4）也常用于各类化学实验中，它们能够参与到多种化学反应中。
此外，还有一些络合物，例如氢氧化二氨合银（Ag(NH3)2OH），它能够与醛基发生络合反应，从而帮助我们鉴别醛基的存在。
区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。下面给大家带来一些关于化学必备物质的鉴定知识点，希望对大家有所帮助。
1.氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2.氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
3.二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
4.三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
(注意)不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
5.水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
6.碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
7.鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。
以上就是高中化学物质的鉴别的全部内容，2.MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH 两两混合.能产生气泡的那一组是碳酸铵与氢溴酸.其他物质与这一组物质再混合,如果可以看到产生淡黄色沉淀,就能鉴别出(NH4)2CO3、AgNO3、HBr这三种物质,然后就可以鉴别出其他三种了.3.Na2CO3溶液、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
