高中化学萃取分层总结，萃取怎么判断上下层

高中化学萃取分层总结？互不相溶、以及上下层当然需要去记，但不要担心，萃取考的极少。最多涉及两个萃取剂CCl4（与水分层，CCl4密度大于水，在下层）和苯（与水分层，苯密度小于水，在上层），那么，高中化学萃取分层总结？一起来了解一下吧。

萃取的实验装置

首先从溶解度入手，加入物质后出现什么现象跟两种溶剂有关。如在水中加入乙醇，不会看到分层，因为乙醇和水互溶；若在水中加入苯则会分层，因为不互溶。

接着再考虑密度的问题。对于两种不互溶的试剂，密度大的在下层，反之在上层。

例：

苯加入溴水中，溶剂为苯和水，不互溶，故分层。又由于苯是烃类，密度低于水，在上层。故分两层，苯于上层，水于下层。进一步，由于含溴，需要考虑溴在两种溶剂中的溶解度。溴更溶于有机溶剂，因为溴的极性小，相似相溶，水的极性大于苯，故溴更易溶于苯。因此，溴水中加入苯后，会分层，且由于溴更易溶于苯，溴会大量集中于上层（即苯层），则，上层呈现溴的颜色，棕色。分析完毕。加入甲苯同理。

有机物密度和水比较口诀

1.碘水（CCl4）：上黄下无色（前） 上无色下紫（后）

2.碘水（苯）：上无色下黄 上紫下无色

3.碘水（酒精）：二者混溶 不分层 紫色

4.溴水（CCl4）：上黄下无色（前） 上无色下橙色（后)

5.溴水（酒精）：二者混溶 不分层橙色

化学反应萃取

上层密度较小，下层较大，通常上层为有机溶剂，下层为水，也有不同的，而萃取的则是相对来说在某个溶剂中的溶解度较大。

有机物萃取分层现象

以高一教材“CCl4萃取碘水中的碘”为例：被提取的物质是碘，原来的溶剂是水，新的溶剂（萃取剂）是CCl4。这类萃取的本质是两种溶剂对溶质的争抢。

显然，两种溶剂（原溶剂和萃取剂）必须互不相溶，否则就不是提取，而是混入杂质。

显然，被提取的溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂，这样才能让大部分溶质离开原溶剂，而溶解在萃取剂里。

简介完萃取再来回答你的问题：

互不相溶、以及上下层当然需要去记，但不要担心，萃取考的极少。

最多涉及两个萃取剂CCl4（与水分层，CCl4密度大于水，在下层）和苯（与水分层，苯密度小于水，在上层），最多萃取两种溶液——碘水和溴水（溴和碘同为卤素性质相似）。

因此，你说的什么时候适合用萃取，苯和甲苯加什么萃取剂，肯定考不到。

高中化学萃取所有例子

密度，分层大部分都是在萃取中出现，然后萃取剂与原溶剂的极性不同，根据相似相容的原理。两者是不会溶在一起的，这也是萃取的原理。因为后来形成的溶液与原溶剂密度不同，就分层了。

以上就是高中化学萃取分层总结的全部内容，1、CCl4密度大于水，所以在下层。萃取后碘进入CCl4层，紫红色，上层水无色。2、苯密度小于水，所以在上层。萃取后碘进入苯层，紫红色，下层水无色。3、酒精为有机溶剂但与水互溶，不用于萃取，所以不分层，紫红色。4、。