高中化学冷门知识点？高中：浓硝酸与大部分金属反应生成NO2，稀硝酸与大部分金属生成NO。当然在方程式配平中可出现N2O、NH4NO3这两种产物。实际：不管什么浓度的硝酸与金属反应，硝酸的还原产物都不止一种，其中包括NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3，那么，高中化学冷门知识点？一起来了解一下吧。
最强的酸
初中：硫酸、盐酸比碳酸强，其余不分。有些学校分强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、中强酸（磷酸)、弱酸（碳酸）
高中：课本上是高氯酸（HClO4），竞赛可能会提到氟锑酸（HSbF6）
实际：不同理论下定义不同（常见的有：阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论、布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论、路易斯酸碱理论——酸碱电子理论、酸碱溶剂理论、软硬酸碱理论……）。
氢氧化钠与氯化铝反应产物
初中：氢氧化铝（Al(OH)3）和氯化钠。（课外练习题可能会出现生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠）
高中：偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠；不过最近的课本也有一部分革新为四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]
实际：四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]（或称铝酸钠）脱水后就是偏铝酸钠，所以两种写法都可以，但是大学里面较多使用四羟基合铝酸钠（或称铝酸钠），以及氯化钠。
钾钠沉淀
初中：全溶。
高中：课本上全溶；竞赛可能会涉及到高氯酸钾微溶，在浓度高时为沉淀。还有碳酸氢钠在一定条件下也是沉淀，参考侯氏制碱法
实际：醋酸铀酰锌钠、四苯硼酸钾、铋酸钠、铋酸钾、六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钾钠，Na[Sb(OH)6)]六羟基合锑(Ⅴ)酸钠，Na2Ti3O7三钛酸钠，白色沉淀等。
碳酸酸性高于次氯酸
二氧化氮不能用排空气集气法
芒硝 NaSO4·10H2O
乙炔水化法制乙醇
实验室制H2S:FeS+H2SO4（稀）=H2S+FeSO4
电解：放氢生碱 活泼金属无氧酸盐
放氧生酸 不活泼金属含氧酸盐
还原性：亚硫酸根离子大于亚硫酸大于二氧化硫
二氧化硫不能漂白紫色石蕊试剂
亚硝酸是弱酸 亚硝酸盐除外AgNO2(淡黄色)外皆可溶
亚硝酸根酸性环境下表现强氧化性，碱性环境下表现强还原性
实验室制玻璃：二氧化硅和碳酸钙在高温条件下生成CaSiO3和CO2
完全双水解的离子：铝离子和碳酸氢根 碳酸根 二价硫离子，铁离子和偏铝酸根 碳酸氢根 碳酸根
碳酸酸性高于次氯酸
二氧化氮不能用排空气集气法
芒硝 NaSO4·10H2O
乙炔水化法制乙醇
实验室制H2S:FeS+H2SO4（稀）=H2S+FeSO4
电解：放氢生碱 活泼金属无氧酸盐
放氧生酸 不活泼金属含氧酸盐
还原性：亚硫酸根离子大于亚硫酸大于二氧化硫
二氧化硫不能漂白紫色石蕊试剂
亚硝酸是弱酸 亚硝酸盐除外AgNO2(淡黄色)外皆可溶
亚硝酸根酸性环境下表现强氧化性，碱性环境下表现强还原性
实验室制玻璃：二氧化硅和碳酸钙在高温条件下生成CaSiO3和CO2
完全双水解的离子：铝离子和碳酸氢根 碳酸根 二价硫离子，铁离子和偏铝酸根 碳酸氢根 碳酸根
高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?下面我给大家整理了关于高中化学必背知识重点总结，希望对你有帮助!
高中化学知识要点
一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si对比C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
高中化学必考知识
物质提纯方法
1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
高中化学有哪些必考的知识点？全国卷化学知识点有哪些？下文我给大家整理了高中化学的知识点大全，供参考！
高中化学必考知识点总结
( 1)物质的组成、性质和分类
① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
② 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
( 2)化学用语及常用物理量
① 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
② 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
③ 掌握原子结构示意图、电子式、 分子式、结构式和结构简式等表示方法。
④ 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
⑤ 理解质量守恒定律。
⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑦ 了解物质的量( n) 及其单位摩尔( mol)、摩尔质量( M) 、气体摩尔体积( Vm) 、
物质的量浓度( c) 、阿伏加德罗常数( NA) 的含义。
⑧ 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
( 3)溶液
① 了解溶液的含义。
以上就是高中化学冷门知识点的全部内容，1. 求高中化学小知识 1、加碘食盐的使用。 碘是人体必需的营养元素,长期缺碘可导致碘缺乏症,食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾,人体中需要的碘就是碘酸钾提供的,而碘酸钾受热、。
