高中化学计算题格式？1. 给定1克Ca2+，其物质的量为1/40摩尔，即0.025摩尔。2. 由化学式可知，Ca(NO3)2中NO3-的物质的量是Ca2+的两倍，因此NO3-的物质的量为0.025 * 2 = 0.05摩尔。3. 要计算NO3-的闭合袋浓度，需知道溶液的体积。然而，题目中并未提供溶液的体积信息，因此无法直接计算浓度。那么，高中化学计算题格式？一起来了解一下吧。
（1）混合物计算最好是采取列方程组的方法
设混合物中铁粉有x mol，氧化铁有y mol
那么根据m=M×n，所以铁粉的质量是56x，氧化铁的质量是160y
又两者混合物的质量为2.16g，可得到第一个方程56x+160y=2.16
与盐酸反应完以后，溶液中的成分是铁离子和亚铁离子，加入氢氧化钠后，铁离子变为氢氧化铁，亚铁离子变为氢氧化亚铁，但马上被溶液中溶解的氧气氧化为氢氧化铁（就是那个固体由白色变为灰绿色最终变为红褐色的现象）。所以最后所得到的沉淀全部为氢氧化铁。
氢氧化铁灼烧后变为氧化铁。其中的铁元素分别来自铁粉和氧化铁。
根据铁粉和氧化铁的化学式可以知道，1mol铁粉可以提供1mol铁原子，1mol氧化铁可以提供2mol铁原子。所以在最终得到的2.40g氧化铁（折合成物质的量是0.015mol）中,总共含有0.03mol的铁，其中xmol来自铁粉，2ymol来自氧化铁，可得到第二个方程，x+2y=0.03
联立两方程，解得x=0.01 y=0.01
所以铁粉的质量为0.56g,氧化铁的质量为1.6g
如果能搞清楚差量的关系的话也可以用差量法，之前是氧化铁和铁粉的混合物，之后全是氧化铁，最后增重0.24g，质量增加的原因是在于铁粉所对应的铁被氧化了为了氧化铁，增加的是氧原子的质量，那么利用化学式的计算也可以算出铁粉的质量，关系式如下
2Fe ~ 3O
11248
x 0.24g
解得X=0.56g,，再用2.16-0.56=1.6，得到氧化铁的质量
两种方法都可以，看你习惯哪个了
（2）根据铁粉与盐酸的关系，1mol铁粉需耗费2mol盐酸，所以铁粉耗盐酸的量为0.02mol
根据氧化铁与盐酸的关系，1mol氧化铁需耗费3mol盐酸，所以氧化铁耗盐酸的量为0.03mol
共消耗盐酸0.05mol
所以v=n/c=0.05L
物质的量浓度c=n/V，由题意，49gH2SO4是0.5mol，溶液时两升，因此物质的量浓度c=n/v=0.5/2=0.25mol/L
同理，0.73gHCl是0.02mol，200mL是0.2L，因此物质的量浓度为0.1mol/L
同理，11.2LNH3是0.5mol（根据标况下1mol气体体积为22.4L），可知物质的量浓度c=1.25mol/L
由n=cV可以求出，配置2.5L0.2mol/L的碳酸钠溶液需要碳酸钠：2.5*0.2=0.5mol，因此需要十水碳酸钠0.5*286=143g，因此需要143g十水碳酸钠加水至2.5L溶解
列方程，设容器质量为xg，标况下气体对应的物质的量为y，可以列方程组：71y+x=74.6;28y+x=66，解得y=0.2mol，因此溶剂为0.2*22.4=4.46L，选D
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在化学中凡可按a1x1+a2x2=ā(x1+x2)或(a1-ā)/(ā-a2)=x2/x1计算的问题，都可以应用“十字交叉法”计算。 “十字交叉法”是化学计算中广泛使用的解题方法之一，它具有形象，直观的特点。如何计算呢?首先应先写出混合两组分对应的量a1 、a2 和交叉点的平均值ā，然后按斜线作差取绝对值即得出相应物质的配比关系，其“十字交叉法”为：
组分1： a1 ā-a2 x1 x1为组分分数
ā —―= —
组分2： a2 a1-ā x2 x2为组分分数
“十字交叉法”适用的范围是：凡是具有均一性、加和性的混合物，都可运用这种方法进行计算，但须注意，计算所得比值是质量比还是物质的量比，下面介绍几种常见“十字交叉法”的计算：
一、质量分数“十字交叉法”
混合物中某元素原子或原子团质量守恒，且具有加和性，所以可用“十字交叉法”求混合物中某元素或某物质的质量分数。
例3：含氯54.2%的氯化钠和氯化钾的混合物，其中含NaCl的质量分数是( )
A、50% B、35% C、75% D、60%
解析：设氯化钠质量是m1、氯化钾质量是m2，依据氯元素守恒，则有60.7%m1+47.7%m2=54.2%(m1+m2),所以可用“十字交叉法”求解
NaCl：60.7 6.5 1 m1
54.2 —– = —
KCl： 47.7 6.5 1 m2
所以w(NaCl)=6.5/(6.5+6.5) ×100%=50%
二、浓度“十字交叉法”
溶液在稀释或浓缩时溶质的量守恒，如溶液浓度为质量分数有：m1a%+m2b%=(m1+m2)c%，或溶液浓度为物质的量浓度有：C1V1+C2V2=(V1+V2)C(稀溶液)，所以混合溶液浓度的计算可以用“十字交叉法”。
最终生成的是三氧化二铁2.4g比原来多0。24g则原先有铁0.168g0.24*112/160=0.168g
如：
NaOH+HCl=====NaCl+H2O
开始x1x2 0
进行 x0 x0x0
结束X1-X0 X2-X0X0
以上就是高中化学计算题格式的全部内容，物质的量这一章都是围绕物质的量n来展开的，如果是数量转化，就用n=N/NA；质量转化，就用n=m/M，之后还会学习体积转化(针对标况气体)n=V/Vm (标况下，Vm=22.4L/mol)，还有浓度转化，n=c*V。可以看到么，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
