高中化学必修一课后题答案及解析？人教版高一化学必修一答案 第四章 非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节(P80课后习题)1.(1)⑧⑩ (2)④⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④2.材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样,与HF、那么，高中化学必修一课后题答案及解析？一起来了解一下吧。
加入铝片能产生氢气，说明溶液为强碱或酸性环境；
A中，铁离子不能和氢氧根离子共存；
B中，镁离子不能和氢氧根离子共存；
D中，碳酸氢根离子不能和氢离子共存；
化学（必修）1 课本习题参考答案
第一章第一节（P.10）
1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节(P.17)
1．D2．B3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）
第一章复习题(P.20)
1．C2．B3．A4．BC5．C 6．(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
9．1.42 g，操作步骤略。
答案:1.2mol/L
解析:设溴化亚铁的物质的量为X，由电子守恒得：
则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2 X＝ 0.12mol
溴化亚铁溶液的浓度： 0.12/0.1=1.2mol/L
(1)OH+H=H2O
(2)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(3)9g
(4)5 ,2.5
(5)11.2
第一章
1、C2、B 3、A4、BC 5、C
6、
（1）× 没有明确O2的状态
（2）×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
（3）× 水在常温下是液体
（4）√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。
7、（1）5%（2）0.28mol/L
8、（由左到右由上到下填）铁粉、过滤 铜、铁硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤：
（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2）称量
（3）溶解并冷却至室温
（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（5）定容，加水至刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切
（6）反复上下颠倒，摇匀
第二章
1.
（1）非金属单质，酸，CO2，O2
（2）2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C，S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
第四章
1.
MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2，HCl
高锰酸钾
2.
（1）N2，性质稳定
（2）液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
（3）NH3，NH3 + H+ == NH4+
（4）铵盐，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
（1）2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.这道你OK的啦
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
以上就是高中化学必修一课后题答案及解析的全部内容，1.B与Ba(OH)2反应，先沉淀，后部分溶解，溶解说明有Al3+，部分溶解说明有两种沉淀，一种是AL(OH)3 ，另一种可能是氢氧化亚铁和硫酸钡，但下面出现二价Fe、所以没有二价铁。则，B为Al2(SO4)3 2.黄色说明有Fe3+，加AgNO3无现象，说明无Cl-、无OH-。那么阴离子只能是NO3-。则。
