高一化学第一章测试题？解析：m（SO2）=m（SO3） M（SO2）=64 g·mol-1 M（SO3）=80 g·mol-1 对应的S原子物质的量之比为5∶4，对应的O原子物质的量之比为（5×2）∶（3×4）=5∶6 所以C、D两项正确。那么，高一化学第一章测试题？一起来了解一下吧。
高一化学必修一第一章单元题1
相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23 S 32Cu 64
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
ABC D
4．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
6．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16gB．32g C．64g /mol D．32g /mol
8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量
9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2D．SO2
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
11．欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①②B．②③ C．①③ D．①②③
12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2B． 3：1C．15：2 D． 1：3
二、非选择题（40分）
13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，
请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配
的组合及其组合后装置在实验中的应用，
例如：C和a组合，用于制取气体。
第一题是SO3吗？好像没有SO这样的分子
第三题 1mol 某原子，有Na个，重Mg那它的真实质量不就是m/Na吗
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40
Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137
一、选择题：（共60分，每小题只有一个正确答案）
1、下列燃料中，不属于化石燃料的是()
A、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气
2、实验室收集Cl2，最好选用（）
A、向上排空气法 B、向下排空气法C、排水法 D、排饱和食盐水法
3、在下列各组物质中，只有还原性的是()
A、NaCl－S2－ B、Cl-CONa+ C、Fe3+SO42－NO3－ D、Fe2+O2H2S
4、见光能分解的盐是（）
A、HClOB、AgBrC、氯水D、Ca(ClO)2
5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（）
A、KClO3B、KMnO4C、Na2O2D、H2O
6、下列物质的保存方法不正确的是（）
A、新制氯水应密封保存B、盛液溴的试剂瓶常加少量水
C、少量的金属钠应保存在煤油中D、固态碘放在棕色细口瓶中
7、下列叙述正确的是( )
A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )
A、干燥的 B、瓶塞不漏水的
C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的
9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）
A、增加水中氧气的含量B、起杀菌作用
C、使水中的次氯酸分解D、使水的温度升高
11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO4
12、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（）
A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗
C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）
A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
14、下列离子方程式中，书写不正确的是()
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl-=AgCl↓
B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2
C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I-=2Br- + I2
D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）
A、1∶2∶3B、 3∶2∶1C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为()
A、5B、4C、3D、2.408×1024
18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为( )
A、1∶2∶3 B、4∶3∶3C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。
高一必修一化学课后答案：第一章
1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C
6、
(1)× 没有明确O2的状态
(2)×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
(3)× 水在常温下是液体
(4)√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。
7、(1)5% (2)0.28mol/L
8、(由左到右由上到下填) 铁粉、过滤 铜、铁 硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤：
(1)计算所需硫酸钠的质量，m(硫酸钠)=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
(2) 称量
(3)溶解并冷却至室温
(4)转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
(5)定容，加水至刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切
(6)反复上下颠倒，摇匀
高一必修一化学课后答案：第二章
1.
(1)非金属单质，酸，CO2，O2
(2)2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C，S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
高一必修一化学课后答案：第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
高一必修一化学课后答案：第四章
1.
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2，HCl
高锰酸钾
2.
(1)N2，性质稳定
(2)液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
(3)NH3，NH3 + H+ == NH4+
(4)铵盐，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
(1)2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
(2)Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.略
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
1.1mol氧的氧原子个数为1个阿伏伽德罗常数，因此1mol氧的质量为Na*m(o)=6.02×10^23*2.657*10^-26=15.995*10^-3Kg
2.171g硫酸铝中含硫酸根离子为1.5mol，则相同硫酸根离子状态下m（硫酸钠）=1.5*142=213g
M（平均）=（171+142）/(0.5+1)=208.66
3.混合气体的平均摩尔质量为：1.726g/L×22.4L/mol＝39g/mol
所以混合气体的平均相对分子质量是39
利用十字交叉法：(44-39):(39-28)＝5:11
所以CO与CO2的分子个数比为5：11
以上就是高一化学第一章测试题的全部内容，则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克?一、选择题: 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案D D A B C D B B D C B题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案C D B D A B C B D B A二、填空题:(本题共4小题,共26分。)23、。
