高中化学基本题型？.那么，高中化学基本题型？一起来了解一下吧。
题型两类:选择题和填空题!
其中选择题已考察化学语言、基本原理、性质规律、实验等！
填空题以考察各部分知识的综合为主：大体上涉及无机推断、实验、有机推断、计算等出题方式。
高考的化学题目分为选择题和非选择题两大类
选择题共计8个，题号是6到13，难度一般是逐个上升：
1.物质的量方面涉及到的是阿芙加的罗定律，物质的摩尔体积，物质的量浓度等方面的知识，难度低。
2.离子方程式和化学方程式（热化学方程式）、电极反应式的书写正误判断问题。此类问题常涉及到反应物的物质的量的比、反映条件和各种物质的氧化还原性等方面的不同可一导致化学反应的不同，例子方程式需要注意各种物质是否可以写成相应的离子，还有注意电荷是否守恒，难度中
3.有机化学的选择题基本是对各类有机物物理性质和相互鉴别的考察，只要记住相应的内容便可得分，难度低。
4.化学反应平衡问题，非常简单的，一般选择题不会考察这个，只需要理解勒夏特列原理即可，难度中等。
我能想到的就这么多了 其实选择题非常简单的 可以用排除法等方法解题。
非选择题就难多了一般是从27到30，四道。
1.无机推断，这个题目必须掌握常见无机物的物理和化学性质，以及常见的物质的特殊性质，而这些一般都是推断题的突破口，一旦找到突破口，就好解了。
2.有机题目，一班是信息迁移和有机推断相结合。信息一般是 有机化学（哈佛原版）上的一个知识点，题目中给定的物质比信息中的物质稍微复杂，迁移需要找到信息中给定的官能团，有机推断题一班是烃、烃的含氧衍生物、卤代烃的相关问题 尤其是氧化关系醇氧化成醛（酮）在氧化成酸（酯），平时要好好记忆。
3.化学平衡和计算题。这个题目很烦，有关化学平衡的计算一两句话说不明白，最好买本相关的书籍进行学习。
4.化学实验题，高三老师会系统的讲解的，仔细听讲及时总结。
不同省份考题类型不完全一样
无论海南、江苏、上海单科命题还是其他省份使用综合卷，一般说来都包括单项选择题（单科命题有的含有不定项选择）、填空题、实验题和流程题、有机推断或合成题，有的单科命题卷中还含有计算题。
1、化学反应原理类大题答题技巧
该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因而要充满信心，不能畏惧，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项，有关各类平衡移动的判断、平衡常数的表达式、影响因素及相关计算的“三步走”格式、影响反应速率的因素及有关计算的关系式，电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式书写及有关利用电子守恒的计算，电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时需特别注意的重点。再就是在理解这些原理或规律时，也可以借助图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力。总结技巧和方法，答题时注意规范细致。另外该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解决，千万不能放弃。
2、元素(物质)综合推断类大题答题技巧
无机元素推断题的解题关键是准确推断出相关物质，准确审题，无机推断题非常重视直觉的作用，但直觉推断出的物质需要带入相关情境中验证，以免发生错觉。同时，无机推断题还需要严格按照题目设问要求，规范使用化学方程式、离子方程式及电子排布式等化学用语来表达推断结果或问题答案。
3、有机综合类大题答题技巧
有机综合试题的解题关键是准确识别有机物结构示意图或有机合成路线图。对于以新合成有机物的结构和以有机合成路线图为已知条件的有机大题，前者重在分析新物质的组成与结构特点，后者首先要明确各阶段物质的类型及它们之间的衍变关系，再根据题给要求分别回答有关问题。
4、实验综合类大题答题技巧
解答实验综合题的关键是必须首先明确试题中所给的组合装置中各个模块的功能与作用，再根据功能与作用判断所用的化学试剂及所需要进行的操作。对于实验探究题，必须按照科学探究的基本环节，即提出假设、实验验证、得出结论去研究试题，回答问题。工艺流程题的基本策略是首先要提取题干信息，了解生产的产品(性质、结构、特点)，再分析流程步骤，全方位了解流程(反应物是什么、发生了什么反应、反应带来了哪些结果)，再根据试题设问及要求，从问题中提炼答题信息。
1、 氧化还原相关概念和应用（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2） 氧化性、还原性的相互比较（3） 氧化还原方程式的书写及配平（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应（6） 电化学中的氧化还原反应2、 物质结构、元素周期表的认识（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较（3） 电子式的正确书写、化学键存在（4） 建议能画出短周期元素周期表的草表3、 阿氏常数与阿氏推论（1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”（2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积（3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、 化学能量（1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意（2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）（3） 化学变化中的能量交换关系5、 离子的鉴别、离子共存（1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存（2） 因能反应生成气体而不能大量共存（3） 因能生成难电离的弱电解质（4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存（5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存（6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存（7） 题设中的“酸碱性、颜色”等6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1） 善用微粒的守恒判断（2） 电荷守恒中的多价态离子处理（3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑（4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达 7、 pH值的计算（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。8、 化学反应速度、化学平衡（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响（3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”（4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点） 9、 电化学知识（1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”（2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置（3） 能写出各电极的电极反应方程式（4） 了解常见离子的电化学放电顺序（5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 10、 盐类的水解（1） 盐类能发生水解的原因（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物（1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识（2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应（3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点（4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）（5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性 12、有机物的聚合及单体的推断（1） 根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属（2） 熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应13、同分异构体的书写（1） 该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成（2） 请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐（3） 本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验 14、有机物的燃烧（1） 能写出有机物燃烧的通式（2） 燃烧最可能获得的是C和H关系 15、完成有机反应的化学方程式（1） 有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式（2） 注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 16、有机物化学推断的解答（1） 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）（2） 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据（3） 从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构 17、化学计算（1） 近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）（2） 回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的优势
以上就是高中化学基本题型的全部内容，.。
