高一化学氯气知识点？首先它是一种双原子分子，化学式Cl2，常温常压下为气态，相对分子质量为71，氯原子核电荷数17，核外电子排布为287，有强烈刺激性气味，并且有剧毒，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，那么，高一化学氯气知识点？一起来了解一下吧。
其实学化学还是比较有规律的，
从物理性质(比如颜色，气味，常温状态等等)，
化学性质(比如化学键，酸碱性，氧化还原等等)，
然后再从实际应用去考虑，比如生产生活，因为化学是和生活联系很紧密的学科。
从这些角度出发来看待氯气，就比较清晰了，
首先它是一种双原子分子，化学式Cl2，常温常压下为气态，
相对分子质量为71，
氯原子核电荷数17，核外电子排布为287，
有强烈刺激性气味，并且有剧毒，具有窒息性 ，
密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。
主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
第一单元 卤 素
第一节 氯气
一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质
1、 氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)
点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)
点燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照
与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)
Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)
与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
一、氯水成分的多样性
氯气溶于水得到的溶液叫做氯水，常温下1体积水溶解大约2体积Cl2，而溶解的Cl2约只有39%与水发生反应，在氯水中存在如下三个平衡：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—
所以在氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。
二、氯水性质的多样性
由于氯水中成分的多样性，使得氯水性质也具有多样性：如Cl2、HclO的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的弱酸性等。
1．氧化性：当氯水与Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质作用时，起反应的是Cl2分子。
2．酸性：当氯水与较活泼金属(如Al、Mg等)、弱酸盐(如NaHCO3、Na2CO3等)作用时，起反应的是H＋离子。
3．漂白性：氯水使品红溶液等有机色质褪色，起反应的是HClO分子。
4．沉淀反应：当氯水与AgNO3溶液反应时，产生白色沉淀，起反应的是Cl—离子。
在某些反应中，起反应的不止一种微粒。如新制的氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，起反应的是H+和HClO。
三、氯水参与反应类型的多样性
1．化合反应
①向氯水中加入不活泼金属Cu：Cu＋Cl2=CuCl2
②氯水与Mg等活泼金属发生的主反应：Mg＋Cl2=MgCl2
2．分解反应
氯水久置或见光：
故久置氯水的黄绿色消失，pH减小，可视为稀盐酸。
一,氯气
(1)氯气与水的反应
Cl2+H2O HCl+HClO HClO H+ + ClO- H2O H+ + OH-
证明新制氯水中的粒子:
①新制氯水呈黄绿色,说明溶液中可能存在氯气分子
②新制氯水呈液态,将新制氯水滴加到盛有固体CuSO4的试管中,固体硫酸铜变蓝色,说明溶液中存在水分子.
③新制氯水中加入酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明溶液中存在氯离子.
④用PH试纸测定新制氯水的PH值,结果溶液的PH
碱性
有红褐色沉淀生成
试纸变为蓝色 ClO-+H2O+2I-=Cl-+I2+2OH-
没有,次氯酸钠溶液吸收空气中的二氧化碳后可生成次氯酸,次氯酸具有很强的氧化性,但次氯酸不稳定,容易分解为HCl和O2,从而使该溶液失去氧化性.
ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO 2HClO=2HCl+O2↑
ClO -+H2O HClO+OH-
二,次氯酸盐,次氯酸
1, 次氯酸盐溶液具有碱性和强氧化性.
2,次氯酸的性质:①弱酸性;②强氧化性;③不稳定性.
本节课知识归纳:
一,氯气
(1)氯气和水的反应
1,存在的平衡:Cl2+H2O HCl+HClO HClO H+ + ClO- H2O H+ + OH-
2,新制氯水中存在的粒子:Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO-,OH-
(2)氯气和碱溶液的反应
Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)氯气与某些盐溶液的反应
与某些具有还原性的盐发生氧化还原反应(如KI,NaBr,FeCl2,Na2S,Na2SO3等)
2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Cl2+S2-=S↓+2Cl-
(4)与某些酸的反应
如:H2S,HI,HBr,H2SO3等
Cl2+2HI=I2+2HCl 2H2O+SO2+Cl2=2H2SO4+2HCl
二,次氯酸盐,次氯酸
1,次氯酸盐溶液具有碱性和强氧化性.
2,次氯酸的性质:①弱酸性;②强氧化性;③不稳定性.
元素硫 [return]
1. 存在:在自然界中常以游离态(即元素态)存在
2. 常温常压下,硫为一安定之固体,有多种同素异性体,但大多数都不稳定元素硫可与大部分元素化合,且在常温下仍相当安定(如SO2,ZnS,Ag2S等)
3. 除了ⅠA+与ⅡA2+外,其余金属阳离子均可与S2-形成难溶性盐类,如CuS(黑色)等
4. 硫的同素异性体主要有斜方硫,单斜硫及弹性硫三种
(1) 硫的同素异性体中最重要的两种晶体为斜方硫与单斜硫,此二者均以环形S8为构成单位的无臭无味且难溶於水的辉黄色固体
斜方硫及单斜硫均可溶於二硫化碳,若令二硫化碳的溶液缓缓蒸发,均可得斜方硫
(2) 硫的同素异性体之互变性
三,硫酸 [return]
1. 硫酸的生产量反应一个国家化学工业的水准,故称「工业之母」
2. 制备:硫酸制备方法有两种,反应过程皆为
二者之差异在於氧化时所用催化剂的不同
(1) 接触法:可得较纯的H2SO4,且易调制成任意浓度
S+O2(g)→SO2(g)
V2O5
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)
400~500℃
再以90％之硫酸吸收成焦硫酸(H2S2O7),再加水调成所需之浓度
SO3+H2SO4H2S2O7
H2S2O7+H2O2H2SO4(可调成任意浓度)
(2) 铅室法:因在铅制反应器中制造而得名
1746年发现的较古老方法,以NO及NO2为催化剂,即将二氧化硫,水汽,空气,一氧化氮,二氧化氮共存下反应,可得70％之H2SO4
2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)
SO2(g)+NO2(g)→SO3(g)+NO(g)
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)
所得H2SO4浓度低且含杂质(如HNO3等)
3. 性质
(1) 纯硫酸为无色油状(黏稠状)之液体,俗称矾油,比重1.85,b.p.=338℃沸腾时分解成SO3和H2O而发烟一般所使用之浓硫酸浓度98％,比重1.84,约为18M
(2) 溶於水放出大量的热,且由於比重比水大,故稀释时必须将浓硫酸缓缓倒入水中以免发生爆炸
(3) 硫酸之构造
(4) 硫酸为强酸,二质子酸
H2SO4H++HSO4- Ka1=极大
HSO4-H++SO42- Ka2=1.0×10-2 (25℃)
(5) H2SO4或硫酸盐的检验
SO42-离子遇Ca2+,Sr2+,Ba2+,Pb2+等离子沈淀,且不溶於酸
如:Ba2+(aq)+SO42-(aq)→BaSO4(s)
碳酸盐,亚硫酸盐会溶於酸且产生气体
CO32-+2H+→CO2(g)+H2O
SO32-+2H+→SO2(g)+H2O
(6) 浓硫酸具有强脱水性,与碳水化合物作用脱去水份而残留炭渣
H2SO4
C12H22O1112C(s)+11H2O
(7) 硫酸的氧化力(硫酸之氧化力比磷酸强,但比硝酸弱)
浓硫酸具有氧化力,稀硫酸则无,且无脱水性
与金属(如铜)反应时,硫还原成+4价的SO2
Cu(s)+2H2SO4(浓)→CuSO4(aq)+SO2(g)+2H2O
其它如碳,硫亦可於热浓硫酸反应
C(s)+2H2SO4(浓)→CO2(g)+2SO2(g)+2H2O
S(s)+2H2SO4(浓)→3SO2(g)+2H2O
锌的活性大於铜(还原力比铜强),能将浓硫酸还原成元素硫
3Zn(s)+4H2SO4(浓)→3ZnSO4(aq)+S(s)+4H2O
稀硫酸与活性大之金属反应产生氢气
Zn(s)+H2SO4(稀)→ZnSO4(aq)+H2(g)
(8) 浓硫酸沸点高,又很安定,故用於制造其他容易挥发的酸,如盐酸,磷酸等.
但不能制造HBr,HI(需用磷酸),因为浓硫酸能将HBr,HI氧化为Br2,I2
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
CaF2+H2SO4→CaSO4+2HF
2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+2HNO3
氧化力:F2>Cl2>H2SO4(浓)>Br2>I2>H3PO4
四,硫代硫酸钠Na2S2O3,俗称海波或大苏打 [return]
1. 制备:亚硫酸盐与硫共煮
SO32-+S→S2O32-
2. 结构:S2O32-在结构中可视为SO42-中一个氧原子被硫原子取代,如图所示两个硫原子的氧化数分别为-1,+5,故S之平均氧化数为+2
3. 性质及用途
(1) 照像术中作为定影剂:AgBr未遇光的部份必须除去
2S2O32-(aq)+AgBr(s)→Ag(S2O3)23-(aq)+Br-(aq)
(2) 当作还原剂
(3) S2O32-遇H+产生黄色沈淀及SO2气体
S2O32-+H+→SO2(g)+H2O+S(s)
五,焦硫酸H2S2O7,俗称发烟硫酸 [return]
1. 制备
(1) 2分子硫酸脱水:2H2SO4→H2S2O7+H2O
(2) SO3被浓H2SO4吸收:SO3+H2SO4→H2S2O7
海水中的卤素重要的就是氯元素
氯气
物理性质：黄绿色 有刺激性气味 有毒 气体
化学性质：1、钠 铁 铜在氯气中燃烧其中注意铁和氯气生成三氯化铁
氢气和氯气燃烧溶于水制成盐酸
2、氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气（次氯酸有强氧化性所以可以杀菌消毒）氯气溶于水制成氯水，氯水具有漂白作用）
3、制漂白粉和漂白剂，分别是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(漂白剂）漂白粉是和氢氧化钙反应，自己会写方程式吧！
漂白粉久置失效的方程式
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3(沉淀）+2HClO（见光分解）
2HClO=2HCl+O2（气体）
氯离子的检验：加入硝酸和硝酸银试剂，如果出现白色沉淀说明原试剂中有氯离子，其中加入硝酸是为了防止碳酸根等离子的干扰，离子方程式
Cl-+Ag+=AgCl(沉淀）
其实知识点书上都有，看什么都不如好好的把课本看看，看懂，看透，最后祝你学业有成
以上就是高一化学氯气知识点的全部内容，高一化学氯气知识点如下：物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
