高中化学竞赛决赛试题？此题只能用18电子规则判断，即金属羰基化合物一般会满足18电子的较稳定状态。Ni原子，价电子3d8 4s2，共10 Co原子，价电子3d7 4s2，共9 共6个CO，提供电子2*6=12 所以，那么，高中化学竞赛决赛试题？一起来了解一下吧。
最近我国有人报道，将0.1 mol L 在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜第二十四届全国化学竞赛初赛题
是不是有双选啊？
1.AC
2.AB
3.C
4.D
5.D
6.A 强氧化剂，反应放热
7.D
8.D白磷易自燃，且CS溶液易挥发
9.D
10.B
11.A 防腐剂（医用）
12.B
13.D
14.B
15.D
16.C
17.C
18.B
我晕...做完才发现答案...
算了...留个名...
2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
2005.1.15.上海
竞赛时间4.5小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，立即撤离考场。
试卷和答卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷纸的指定位置；用黑色墨水笔或圆珠笔答题。不得携带任何其它纸张进入考场。需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。在答卷纸页眉自填总页数和页码。
必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。不得携带铅笔盒、通讯入场。
第1题（8分）
白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g•mol-1, 用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。
1－1写出X的结构式和化学名称。(写不出结构式可从监考教师处得到答案，但要当场扣2分；仍应回答本题其他问题)。
广东省化学会主办
2004年全国高中学生化学竞赛决赛
理论试题及答案
第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。
表1 字母所代表的物质
A B C D E F G H
NO2+ NO N2O3 N2H4 NH3 N2O4 H2N2O2 NH2OH
①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。
②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。
③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。
④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。
⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。
⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。
⑦（）是顺磁性分子。
⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。
第二题(6分)图1是元素的△fGm /F一Z图，它是以元素的不同氧化态Z与对应物种的△fGm /F在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψA 或ψB ，A、 B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。
上图中各物种的△fGm /F的数值如表2所示。
表2 各物质的△fGm /F
A X- X2 HXO HXO2 XO3- XO4-
F -3.06 0 / / / /
Cl -1.36 0 1.61 4.91 7.32 9.79
Br -1.06 0 1.60 / 7.60 11.12
I -0.54 0 1.45 / 5.97 9.27
B X- X2 XO- XO2- XO3- XO4-
F -3.06 0 / / / /
Cl -1.36 0 0.40 1.72 2.38 3.18
Br -1.06 0 0.45 / 2.61 4.47
I -0.54 0 0.45 / 1.01 2.41
⒈用上表提供的数据计算：ψA (IO3-/I-)ψB (IO3-/I-)ψA (ClO4-/HClO2)
⒉由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。
我把我的竞赛题给你做吧。
在加热的情况下，用足量CO还原8g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能为 （C）
A. FeO Fe2O3 B. FeOFe3O4 C.Fe2O3Fe3O4 D.FeO Fe2O3Fe3O4
几乎都是有图的题。你就先做下这题吧
以上就是高中化学竞赛决赛试题的全部内容，2、到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有 A、。
