高中化学易错知识点总结？化学反应方程式的配平错误：配平时需确保方程式两边的原子种类和数量相等，同时满足质量守恒和电荷守恒。混淆物质的物理和化学性质：物理性质不涉及物质内部结构的改变，而化学性质则涉及化学键和分子结构的改变。对化学平衡的理解不透彻：化学平衡状态下，可逆反应的正逆反应速率相等，需考虑反应条件如温度、压力、那么，高中化学易错知识点总结？一起来了解一下吧。
对于化学的学习中，想要拿到比较高的分数，就需要将一些重点的知识和易错的知识全部理解，这样才能够让我们尽量少失分，我为大家整理了一些。
高中化学最易错知识点归纳
1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。下面我给大家分享一些高中化学易混淆知识总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中化学易混淆知识总结1
常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
高中化学考试常见易错点主要包括以下16点：
化学反应方程式的配平错误：配平时需确保方程式两边的原子种类和数量相等，同时满足质量守恒和电荷守恒。
混淆物质的物理和化学性质：物理性质不涉及物质内部结构的改变，而化学性质则涉及化学键和分子结构的改变。
对化学平衡的理解不透彻：化学平衡状态下，可逆反应的正逆反应速率相等，需考虑反应条件如温度、压力、浓度等对平衡的影响。
氧化还原反应中的电子转移计算错误：需正确识别氧化剂和还原剂，以及它们各自的变化，才能准确计算电子的转移数。
忽视实验中的安全操作：实验操作需严格遵守安全规范，防止事故发生。
对化学键和分子结构的理解模糊：需清晰理解化学键类型和分子结构特点。
混淆无机和有机物的命名规则：无机物和有机物的命名规则有所不同，需分别掌握。
对化学计量的误解：如摩尔质量与物质质量混淆，需明确摩尔质量是每摩尔物质的质量，与物质的实际质量不同。
在高中学习化学的过程中,学生通过解答各种题目来巩固其知识点的掌握,但是在答题的过程中,会出现一些错误。接下来我为你整理了高中化学120个易错知识点一起看看吧!
高中化学120个易错知识点【1】
一、 “元素化合物”知识模组
1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、CaClO2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2- 、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，即证明SO2具有漂白性。
太多了
如：1：阿伏伽德罗常数的考查
2：氧化还原反应的知识
3：化学反应速率和化学平衡知识
4：离子方程式、离子共存、离子浓度大小比较
5：原电池、电解池、燃料电池中的计算和电极方程式的书写
6：元素周期表中位、构、性的知识
7：氧化性、还原性强弱的判断
以上就是高中化学易错知识点总结的全部内容，常错点2:错误地认为胶体带有电荷。 辨析:胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 常错点3:错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 辨析:化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
