高中化学物质的制备？氢氧化铝的制备：向硫酸铝溶液中滴加氨水至过量，因氢氧化铝不溶于弱碱，可避免生成偏铝酸盐。铜与浓硫酸反应制二氧化硫：需控制反应温度，生成的二氧化硫可用品红溶液检验其漂白性。物质性质验证类实验钠与水的反应：观察钠浮在水面、熔成小球、四处游动、发出“嘶嘶”声等现象，验证钠的密度、那么，高中化学物质的制备？一起来了解一下吧。
氯化氢的实验室制法
实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。化学方程式是：
NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
这个反应是属于固体粉末与液体反应制取气体的类型，所用制气装置与实验室制取氯气的一样(参看氯气的实验室制法)。氯化氢极易溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集。氯化氢有很强的刺激性气味，收集氯化氢后的剩余尾气，不能逸散在室内，可用水进行吸收。
硫化氢的实验室制法
实验室里通常是用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，它们的化学方程式是：
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
制取硫化氢使用的是块状固体与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。硫化氢易溶于水，密度比空气大，应使用向上排空气法收集。检验集气瓶内是否已集满硫化氢，可将润湿的醋酸铅试纸放在集气瓶口，若试纸立即变黑，证明瓶内硫化氢气已集满。
二氧化硫的实验室制法
在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。
高中化学中气体及有机物的制备及处理
一、气体的制备
氧气（O?）的制备
方程式：$2H_{2}O_{2}overset{MnO_{2}}{=}2H_{2}O + O_{2} uparrow$ 或 $2KClO_{3}overset{bigtriangleup}{=}2KCl + 3O_{2} uparrow$
步骤：
检查装置的气密性。
在试管中加入适量的过氧化氢溶液（或氯酸钾）和二氧化锰（氯酸钾加热）。
将导管伸入集气瓶中，开始收集气体。
收集满后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出正放在桌面上。
氢气（H?）的制备
方程式：$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} uparrow$
步骤：
检查装置的气密性。
在试管中加入适量的锌粒和稀硫酸。
将导管伸入集气瓶中，开始收集气体。
由于氢气密度比空气小，采用向下排空气法收集。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
高中化学20个常考实验的核心要点可通过分类记忆快速掌握，以下为实验类型及关键点总结：
一、物质制备类实验氯气制备
反应原理：MnO? + 4HCl(浓) Δ→ MnCl? + Cl?↑ + 2H?O
关键操作：需加热至浓盐酸微沸，使用分液漏斗控制盐酸流速，防止反应过于剧烈。
尾气处理：用NaOH溶液吸收多余Cl?，防止污染。
氨气制备
反应原理：2NH?Cl + Ca(OH)? Δ→ CaCl? + 2NH?↑ + 2H?O
装置选择：固体+固体加热型，试管口略向下倾斜防冷凝水倒流。
干燥方法：用碱石灰干燥，不可用浓硫酸（会反应）。
铜与浓硫酸反应
反应现象：加热后试管内固体溶解，溶液变蓝，有刺激性气体生成。
注意事项：反应后需冷却再拆解装置，防止未反应的浓硫酸喷溅。
二、物质性质验证类实验钠与水反应
实验现象：钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变红（酚酞）。
化学方程式：2Na + 2H?O → 2NaOH + H?↑
安全提示：实验需在烧杯中进行，避免钠块过大导致爆炸。
1. 首先，通过蒸发和浓缩方法制备含有结晶水的物质。
2. 接着，通过冷却溶液促使物质结晶，从而得到带有结晶水的晶体。
3. 从应试角度考虑，将得到的晶体放入坩埚中进行灼烧，以去除结晶水。
4. 在实际操作中，如果条件允许，可以直接将物质放在石棉网上进行灼烧。
5. 对于那些容易与空气反应的物质，如亚铁盐，需要在保护气氛围下进行灼烧，以防止反应。
以上就是高中化学物质的制备的全部内容，1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
