高中化学必修一测试题？(1)当X、Y均为金属时,Y的化学式为 ,B的化学式为 (2)当X为非金属且为气体,Y为金属且为紫红色时,X的化学式为 ,A的化学式为 (3)当X为金属、Y为非金属且为固体时,X与A反应的化学方程式为 (4)当X、那么，高中化学必修一测试题？一起来了解一下吧。
由条件1知阳离子必为铝离子，可联想到铝单质及铝离子与氢氧根的一系列反应，阴离子只能为硫酸根，因为滴加过量的Ba(OH)2溶液，沉淀未完全消失，说明是阴离子与钡离子生成的沉淀与Ba(OH)2溶液是否过量无关。
由条件2知阳离子必为三价铁离子，溶液呈黄色，无明显的反应现象，说明阴离子与银离子不反应，阴离子只能为硝酸根离子
由条件3知阳离子为二价铁离子，又物质稳定存在，所以阴离子为氯离子
故此有以下答案：
A【Fe(NO3)3】
B【Al2(SO4)3】
C【FeCl2】
D【NaOH】
阳离子：Na+ 、Fe2+ 、Fe3+、Al3+
阴离子：OH-、Cl-、NO3-、SO4 2-
1.B与Ba(OH)2反应，先沉淀，后部分溶解，溶解说明有Al3+，部分溶解说明有两种沉淀，一种是AL(OH)3 ，另一种可能是氢氧化亚铁和硫酸钡，但下面出现二价Fe、所以没有二价铁。
则，B为Al2(SO4)3
2.黄色说明有Fe3+，加AgNO3无现象，说明无Cl-、无OH-。那么阴离子只能是NO3-。
则，A为Fe(NO3)3
3.加KSCN不红，再加氯水红，Fe2+的典型反应，此时阴离子还剩下OH-、Cl-，但Fe2+和OH-不共存，所以阴离子只能是Cl-
则，C为FeCl2
最后，根据1.2.3.得D为NaOH
所以、A为Fe(NO3)3，
B为Al2(SO4)3
C为FeCl2
D为NaOH
本人在读高中 很高兴为你解答
至于解析嘛，没什么必要，跟着我的思路走
1：B溶液与适量的Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀 能生成白色沉淀的 一个是氢氧化铝（三价铁红色，二价铁先白色后变成灰绿色再变成红褐色 钠不沉淀） 一个是硫酸钡（氢氧化钡 氯化钡 硝酸钡均不沉淀） 加入过量的Ba(OH)2溶液，沉淀量减少，但不消失 说明沉淀中既含有氢氧化铝 又含有硫酸钡 （只含氢氧化铝的话沉淀完全消失， 只含硫酸钡的花沉淀不减少） 根据所学知识 可以知道B溶液时硫酸铝（含铝又含硫酸根）
2：呈黄色的A溶液 说明A溶液中含3价铁 ；滴加硝酸银溶液，无明显现象说明无氯离子（氯化银沉淀） 所以A溶液是硝酸铁
3：向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液呈红色 说明C溶液中含二价铁，而能跟二价铁结合成可溶化合物的目前只剩下氯离子，所以C是氯化亚铁
剩下的D 那就是氢氧化钠啦！
综上所述 A硝酸铁 B硫酸铝 C氯化亚铁 D氢氧化钠
希望对你有所帮助 累死我了
高中化学必修一测试卷B
（总分100分，时间45分钟）
姓名： 学校：成绩：
一、选择题（本题共7小题，每题6分，共计42分，）
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （）
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0．1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
2．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
3．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
B．在碱性溶液中： Na＋、NH4＋、SO42－、Br－
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
4.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 沉淀硫酸钡4.66g，可知道硫酸钡4.66/233=0.005mol，即生成盐酸为0.01mol滤液中含有HCl和HNO3用NaOH2*0.035=0.07mol中和，其中有0.01mol中和HCl,只有0.06molHNO3，所以混合溶液中硝酸的物质的量浓度c（HNO3）=0.06/0.01=6mol/L
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 取10.00mL原混酸溶液中只有硝酸与铜反应，铜有1.92/64=0.03mol 需0.08mol硝酸，而实际硝酸只有0.06mol 所以气体有0.06/8*2=0.015mol气体体积为22.4L/mol*0.015mol=336ml
以上就是高中化学必修一测试题的全部内容，1、OH- + H+ === H2O 2、Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O 3、9g 0.2molAl，0.15molMg 4、NaOH：5mol/L H2SO4:205mol/L 5、10.08L (1)OH+H=H2O(2)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(3)9g(4)5 ,2.5(5)11.2请参考。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
