高中化学必修二测试题？1.CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O，由方程式可知，CH4与O2的反应比=1:2。所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应。恢复到原状态时，气体是CO2。生成的CO2气体体积与反应的CH4气体体积相等，都是11.2L。2.1molCH4完全燃烧需2mol氧气，1molH2完全燃烧需0.5mol氧气 现有1份混合气体需1份氧气，那么，高中化学必修二测试题？一起来了解一下吧。
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高二化学期中测试题
可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题，共 49 分） 一、选择题： （本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1． 反应 在 10L 密闭容器中进行， 半分钟后，
水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均反应速率 v( x ) （反应物的消耗速率或产 物的生成速率）可表示为 A． v( NH 3 ) = 0.010mol ? L?1 ? S ?1 C． v( NO) = 0.001mol ? L?1 ? S ?1
?
B． v(O 2 ) = 0.0010mol ? L?1 ? S ?1 D． v(H 2 O) = 0.045mol ? L?1 ? S ?1
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 重钙 普钙 氯化钾 高氯酸 二氧化碳 B 冰醋酸 漂白粉 重晶石 氢氟 氨气 C 明矾 硅酸盐水泥 苛性钠 亚硫酸 石灰石 D 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 3．在一定温度下，可逆反应 达到平衡，下列叙述 不 是 达到平衡的
?
标志是①C 的生成速率与 C 的分解速率相等②单位时间生成 amolA，同时生成 amolB③A、 B、C 的浓度不再变化④A、B、C 的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合 气体的总的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C 的分 子数比为 1：3：2 A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥ 4．在合成氨工业中所用的主要设备为 A．氧化炉 B．沸腾炉 C．合成塔 D．接触室 5．在 1 升浓度为 C mol ? l ?1 的弱酸 HA 溶液中， HA、H +、A ? 的物质的量之和为 nc mol， 则 HA 的电离度是 A．n×100% B．0.5n×100%
C．n%
D．(n-1)×100%
二、选择题： （本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。
1.CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O，由方程式可知，CH4与O2的反应比=1:2。所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应。恢复到原状态时，气体是CO2。生成的CO2气体体积与反应的CH4气体体积相等，都是11.2L。
2.1molCH4完全燃烧需2mol氧气，1molH2完全燃烧需0.5mol氧气
现有1份混合气体需1份氧气，用十字交叉法（也可列方程，但繁）
CH4：2~~~0.5(~只是占位）
~~~~~~\~/
~~~~~~~1
~~~~~~/~\
H2:~~0.5~1
因此V(CH4)：V(H2)＝1：2
十字交叉法在处理混合物的平均问题时很常用，要掌握。
左边是两物质的原始有关参数，中间是混合物的平均参数，沿十字相减的绝对值得比即为两物质的相应比例。
3.第一步（分析） 因为CO,CO2不与CaCl2反应 所以cacl2增重25.2g为水的质量
第二步 （计算甲烷质量）由于元素守恒，甲烷的H元素都去向水，可求出甲烷的质量，列式如下
m(H)=m(H2O)*W1(H)=m(CH4)*W2(H)
m(CH4)=11.2
第三步（列方程求CO2质量） 设m(CO2)=Xm(CO)=Y
X+Y=24.4 (三种气体总和49.6，水的质量25.2，可得X+Y)
X*W(CO2的C质量分数)+Y*W(CO的C质量分数)=m(CH4)*W(C) (元素守恒)
综上求 X=m(CO2)即可 （思路为主，数不好算，仅供参考）
4.设烷烃的分子式为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
12x+y--- x+0.25y
1g ------0.11mol
得到x：y=7：16
得到分子式为C7H16
5.
1、据方程式，甲烷与氧气恰好完全反应，生成0.5 mol CO2和1 mol 水。表况下水为液体，故气体体积为11.2L。
2、设甲烷为a mol，氢气为b mol。据方程式有2a+b/2=V/22.4=a+b，得a:b=1:2
3、由题意可知生成水25.2g，即1.4mol。据氢原子守恒，有甲烷为0.7mol。则CO，CO2两者物质的量之和也为0.7mol。而两者质量和为49.6-25.2=24.4。列方程可得。（好像是高一的固学案）
4、写出烷烃燃烧的通式（不会写就去问老师），相信下面你一定能搞定。
5、据题意，水为10.8g即0.6mol，则氢原子为1.2mol。CO2为0.5mol，故碳原子为0.5mol。有：
C:H=5:12。仅戊烷符合，故为C5H12。
（你好贪，一下问这么多。下次把问题分开来问，不然很少有人像我这么闲）
第一章第二节1.B2.C3.D4.C5.C6.B7.C8.D9.C10.(1)Be,Ar（2）Li,Si(3)Li,P(4)Na(5)Al(6)F11.(1)碳十二，碳十四（2）臭氧（3）NaCl(4)+x25+yy(5)2Na+O2=点燃Na2O2(6)氯气溶于水生成次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒12.1.验证锂，钠，钾的活泼性2.（1）HNO3CaCO3Na2SiO3(2)CaCO3+2H正=Ca二正+H2O+CO2气体(3)CO2+SiO3二负+H2O=H2SiO3沉淀+CO3二负13.（1）OH负+H正=H2OAl(OH)3+3H正=Al三正+3H2O(2)强弱（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
第4章 第2节 第1课时
一、选择题
1．有关化石燃料的说法正确的是()
A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率很快，所以化石燃料相当于是无限的
C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非可再生能源
【答案】D
【点拨】化石燃料(如煤、石油、天然气等)为不可再生能源，其在地球上的蕴藏量是有限的，成因复杂，经过亿万年才能形成，故D正确。
2．煤的综合利用包括煤的干馏、煤的液化和气化，其中属于物理变化的是()
A．干馏 B．液化
C．气化D．以上三条都不是
【答案】D
【点拨】干馏是煤隔绝空气高温分解，属于化学变化，特别要注意的是这里的液化和气化不是我们平时所说的物理现象，而是指通过化学反应将固体燃料煤转化成液体燃料和气体燃料的过程。
3．(2010湖北黄冈中学高一化学期末考试，1)下列措施不符合节能减排的是()
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源
【答案】A
4．关于石油组成的下列叙述，正确的是()
A．石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物
B．石油主要含碳、氢两种元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素
C．石油是液态的物质，只含液态烃
D．石油的大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃
【解析】石油主要含碳、氢两种元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，大部分以液态烃存在，同时还溶有气态烃和固态烃。
以上就是高中化学必修二测试题的全部内容，一、选择题 【共19道小题】1、1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行,也是七个周期B.元素周期表有18个纵行,即有18个族C.短周期是指第一、二、三、。
