高中化学选修4测试题，高中化学必修四

高中化学选修4测试题？27.(4分)某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L,c(SO42—)=2.5×10—4mol/L,c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L,c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L,c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L,则该废水的pH为___。 28.(4分)有四种一元酸HA、那么，高中化学选修4测试题？一起来了解一下吧。

高考化学选择题知识点总结

1，太简单了，a>c因为酸会抑制水电离，c>b的话你有没有考虑等体积混合后体积就成2倍的问题。像这道题要考的话估计主要就是水的电离平衡部分的知识

2，醋酸是弱电解质，所以要考虑到电离平衡，即是说有一部分未电离，所以pH值是用来迷惑你的。这道题的核心就是弱电解质的电离不完全。（其实很容易理解的，PH是与水中氢离子浓度有关的，醋酸是弱电解质，是不可能完全电离的，所以HP值不能和浓度划等号，由于以上原因，所能中和的强碱也不能简单地根据PH值来计算。记住一点：所有的弱电解质都是在物质的量不变的情况下，被稀释的倍数越大，电离比率越大，但浓度越小。）

你答题的时候要能看出题目的关键，像高中化学的话知识不是很深也不很多，看到题应该就能知道是哪一章的内容，之后就要看出题中那些词是关键词，然后就理所当然地想到相关的知识点。能做到这些的话解高中题就不是难事了

高中化学选修4知识点归纳

第一题，根据化学方程式可知，反应前后气体体积存在变化，也就是说压强对平衡有影响。对于平衡移动的问题，我们可以采取分布处理。先看前者，向平衡后的容器中加入A气体，我们可以假设另外还有一个容器，使得这部分的A气体也达到了相同的平衡，这时两个容器中中是等效平衡的，A的质量分数是一样的，然后将我们假设的容器中的气体压缩进题目的容器，这样就会使容器中压强变大，平衡向正方向移动，从而使得A的物质的量减少，质量分数也减小。

再看后者，根据方程式，我们可以将题目给的一定量的B气体全部倒换成A气体，然后处理就是一样了。因为存在平衡移动，不管是A还是B，都不是纯的，应该是他们的混合物。

第二题，考的还是等效平衡问题。题意就是反应是恒压条件，而且反应前后气体体积存在变化，这样如果要达到等效平衡，那么必须是所给物质间的比例与原来相同。那么这里也就是必须要恒温，而且AB物质的量比为2:1.,又题目给的AB物质的量刚好符合反应系数比，所以根据一边倒原理，在这里C的物质的量不影响平衡移动。

A，将会导致平衡右移，C浓度增加；

B，不影响平衡移动，C浓度不变

C，同A

D，虽然Ar不参加反应，但是总压强不变，反应气体的分压就会减小，平衡左移，C浓度减小。

高中化学水平测试题

第一题，选项应该是AC,B,B,C

先看甲乙，两容器的投料相当于是相同的，但甲是从正向开始，乙是从逆向开始，根据等效平衡原理可得c1=c2，p1=p2，且甲乙两容器中平衡时各物质的物质的量均相等

甲： CO+ 2H2= CH3OH乙：CO+2H2= CH3OH

起始 1 20 起始0 0 1

转化 x 2x x转化 y2y y

平衡1-x2-2xx 平衡 y2y 1-y

所以 1-x=y可得x+y=1 ，反应的能量变化为所以甲乙容器中反应物的能量变化和转化率之和为1，从初始状态看并容器的投料是乙容器的2倍，但由于压强丙比乙大，所以平衡向系数和小的方向移动，即向甲醇的方向移动，得c3>2c1，c>2b，丙容器的转化率小于乙容器的转化率，p2

第二题（1）移液管，碱式滴定管

（2）应该是5.3吧，感觉根据（4）的计算丁中应该也是强酸和强碱的组合，所以当加入20.00ml碱液时应该是中性。

（3）丙，加入19.98ml的碱性溶液时溶液已经显碱性，所以丙中一元酸的酸性最弱，pH值最大。

（4）4.3，当甲加入20.00ml碱液时溶液显中性，且加入20.02ml的碱液溶液的pH=9.7可得出氢氧根的浓度增加为5*10的负5次方，只有甲溶液中的碱为强碱，氢氧根完全电离，才能得出多加0.02ml碱液，氢氧根的增加量为（0.1mol/L*0.02ml）/40ml，等于5*10的负5次方。

化学选修四易错题50道

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

带答案高中化学课标测试题

1、水的电离平衡H2O←→H+ +OH-，这道题问的是水电离出的H+，无论是酸性还是碱性溶液都会抑制水的电离，酸性/碱性越强的溶液水的电离度越低。所以b>c>a，选择D

2、Ka=[H+]{Ac-]/[HAc]

②甲中的H+浓度是乙中的10倍，醋酸根浓度也是乙中的10倍，根据电离平衡常数计算公式，甲中醋酸分子浓度是乙中的100倍

③甲中醋酸分子浓度是乙中的100倍，中和等量NaOH用去体积100V甲=V乙，10V甲

④这么写应该也错了。甲中的H+浓度是乙中的10倍，氢氧根浓度应该是乙中的1/10

以上就是高中化学选修4测试题的全部内容，人教版高中化学选修4期末试题及答案高中化学选修4（人教版）期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。