高中化学晶体知识点？1. 原子晶体的定义：由相邻原子通过共价键形成的空间网状结构晶体被称为原子晶体。2. 常见的原子晶体包括：金刚石、硅晶体、硼晶体、二氧化硅以及碳化硅等。3. 原子晶体的物理特性：原子晶体中的原子以强烈的共价键相连，不遵循紧密堆积原则。因此，原子晶体通常具有很高的熔点和大硬度，那么，高中化学晶体知识点？一起来了解一下吧。
高中化学教材中的晶体内容是连接微观分子、原子结构与宏观物质产生的重要桥梁。为了帮助高中生掌握晶体知识点，下面我为高中生整理化学晶体知识点，希望对大家有所帮助。
1. 石墨——混合型晶体
石墨晶体呈层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，每一层内碳原子间以共价键形成正六边形结构。由于层内碳原子以较强的共价键相结合，石墨具有较高的熔点。但由于层间的范德华力较弱，层间可以滑动，因此石墨的硬度较小。因此，石墨晶体又称为过渡型晶体或混合型晶体。石墨晶体中每个碳原子只拥有其所连接的3个C-C键的1/2（3/2个），因此晶体中C原子与C-C键数之比为2：3。
2. 干冰——分子晶体
干冰晶体中的CO2分布在立方体的顶点和面心上，分子间由分子间作用力结合形成晶体。CO2分子内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力，又有共价键。熔、沸点的高低由分子间的作用力决定，影响分子间作用力的主要因素是相对分子质量。从晶胞的结构可知，与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有12个。
3. 金刚石、二氧化硅——原子晶体
（1）金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体。每个碳原子以共价键与其他4个碳原子紧邻，由4个碳原子形成正四面体的结构单元，由共价键构成的最小环结构中有6个碳原子。
原子晶体是由相邻原子通过共价键连接形成的具有空间网状结构的晶体。常见的原子晶体包括金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅和碳化硅等。原子晶体的物理性质独特，由于原子间以较强的共价键相连，这些晶体往往不遵循紧密堆积原则。因此，原子晶体通常具有很高的熔点和硬度，这是因为它们在熔化时需要破坏共价键，而共价键的键能较大，破坏它们需要大量的能量。此外，原子晶体还表现出难溶于水、固态时不导电的特点。
分子晶体则是由分子间的分子间作用力构成的晶体。构成分子晶体的基本微粒是分子，分子间的相互作用力是分子间作用力。分子首先通过共价键结合成分子，随后分子通过分子间作用力形成分子晶体。分子晶体的类别广泛，包括大多数非金属单质（除了金刚石、晶体硅、晶体硼和石墨等）、非金属氧化物（如干冰、二氧化碳和冰等）、非金属气态氢化物（如氨气和甲烷等）、稀有气体以及许多有机物。
原子晶体和分子晶体在物理性质上表现出显著差异，这主要归因于它们内部粒子之间的相互作用力不同。原子晶体中的共价键使得它们在结构上更为稳定，从而表现出高熔点和硬度。而分子晶体由于分子间作用力相对较弱，通常具有较低的熔点和硬度。此外，原子晶体往往不导电，因为它们内部缺乏自由移动的电子。
高中化学中 晶体就是具有一定熔点的具有规则几何外形的固体
比较重要的点是:1具有规则的几何外形 2有一定熔点 在熔化的时候吸热但温度不变
如果在研究溶液的时候
晶体是指带结晶水的盐 比如五水硫酸铜 七水硫酸亚铁等
一、原子晶体
1. 原子晶体的定义：由相邻原子通过共价键形成的空间网状结构晶体被称为原子晶体。
2. 常见的原子晶体包括：金刚石、硅晶体、硼晶体、二氧化硅以及碳化硅等。
3. 原子晶体的物理特性：原子晶体中的原子以强烈的共价键相连，不遵循紧密堆积原则。因此，原子晶体通常具有很高的熔点和大硬度，这是因为在熔化过程中必须断裂共价键，这需要大量的能量。此外，原子晶体难溶于水，固态时通常不导电。
二、分子晶体
1. 分子晶体的定义：由分子间作用力构成的晶体被称为分子晶体。
（1）分子晶体由分子组成，分子间的相互作用是分子间作用力。
（2）分子首先由原子通过共价键形成，然后分子作为基本单元，通过分子间作用力结合形成分子晶体。
2. 分子晶体的分类：包括多数非金属单质（除了金刚石、硅晶体、硼晶体、石墨等），多数非金属氧化物（如干冰、一氧化碳、冰等），非金属气态氢化物（如氨、甲烷等），稀有气体，以及许多有机物。
物质是由原子、分子或离子组成的。当这些微观粒子在三维空间按一定的规则进行排列，形成空间点阵结构时，就形成了晶体。因此，具有空间点阵结构的固体就叫晶体。事实上，绝大多数固体都是晶体。不过，它们又有单晶体和多晶体之分。所谓单晶体，就是由同一空间点阵结构贯穿晶体而成的；而多晶体却没有这种能贯穿整个晶体的结构，它是由许多单晶体以随机的取向结合起来的。例如，飞落到地球上的陨石就是多晶体，其主要成份是由长石等矿物晶体组成的。而食盐的主要成份氯化钠（NaCl）却是一种常见的单晶体，它是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl－）按一定规则排列的立方体所组成，从大范围（即整个晶体）来看，这种排列始终是有规则的。因此，我们平常所看到的食盐颗粒都是小立方体。又如钻石，它是由碳原子在大范围内按一定的规则排列而成的晶体，人们常常在它的外表面加工出许多小面，使它变成多面体，由于它具有很高的折射率，又是透明的，所以，在阳光照射下，它对光线产生强烈的反射和折射，发出闪烁的光辉。值得注意的是，在晶体中，这样晶莹透明的有很多，但是，并不是所有透明的固体都是晶体，如玻璃就不是晶体。为什么呢？这是因为，组成玻璃的微观粒子只是在一个很小的范围内作有规则的排列，而从大范围来看，它们的排列是不规则的，因此，玻璃不是晶体。
以上就是高中化学晶体知识点的全部内容，9. 晶体的熔点：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体；10. 分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。高中化学学习方法：1. 手脑并用；2. 系统化和结构化；3. 学习与发展相统一；4. 及时强化。
