高一化学课本答案？高一必修一化学课后答案：第一章 1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C 6、(1)× 没有明确O2的状态 (2)×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 (3)× 水在常温下是液体 (4)√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。7、(1)5% (2)0.28mol/L 8、那么，高一化学课本答案？一起来了解一下吧。
高原低氧
从生活常识中说是海拔高了氧压就低了
从化学中说是在氧化还原反应中化合价 升高的是——还原剂（高原），化合价 降低的是——氧化剂（低氧）
这题问碘元素全部被氧化，即碘元素全部作为还原剂，化合价都升高的
A。化合价 0—> -1
B。化合价 一个是 0—> -1一个是 0—> +1
C。化合价 -1—> 0
D。化合价 -1—> -1
所以选c
1、D
2、B当心火灾-易燃物质
3、D
A没有指明粒子的种类
B1摩尔硫酸的质量是98g
C钠的摩尔质量是23g/mol
D1摩尔H2O含有2molH,即2NA，正确。
4、A
5、B
n=N/NA=1/NA
m=nM=1/NA*Ag/mol=A/NA
个别图看不太清，只能猜测回答。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
必修一
第一章
1、C2、B 3、A4、BC 5、C
6、
（1）× 没有明确O2的状态
（2）×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
（3）× 水在常温下是液体
（4）√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。
7、（1）5%（2）0.28mol/L
8、（由左到右由上到下填）铁粉、过滤 铜、铁硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤：
（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2）称量
（3）溶解并冷却至室温
（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（5）定容，加水至刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切
（6）反复上下颠倒，摇匀
第二章
1.
（1）非金属单质，酸，CO2，O2
（2）2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C，S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
第四章
1.
MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2，HCl
高锰酸钾
2.
（1）N2，性质稳定
（2）液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
（3）NH3，NH3 + H+ == NH4+
（4）铵盐，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
（1）2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.这道你OK的啦
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
①2Cu
+
O2
=
2CuO(加热条件)
②CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
③CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
④Cu(OH)2
=
CuO
+
H2O(加热条件)
⑤Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu。
8.
2OH-
+
CO2
=
CO32-
+
H2O；2Al
+
2OH-
+
2H2O
=
2AlO2-
+
3H2↑。
9.
CaCO3
=
CaO
+
CO2↑(高温条件)，CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2，
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
2NaOH
+
CaCO3↓。
10.
①焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，呈验证有钾元素。②在其溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀溶解，证明有Al3+。③在其溶液中加入稀盐酸，无沉淀和气体产生，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明有SO42-。
11.
设合金中含有xmol
Mg，和盐酸反应生成mmol
H2；含有ymol
Al，和盐酸反应产生nmol
H2：
Mg
+
2H+
=
Mg2+
+
H2↑
2Al
+
6H+
=
2Al3+
+
3H2↑
1
1
2
3
x
m
y
n
解得：m=x，n=3y/2
24x+27y=5.1，m+n=x+3y/2=5.6/22.4=0.25。
这个作业我们也写过啊
答案如下：
1MnO2+4HCL(浓)===MnCL2+Cl2+2H2O MnO2 Hcl 高锰酸钾
2（1）N2N2的化学性质稳定（2）NH3易液化，液化后再气化带走热量（3）NH3H++NH3==NH4+(4)铵盐OH-+NH4+===NH3+H2O
3(1)2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2(2)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(clo)2+2H2O+CaCl2;漂白粉，用于杀菌消毒。H2+Cl2===2HCL;氯化氢，制盐酸Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;
NaCl是一种重要的工业原料，NaClO可作消毒剂，漂白剂
4C 5B 6D 7D 8B 9D
10有白烟产生HCl+NH3===NH4Cl
11.N2与O2在雷电的作用下发生反应生成NO：N2+O2===2NO;NO与O2反应生成
2HNO3+NO,HNO3随雨水降到地面，生成硝酸盐，成为氮肥
12.煤中含有硫元素，在燃烧时生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3,H2SO3又被O2氧化成H2SO4 S+O2===SO2SO2+H2O可逆符号H2SO32H2SO3+02===2H2SO4
13取少量的白色晶体配成溶液，取少量溶液加盐酸无明显现象，若加Ba(NO3)2产生白色沉淀，证明原晶体中含硫酸根；另取少量晶体加入NaOH固体加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含铵根离子
14（1）6.0g (2)2.23mol/L
15.2Cu+O2===2CuOCuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O
以上就是高一化学课本答案的全部内容，答案如下：1MnO2+4HCL(浓)===MnCL2+Cl2+2H2O MnO2 Hcl 高锰酸钾 2（1）N2 N2的化学性质稳定（2）NH3 易液化。
