高中化学答案网？高一年级化学暑假作业答案 1-5:BCCDB6-10:CCCCD11-17BCCBCDB 18.NH4+、Mg2+、SO42-均一定存在 19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓ 20.MgCl2、那么，高中化学答案网？一起来了解一下吧。
高中化学合集
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1、氧化还原反应 化学电 负 氧化正 还原听够反应物，反应环境
2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7、从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
8、废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒）。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。
1、氧化还原反应 化学电 负 氧化正 还原听够反应物，反应环境
2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7、活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
8、废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。
1、氧化还原反应 化学电 负 氧化正 还原 提供反应物反应环境
2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7、从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
从电子运动判断：电子流出的一端是负极，流入的一端是正极（或者说显正电的一端是负极，显负电的一端是正极）
8、废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒）。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收
高中化学练习(易错题选)(一)
1．下列制绿矾的方法最适宜的是：
A．铁屑与稀硫酸B．FeO与稀硫酸
C．Fe(OH)3与稀硫酸 D．Fe2(SO4)3与铜粉。
答案：A
2．下列化学实验措施不当的是：
A．用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率
B．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C．做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替
D．做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
答案：BD
3．中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：
A．滴定管内液面的读数
B．锥形瓶中指示剂颜色的变化
C．不停摇动锥形瓶
D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。
答案：BC
4．某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：
A．Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B．Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+
C．Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+ D．Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
答案：AD
5．不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KI
D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
以上就是高中化学答案网的全部内容，1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
