高中化学氯知识点？1、氯气(cl2):物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。那么，高中化学氯知识点？一起来了解一下吧。
一、物理性质
1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低 能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气.
密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。
2 高中学习方法.氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
二、化学性质
1.与金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。
2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰，形成白烟)
2Fe+3Cl22FeCl3(发红热，形成棕褐色烟)
2Na+Cl2=2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)
Cu+Cl2=CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)
2Fe+3Cl2=2FeC2.
2.与非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
（1）、氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物） （2）、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3（点燃）PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾) （3）、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰；混合气光照爆炸；卤素单质的活泼程度比较) （4）、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、 盐酸的酸性、次氯酸的酸性) （5）、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气) （6）、氯气与氢氧化钙反应（7）、氯气与溴化钠溶液反应 （8）、氯气与碘化钾溶液反应（9）、氯气与甲烷取代反应（10）、氯气与乙烯的反应（11）、氯气与氯化亚铁溶液反应 （12）、氯气与硫化氢溶液反应 （13）、氯气与二氧化硫溶液反应（14）、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸
高中化学中，氯元素的研究是重要的一环。氯气，作为气态和液态的两种形式，其基本特性引人关注。在常温常压下，氯气呈现黄绿色，具有强烈刺激性气味，且化学性质极其活泼，是一种有毒的气体。以下是关于氯的几点关键知识点：
首先，氯的物理性质包括：它是密度大于空气的黄绿色气体，能溶于水，且具有显著毒性。氯气在水中的存在形式复杂，主要包含氯分子和次氯酸分子。氯水的形成是由于氯气与水的部分反应，形成HCl和HClO，前者为酸性，后者具有氧化性。
在化学反应中，氯原子倾向于获得电子，表现出强烈的氧化性。氯气可以与金属和非金属元素发生氧化还原反应，常作为反应中的氧化剂。同时，它与水和碱性物质反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。
在实际应用中，如漂白粉的制作，就是利用氯的性质，通过氯气和石灰乳反应得到稳定的次氯酸盐，用于消毒和漂白。而在实验室操作中，酒精灯的使用也需要注意安全，如火焰的区分、酒精灯的正确熄灭方法以及不同仪器的加热规则。
化学实验中，除杂是常见的步骤，比如通过灼热的铜网去除N2中的O2，或者使用特定的溶液如硫酸铜、石灰水等进行气体的洗涤，以达到净化目的。这些知识点在高中化学的学习中占有重要位置，是理解和掌握化学反应原理的关键部分。
高中化学氯及其化合物知识点如下：
氯元素位于元素周期表中第三周期第VA族_氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气(cl2):
物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)
化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na+Cl2——点燃2NaCl
Cu+l2——点燃cucl22Fe+3Cl2——点燃2Fecl3
与非金属反应：
Cl2+H2——点燃2Hl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧,发出苍白色火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有氧气参加。cl2与水反应。
氯及其化合物：
氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，氯单质为黄绿色气体（即氯气），剧毒，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
（1）铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2 CuCl2
（2）铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
（3）氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2 2HCl
（4）磷在氯气中燃烧：2P＋3Cl2 2PCl3 2P＋5Cl2 2PCl5
（5）硅与氯气共热Si＋2Cl2 SiCl4
（6）向二氧化硫的水溶液通入氯气：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
（7）向亚硫酸通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
（8）向氢碘酸通入氯气：2HI＋Cl2===I2＋2HCl
（9）向氢氧化钠溶液通入氯气：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（10）向浓的热的氢氧化钠溶液中通入氯气：3Cl2＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl＋3H2O
（11）石灰乳和氯气反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（12）向氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
（13）向溴化钠溶液通入氯气：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
（14）向硫化钠溶液通入氯气：Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓
（15）向碘化钠溶液通入氯气：2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl
（16）向亚硫酸钠溶液通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl
（17）向溴化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋4FeBr3
（18）向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
（19）向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2FeI2＋Cl2===2FeCl2＋I2
（20）向碘化亚铁溶液通入过量氯气：2FeI2＋3Cl2===2FeCl3＋2I2
以上就是高中化学氯知识点的全部内容，首先，氯的物理性质包括：它是密度大于空气的黄绿色气体，能溶于水，且具有显著毒性。氯气在水中的存在形式复杂，主要包含氯分子和次氯酸分子。氯水的形成是由于氯气与水的部分反应，形成HCl和HClO，前者为酸性，后者具有氧化性。在化学反应中，氯原子倾向于获得电子，表现出强烈的氧化性。
