高中关于铁的化学方程式？4、铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5、铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6、过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7、铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8、那么，高中关于铁的化学方程式？一起来了解一下吧。
铁的化学反应方程式介绍如下：
1、铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。
2、与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
3、与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
4、与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。
5、与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。
拓展介绍
铁本来是白色或者银白色的，有金属光泽。
纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜。
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式为Fe，熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2+H2↑
FeCl3+3H2O--Fe(OH)3(胶体)+3HCl
Fe3+ +3H2O---Fe（OH）3（胶体）+3H+
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H+ +28NO3-=9Fe3+27NO3-+NO↑+14H2O
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Cu2+ + Fe=Cu + Fe2+
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3+ + Fe=3Fe2+
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3(反应条件是高温)
6H2SO4（浓）+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
6H2SO4（浓）+2Fe=2Fe3+ + 3SO42-+3SO2↑+6H2O
1、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2、铁与硫反应 Fe + S === FeS
3、铁与水反应 3Fe + 4H2O ===Fe3O4+4H2↑
4、铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl ==FeCl2+ H2↑
5、铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6、过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7、铁与硫酸铜反应 Fe +CuSO4==FeSO4+ Cu
8、氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl ==FeCl2+ H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9、氧化铁与酸反应Fe2O3+ 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10、 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+ 3NaOH ==Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3===Fe2O3+ 3H2O
12、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+ 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14、氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
16、 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl
扩展资料：
化学性质
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
Fe
2Fe
+
3Cl2==2FeCl3(点燃)
3Fe
+
2O2==Fe3O4(点燃)
Fe
+
S==FeS(加热)
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2==FeI2(加热)
Fe+S==FeS(加热)
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(高温)
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe
+
H2S＝FeS+H2↑
2Fe
+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe
+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
Fe
+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe
+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe
+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
10Fe
+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
8Fe
+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Fe(Al)
+H2SO4(浓)室温下钝化
Fe
+
(CH3COO)2Cu
＝
Cu
+
(CH3COO)2Fe
FeO
3FeO
+
2Al==Al2O3+3Fe(加热)
6FeO+O2==2Fe3O4(加热)
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3
Fe2O3
+
2Al==Al2O3+2Fe(高温)
Fe2O3
+
3CO==2Fe+3CO2(加热)
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O
(制还原铁粉)
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O（加热）
Fe3O4+8HCl(浓)==FeCl2+2FeCl3+4H2O（加热）
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
==
4
Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）
FeCl2
2FeCl2
+
Cl2＝2FeCl3
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3
+
SO2
+
2H2O
＝
2FeCl2
+
H2SO4
+
2HCl
BaCl2
+
H2SO4
＝
BaSO4↓
+
2HCl
FeCl3
+
3KSCN
==
Fe(SCN)3
+
3KCl
FeS
FeS
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2S↑
FeS
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2S↑
4FeS2
+
11O2
==
2Fe2O2
+
8SO2
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag
不反应
化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu离子方程式Cu2+ + Fe=Cu + Fe2+
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+ +H2
3Fe+2O2=Fe3O4没离子方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
主要要了解Fe，和Fe离子（Fe2+、Fe3+）的性质
Fe能氧化（生锈），置换（制备H2）
Fe2+能发生置换反应（比如与硫酸铜反应）
以上就是高中关于铁的化学方程式的全部内容，Fe+6HNO₃（浓）=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O（条件：加热）4、铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ：Fe+4HNO₃（稀）=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O（条件：加热）5、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
