高中化学选修4习题？第一题：第一步：根据比热容公式Q（水吸收）=cmΔt ，由题可知Δt =80℃，c=4.2KJ/(Kg•℃)，m(水)=ρ（水)V，其中V=4*10^(-3)m^3，则得Q（水）的值。第二步：由液化石油气的质量m=0.056kg，可得其物质的量，由因为丙烷与丁烷在液化石油气中的质量分数各占80%和20%，那么，高中化学选修4习题？一起来了解一下吧。
醋酸是弱酸，所以不能完全电离，所以你可以理解为它实际含有的氢离子浓度要高于它显出来的溶液浓度，而氢氧化钠是强碱，你可以理解为它实际含的氢氧根离子浓度就是它的溶液浓度，所以既然混合液中性，就表示反应的等体积的两溶液浓度相同，那肯定是OH-浓度小于H+
2*3*N-H=6*391=2346
3*H-H=3*436=1308
2346-92.4-1308=945.6
不知道对不对
正确答案为B选项
△H=反应物键能总和 - 生成物键能总和
-92.4=氮氮三键的键能+3×436 - 2×3×391
1.b当然是最少的啦盐酸浓度大 水需要电解产生的氢就少 因为 水的离子积不变 离子积总知道吧 水电离出的氢跟酸电离出的氢想比耶就可以忽略了
a么 水中所有的氢离子都是由水提供的 等于 10^-7
2.醋酸是不完全电离 打个比方吧醋酸和盐酸同PH值那么 醋酸的浓度是盐酸的1000倍
因为弱电解质越稀越电离 所以 比如说PH3的醋酸稀释10倍PH不是4 而是 3点几
所以2错误 甲浓度是乙浓度的10倍以上
3也就错了 需要 甲>10x乙 不懂接着问
混合后得到
醋酸钠
，由于醋酸钠水解显碱性，而溶液的PH为7，呈中性，说明溶液中醋酸略有过量。
所以c(NaOH)
<
c(
CH3COOH
)
但是你现在问的是c(OH-)和c(H+)的关系。由于NaOH完全电离，而CH3COOH电离度较小，所以c(OH-)
>
c(H+)
你的题目可能有问题，应该问的是c(NaOH)
和
c(CH3COOH)的关系。
以上就是高中化学选修4习题的全部内容，在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才能得出正确结论。第三章第一节弱电解质的电离四、习题参考答案1.2. 氨水中存在的粒子：NH3•H2O、NH4+、OH-氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-3. (1) 错。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
