高中化学原电池测试题？解析:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成原电池时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。那么，高中化学原电池测试题？一起来了解一下吧。
放电时，正极NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH- ，所以A对
放电时负极失电子，B错
C充放电都搞错了，D应该是放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被还原
这个题最优答案为C。首先电池的两极反应和总反应写出来了，所以D选项是对的。镁（A）做负极，通入空气（B）做正极，正常情况上来讲B是不会有气体生成，因为B产生氢氧根以后溶液氢离子减少，但是也不排除少量的氢离子最初在B极还原产生氢气，所以A选项姑且算对；电流是从B到A，所以电子流向是从A到B，所以B选项正确。若采用阴离子交换膜，B产生的氢氧根可以迁移到A区域，则会与A产生的镁离子沉淀，所以C选项明显错误。
正极；负极；导线内由铜到锌，溶液中相反；变大，呈碱性，因氢离子被还原成氢气；形成闭和回路的被腐蚀的速度快，因为有更大的反应面积。
答案是 D.
详解如下：
A是真确的，FE失去电子为负极，NI2O3得到电子为正极，即阳极
B OH-在负极（阴极）失去电子
C 总所周知，酸性液体中H+含量越多，酸性越强，PH值越低；碱性液体中OH-含量越多，碱性越强，PH值越高。阴极的反应是Fe+2OH- -2e-=Fe（OH）2，OH-在减少，碱性减弱，PH降低
D 和B项相违背，阳极反应应该是得到电子的反应，e-志强应该是+号，而且化学家的总和左右两边不等。反应的化学式，我不是很确定，但是肯定是错的。
错误的选项应该为C,如果采用的是阴离子交换膜会使负极产生氢氧化镁沉淀,因为阴离子交换膜对阴离子有透过性作用,同图中我们知道A电极是电池的负极,电极B是电池的正极,在反应的过程中电极A失去电子被氧化,电极B中的氧气在反应的过程中得到电子被还原,所以在电池工作时电子是从电极A流向电极B,所以B选项正确,在电池工作的时候电极B端的氢离子有可能得到电子被还原成H2,电池的总反应也就是选项D所写出的一样:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.
以上就是高中化学原电池测试题的全部内容，反应的化学式，我不是很确定，但是肯定是错的。（B）Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg （C）甲烷燃料电池的怎样判断这四个选项？谢~~ 选C A 错，铁腐蚀生成的是Fe2+，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
