高中化学原电池习题，高中化学一道关于原电池的选择题 只有一个正确答案 高手进！！！！

高中化学原电池习题？解析:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成原电池时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。那么，高中化学原电池习题？一起来了解一下吧。

高中化学原电池选择题

四个空分别填：溶液变蓝AsO4（带三个负电荷）+ 2e- +2H+=AsO3（带三个负电荷）+ H2OAsO3（带三个负电荷）+I2 = AsO4（带三个负电荷）+ 2I-

关于一道较难的原电池的高中化学题目

答案是 D.

详解如下：

A是真确的，FE失去电子为负极，NI2O3得到电子为正极，即阳极

B OH-在负极（阴极）失去电子

C 总所周知，酸性液体中H+含量越多，酸性越强，PH值越低；碱性液体中OH-含量越多，碱性越强，PH值越高。阴极的反应是Fe+2OH- -2e-=Fe（OH）2，OH-在减少，碱性减弱，PH降低

D 和B项相违背，阳极反应应该是得到电子的反应，e-志强应该是+号，而且化学家的总和左右两边不等。反应的化学式，我不是很确定，但是肯定是错的。

高中化学 请人写一下这道题原电池的总反应式及正负极反应式 B中Li1-xmn3o4从哪来的啊

（B）Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg （C）甲烷燃料电池的怎样判断这四个选项？谢~~ 选C A 错，铁腐蚀生成的是Fe2+，不是

高中化学原电池问题

首先，Al在浓硫酸浓硝酸中钝化，产生致密的氧化膜，阻止了应，而且是原电池，故Cu溶解，Al附近产生红棕色的NO2。一段时间后硝酸变稀，稀硝酸可以和Al反应，而且Al的还原性要比Cu强，故Al溶解，在Cu极附近产生红棕色气体NO2。

反应方程为：

开始：

Al极：2e-

+2NO3-

+4H+=2NO2+2H2O

Cu极：Cu-2e-=Cu2+

一段时间后：

Al极：2Al-6e-

=2Al

3+

Cu极：6NO3-+6e-+12H+=6H2O+6NO2。

解决楼主的追问

因为电子通过导线又铜流向铝，故电子在铝表面与硝酸根离子发生反应，反之亦然。

高中化学一道关于原电池的选择题 只有一个正确答案 高手进！！！！

刚开始铝片钝化不反应铜片溶解并有气体产生，随着反应进行原电池升温此时铝片就要反应这是灵敏电流计就会发生方向偏转

以上就是高中化学原电池习题的全部内容，首先电池的两极反应和总反应写出来了，所以D选项是对的。镁（A）做负极，通入空气（B）做正极，正常情况上来讲B是不会有气体生成，因为B产生氢氧根以后溶液氢离子减少，但是也不排除少量的氢离子最初在B极还原产生氢气，所以A选项姑且算对；电流是从B到A，所以电子流向是从A到B，所以B选项正确。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。