高中化学浓度题型？1. 溶解度S：固体～S＝100g(溶质)/g(溶剂)，气态物质～S＝V(溶质)/V(溶剂)；2. 饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100%；3. 质量分数A%：A%＝m(溶质)/m(溶液)×100%；4. 物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(体积，单位为L)/22.4（标准状况，那么，高中化学浓度题型？一起来了解一下吧。
根据电子得失守恒，设一氧化氮XL二氧化氮YL。列方程组：X+Y=11.2，3X/22.4+Y/22.4=0.51*2解得：X=0.26*22.4,Y=0.24*22.4。
这位同学你好！你们老师说得确实是这样，因为这类题型，不管它怎样反应，硝酸一部分转化为硝酸根，另一部分转化为气体，一氧化氮和二氧化氮，Cu将全部转化成Cu(no3)2，通过铜算出硝酸铜中氮元素0.06mol,生成气体中氮0.05mol所以消耗硝酸也就0.11mol了。
不变，2NO2==(可逆号)N2O4存在动态平衡，增加N2O4浓度后还会达到新的平衡，所以物质的量之比不变
铜不管与浓硝酸还是稀硝酸反应，都会生成Cu(NO3)2，不同的是与浓硝酸生成NO2，与稀硝酸生成的是NO，现在看上述题目，1.92g铜即为0.03mol铜，故生成Cu(NO3)2也是0.03mol（铜元素守恒），此外生成的1.12L（标况）气体可能为NO2＋NO，但不管NO2还是NO，它们每个分子中均含一个氮原子，故气体中氮的物质的量为0.05mol，根据氮元素守恒可知，反应消耗HNO3中的氮最终在Cu(NO3)2和气体（NO2＋NO）中，所以n(HNO3)=n(氮元素)＝0.03×2＋0.05＝0.11mol；
设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=11.2①
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x=5.824 L y=5.376 L
以上就是高中化学浓度题型的全部内容，答案B 用平衡常数解决 平衡常数K=c(NO2) 的平方/c(N2O4) 增加N2O4的浓度，而K不变，因此NO2的浓度也必须增大 那么把上面式子变形，c（NO2)/c（N2O4) 乘以c(NO2)=K 已知c(NO2)浓度变大，那么c（NO2)/c（N2O4)必须变小，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
