高中化学金属计算题，高中化学钝化

高中化学金属计算题？M Vn 解得M=65·Vn M Vn 解得M=46·Vn 所以46·Vn＜M＜65·Vn ③若要C的情况，则Al过量，Na恰好和酸完全反应，Zn要不足，所以我们只需要计算Na就可以（因为氢气体积相同时，消耗Na最小，那么，高中化学金属计算题？一起来了解一下吧。

高中化学计算题答题格式

2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+),每molFe（3+）反应，溶液质量增加28g。Cu(2+)+Fe=Cu+Fe(2+)，每molCu(2+)反应，溶液质量减少（64-56）=8g。故n（Fe3+）：n（Cu2+）=8：28=2：7

高中化学金属及其化合物知识点

溶液中含有

Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol

设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

Fe ＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4

1mol 1mol 3mol

xmol xmol 3xmol

Fe ＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

1mol 1mol1mol1mol

ymol ymol ymol ymol

可得：3x＋y＝＝0. 1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02moly＝0.04 mol

故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.06mol/0.2L＝0.3mol/L

高中化学金属及非金属

分析前后N：+5价----+4======等式左边“×1“的原因，”×2“N2O4有两个N

Cu，Mg：0---------+2======等式右边还包括一步，应该是=0.02（铜含量）×2+0.01（镁含量）×2=0.06

0.02与0.01可以根据”1.52g 铜镁合金“和”2.54g沉淀“列方程组

沉淀Cu（OH）2，Mg（OH）2

64x+24y=1.52

98x+58y=2.54

高中化学难吗

这个很简单的 因为你也不知道Fe有没有反应完 所以用差量法最简单

Fe与Cu2+发生了反应 生成了Cu 没减少56g的Fe会生成64g的Cu。而Cu会附在Fe的周围。

计算过程：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ △

56648

X 8.2-8

可以求出参加反应的Fe的量X为1.4g，故反应的Cu2+物质的量为0.025mol，所以物质的量浓度为 0.025/0.1=0.25mol/L

高中化学全部方程式

解:设加X克铁,有amolFeCl3,bmolCuCl2.

Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

所以X-a/2*56-b*56+b*64=X

得2b=7a

所以FeCl3和CuCl2的物质的量之比为2:7

以上就是高中化学金属计算题的全部内容，2KNO3+4H2SO4+2Fe==Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2NO + 4H2O,某稀溶液中含4mol KNO3和4mol H2SO4,向其中加入1.5mol Fe粉,根据上述化学方程式，铁粉不足，只能生成1.5摩尔NO。