高中化学化学平衡试题，高中化学化学反应速率和化学平衡

高中化学化学平衡试题？应该选择C。这道题目需要用到化学平衡，勒夏特里原理。在这里我就解释一下。首先呢，我们看一下反应的特征：气体体积不变的放热反应。其次甲乙两个容器中到达平衡时，两个容器里的反应程度一样。碘化氢的浓度是一样的。现在看一下A选项，同时提高温度，根据勒夏特里原理，反应向吸收热量的方向移动，那么，高中化学化学平衡试题？一起来了解一下吧。

高中化学化学反应原理

我觉得也是Y小于X 第一次平衡为X 第2次加了1N2O4所以增大压强 气体向减小的方向移动 即反应往N2O4移动

化学平衡大题

解：设只充入2molE气体时压强为P1，平衡后为P2（这个两平衡是等效的）

故由PV=nRT知：同温同容下，P1/P2=n1/n2。

2M + N =======2E

起始：2mol1mol

转化：X X/2 X

剩余：2mol-X 1mol-X/2X

因为达平衡时，混合气体压强比起始时增大了20% .

所以，P2=P1+0.2P1=1.2P1

平衡时n1=3mol-3/2X

n2= X

因为P1/P2=n1/n2

所以：P1/1.2P1=3mol-3/2X/X由此可知X= 1.286.........

混合气体达平衡时M转化率为：X/2*100%=.64.286%..............

自己算一下。

高中化学化学反应速率和化学平衡

解：若是正向移动

C(s)+2NO==N2 +CO2起始0.4 0.30.3反应2x xx平衡0.4-2x0.3+x0.3+x（0.4-2x）：（0.3+x）：（0.3+x）=5：3：3解得x=负值，说明这种情况不存在。说明反应是逆向移动的，应该如下：

C(s)+2NO==N2 +CO2起始0.4 0.30.3反应2x xx平衡0.4+2x0.3-x0.3-x（0.4+2x）：（0.3-x）：（0.3-x）=5：3：3解得x=0.027

三段式为

C(s)+2NO==N2 +CO2起始0.4 0.30.3反应0.054 0.0270.027平衡0.454 0.2730.273

高中化学等效平衡

选C。

A选项：左右双方SO2与O2物质的量之比无论如何都相等。

化学反应式可以看出，左边产生a mol SO2就会产生0.5a molO2。所以左边物质的量之比永远是2:1。右边也一样。所以A错误。

B选项：由于右边SO2和O2比例永远相等，所以a=b，错误

C选项：正确。隔板在中间时，很容易就知道X=2（因为左右状态必须一样）。所以左边留下多少SO3，右边就必须产生多少SO3。左右放热吸热之和为0。

D选项：错误。右室的压强是起始时的5／6倍，即右边还剩下5/6的SO2和O2，气体总物质的量为3x5/6=5/2mol，SO2密度为5/6mol/L。这时，你可以想象右边的物质均匀分布，然后在右边部分中间再加一个隔板把右边部分容器平均分成A和B两部分，则其中一部分(假设为A)体积(1L)为左边部分(2L)的1/2，S与O的物质的量与左边部分相当，SO2密度为5/6mol/L。这时候，把A部分体积扩大成2倍，相当于放热，反应向着SO3方向进行，这时候A与左边状态就一样了。所以只能确定A密度应该小于5/6mol/L，具体多少无法确定。说一个具体的数据应该是

高中毕业好多年，知识已经忘得差不多了...凭印象来说的，不知道回答是否正确。

化学平衡高考题及解析

解：设只充入2molE气体时压强为P1，平衡后为P2（这个两平衡是等效的）

故由PV=nRT知：同温同容下，P1/P2=n1/n2。

2M + N =======2E

起始：2mol

转化：X X/2 X

剩余：X X/22mol-X

因为达平衡时，混合气体压强比起始时增大了20% .

所以，P2=P1+0.2P1=1.2P1

平衡时n=X+ X/2 +2mol-X=2mol+1/2X=1.2*2=2.4 X=0.8

加入2molE和加入2molM 1molN是等效的。2molM和1molN混合气体达平衡时M剩余仍然为0.8，N剩余的仍然为0.4，所以反应的M为2—0.8=1.2，M的转化率为1.2/2*100%=60% ，是直等，不是约等 。肯定正确的。

以上就是高中化学化学平衡试题的全部内容，化学反应式可以看出，左边产生a mol SO2就会产生0.5a molO2。所以左边物质的量之比永远是2:1。右边也一样。所以A错误。B选项：由于右边SO2和O2比例永远相等，所以a=b，错误 C选项：正确。隔板在中间时，很容易就知道X=2（因为左右状态必须一样）。所以左边留下多少SO3，右边就必须产生多少SO3。